41
常 见 的 酸 碱 指 示 剂
一、教学设计
掌握酸碱指示剂的种类与使用方法的是学生学好酸和碱的前提，也是本节以后几节的基
础。要在一节课中让学生记住四种指示剂及与酸碱溶液反应的十二种颜色是较困难的，故要充
分利用教材第 41 页表格，让学生讨论寻找酸碱指示剂遇酸碱溶液颜色变化的规律。同时充分
利用身边的实物认识生活中的酸碱并自制酸碱指示剂，从而引起学生兴趣，愿意投入理科学习。
本节教学可分为以下几步：
1．酸碱物质遇酸碱指示剂显不同颜色，找出规律（第 41 表格）。
2．用酸碱指示剂检验物质的酸碱性（活动 10.2）
3．确定自制酸碱指示剂遇酸碱物质所显不同颜色，再用它来检验物质的酸碱性（活动
10.3）。
二、教学目标
科学态度
1．愿意与同学讨论自己的调查结果
2．愿意小组协作主动实验
科学知识和技能
1．认识生活中的酸和碱
2．使用一些常见的酸碱指示剂分辨酸性和碱性溶液
科学方法和能力
能找出酸碱指示剂遇酸碱溶液颜色变化的规律进行简易记忆
三、教学准备
每组学生活动用：
1．自备材料（如药品、清洁剂、食品等）。
２．红、蓝石蕊试纸各三张 、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、
水、咖喱粉、酒精。玻璃棒一根、试管 6 支、蒸发皿一个、白布条。
四、教学流程
五、教学过程
学 生活
动 10.2
学 生活
动 10.3
交流 实验
体会
这节课你知道
了什么?
学 生活
动 10.1
生 活中 遇
到酸和碱
酸碱指示剂
遇酸碱物质
显不同颜色
常 见的 酸
碱指示剂
42
教学内容 教师的教学活动 学生的学习活动
生 活 中
遇 到 的 酸
和碱
1．讲讲你所认识的酸和碱。
2．组织学生讨论并介绍（食醋、橘
子是酸性物质；肥皂是碱性物质）。
3．跟读会意。
4．领读解意：Acids、alkclis
indicator
1．学生回答。
2．学生介绍自备的酸碱物质。
常 见 的
酸 碱 指 示
剂
1．能否用舌头来辨别物质的酸碱
性？为什么？
2．最简单的辨别物质的酸碱性的方
法是利用酸碱指示剂。
3．观察第 41 页表格，找出指示剂
种类。
4．寻找指示剂遇酸碱性溶液变色规
律。
5．思考：能同时区分酸、碱、水的
试剂是什么？
1．学生回答。
2．学生回答。
3．学生观察找出四种(红色、蓝色、
紫色石蕊试纸、无色酚酞试液)。
4．学生观察并讨论。1 号同学全班
交流。
5．小组讨论，2 号同学全班交流。
自 制 酸
碱指示剂
1．简介“石蕊”的来源。
2．指导学生制作酸碱指示剂［学生
活动 10.3（1）］。
学生活动 10.3⑴。小组协作制作指
示剂。3、4 号学生动手，1、2 号学生
交流。
区 分 溶
液 的 酸 碱
性
1．指导学生实验，纠正错误操作、
规范用语。
2．用石蕊试液检验自备酸碱物质。
3．用自制酸碱指示剂检验酸碱性物
质。
1．学生活动 10.2。1、2、3 号同学
动手，4 号同学记录并交流。
2．4 号同学动手，3 号同学交流。
3．学生活动 10.3(2)。1、2 号同学
动手，3、4 号同学交流。
小结 通过这节课的学习，你知道了什
么？
全班学生交流。
六、教学后记
1．为了增强学习气氛，活动 10.3 中的材料可让学生自备。
2．活动 10.3 中第一步安排在活动 10.2 之前，是因为考虑到我校实验室在北面，白布不
容易干，需放置的时间较长，故先做活动 10.3 第一步，以备后用。这一点各校可根据实际情
况而定。
3．在观察第 41 页表格时，不要死记硬背颜色变化，要指导学生横向观察并通过小组讨论，
寻找颜色变化规律，巧记活用。如：酸性溶液除了遇到无色酚酞不变色外，其余三种都变成红
色。
4．在讲述酸碱指示剂时，应强调它是使某一类物质发生颜色变化，而不是某一种物质发
生颜色变化。如：氯化钴试纸只用来检验水，而不能检验其它物质，石蕊能检验各种酸性物质
或碱性物质。
43
5．自制酸碱指示剂：将红卷心菜叶切成丝，先在锅中放 1 升水，煮开后放入菜丝。熄灭
炉火，盖上锅盖，让菜丝在水里浸泡半小时。过滤菜汤，将滤液放入瓶中。
6．其它具体制作见参考资料。
七、参考资料
1．«中学教学全书» 化学卷第 510 页。
2．«中学化学科技活动» 自制红叶李指示剂、寻找天然的酸碱指示剂。
3．«化学——活动课设计精选» 自制多种植物指示剂。
PH 试 纸 和 pH 值
一、教学设计
上节课通过“常见的酸碱指示剂”的学习，学生知道物质有酸碱性以及其酸碱性可由酸碱
指示剂来区别。
这节课“溶液酸碱度”的引入是个难点，也是本节课的重点，故在教授此知识点时，
让学生小组讨论，对不同的酸遇 pH 试纸有不同颜色的实验现象进行大胆猜测，引导得出结论
不同颜色是溶液的酸碱度引起的。
课前可让小组成员商讨自备实验材料（酸碱性物体），即可增添学习兴趣又可加强学生间
的协作能力。
二、教学目标
科学态度
通过师生对话建立和谐融洽的师生感情。
科学知识和技能
1．知道 pH 试纸是酸碱指示剂。
2．知道 pH 值可用来表示溶液的酸碱度。
3．学会实验的观察、记录及实验结果的表述。
科学方法和能力
1．培养学生发现问题与提出问题的能力。
2．培养学生根据现象进行猜测的能力。
三、教学准备
每组学生活动用实验：
1．自备材料。
2．稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、水、石灰水、氨水、醋酸、试管架、表面皿、试纸、
烧杯、玻璃棒备用。
四、教学流程
复习：酸
碱指示
剂
学生活动
10.4
石蕊试剂测试溶液
pH 试纸测试溶液
测试自备材
料的 pH 值
pH 试 纸 的
变色
有不同颜色你想提什
么 问 题 或 想 探 究 什
酸碱度（pH 值）
的引入
pH 试 纸
的优点
小结
44
五、教学过程
教学内容 教师的教学指导活动 学生的学习活动
复习：
酸碱指
示剂
上节课我们学了几种酸碱指示剂？
它们遇酸碱指示剂各显什么颜色?
学生回答。
pH 试
纸的变色
1．出示 pH 试纸。
PH 试纸也是常用的酸碱指示剂，是
浸渍过多种酸碱指示剂的试纸。
2．猜测 pH 试纸遇酸碱性溶液如何
变色？
3．检验猜测：1、2、3 号同学动手
实验，4 号观察记录。
4．全班交流的结论是：pH 遇酸变红
色，遇碱变蓝色，遇蒸馏水不变色。
1．学生划书本概念。
2．学生回答。
3．学生边活动边小组交流。
4．全班交流。
酸碱度
的引入
1．用 pH 试纸和石蕊试液分别检验
教材第 45 页表格中的溶液。
3、4 号同学做实验，1、2 号协作记
录，全部完成小组交流并在第 45 页表
格上记录。
2．全班交流的结论：石蕊能区分溶
液的酸碱性，pH 试液能区分溶液的酸
碱性而且同样是酸（碱）性，颜色深
浅不一。
3．由颜色不同你想提出什么问题或
想探究什么？
如答不到点上，引导出酸碱程度不
同。
4．用 pH 试纸的优点是什么？
5．我们用 pH 值来代表溶液的酸度
或碱度。引导看比色卡。
6．领读解意：value、neutral
1．同学间协作活动。实验观察、记
录小组交流同时完成。
2．组代表交流。
3．小组讨论，记录并全班交流。
4．学生回答。
5．学生观察比色卡并归纳自测材料
酸碱的强弱。
6．跟读会意
测试溶
液 的 pH
值
1．用 pH 试纸测试自备材料。1、2
号同学做实验，3、4 号协作记录，全
部完成小组交流并在第 46 页表格中记
录。
2．观看第 46 页下图，了解生活中
的各种物质的 pH 值。
1．同学间协作活动。
参照比色卡判断自备材料酸碱性的
强弱。
2．学生观察比较、归类
小结 1．通过本节课的学习，你知道了什
么？还想了解什么？
学生归纳学习重点并提问。
45
2．作业
六、教学后记
1．本节课实验较多，应充分利用实验调动学生学习积极性，并且改验证实验为探究实验，
让学生从实验现象发生问题，引导得出 pH 值。教师在此基础解释可加深印象。
2．在用 pH 试纸检验第 45 页表格中的溶液时，采用石蕊作对照实验，明显比较出 pH 试
纸的优点，不仅能检验酸碱性，而且能检验出酸碱度，十分自然地联系到课题。
3．在用 pH 试纸与石蕊检验不同酸碱性溶液时，学生看到同酸（碱）性溶液使 pH 试纸变
红深浅不一，由此现象发出提问时，学生表现出异常兴奋，以小组为单位讨论，课堂纪律较难
控制，免不了有部分学生在教室里滥竽充数，讲无关的话，因此可安排记录在纸上，并由代表
全班交流，既让学生真正投入学习，又让学生锻炼表达能力。
七、参考资料
1、配制不同 pH 值的酸、碱溶液的方法。
（1）将 8.4 毫升的浓盐酸加水稀释到 1 升，浓度为 0.1 摩/升，其 pH 值为 1。取上述 0.1
摩/升的盐酸 1 毫升加水稀释到 10 毫升，其 pH 值为 2，取 pH 值为 2 的溶液 1 毫升稀释到 10
毫升，其 pH 值为 3。同上法可配制 pH=4 或 5 的盐酸溶液。
（2）称 4 克氢氧化钠溶于 1 声水中，浓度为 0.1 摩/升，其 pH 值为 13。取上述 0.1 摩/
升的 NaOH 溶液 1 毫升加水稀释到 10 毫升，其 pH 值为 12。同上法，逐一稀释，能配得 pH=11、
10 或 9 的碱溶液。
（3）取 2.8 毫升浓硫酸（密度为 1.84 克/毫升），缓缓注入 100 毫升水中，混合后稀释到
1 升，浓度为 0.05 摩/升，其 pH 值为 1。取上述 0.05 摩/升的硫酸 1 毫升加水稀释到 10 毫升，
其 pH 值为 2，取 pH 值为 2 的溶液 1 毫升稀释到 10 毫升，其 pH 值为 3。同上法可配制 pH=4 或
5 的硫酸溶液。
（4）取 7 毫升浓硝酸（密度为 1.4 克/毫升），用水稀释至 1 升，浓度为 0.1 摩/升。其
pH 值为 2 的溶液 1 毫升稀释到 10 毫升，其 pH 值为 3。同上法可配制 pH=4 或 5 的硝酸溶液。
2、《中学教学全书》化学卷，895--898 页。
常用缓冲溶液的 pH 值及其配制方法；
pH 值标准溶液；
人体液近似 pH 值；
一些食物的近似 pH 值。
46
酸 对 金 属 的 腐 蚀
一、教学设计
金属与稀盐酸反应生成气体的种类，对学生而言是个难点。故在教授此知识点时，让学生
小组讨论，猜测气体的种类并设计实验进行检验，在学生已学过对氧气、氢气、氮气、二氧化
碳的检验方法的基础上，可用分组检验的方法确定气体的种类（时间有限，不能全部检验），
而不是按书本直接检验气体是否是氢气，让学生真正体验探究学习的过程。
稀盐酸有一定的腐蚀性,操作时要规范, 教师先演示稀盐酸与锌粒的反应步骤 1、2、3，学
生按示范要求做。
二、教学目标
科学态度
1．认真对待科学猜测
2．诚实记录实验现象，培养实事求是的科学态度
科学知识与技能
1．知道稀酸与金属的反应
2．知道酸的腐蚀性
3．学会基本的化学操作
科学方法与能力
1．使学生体会对未知气体（金属与稀盐酸反应）的猜测与验证方法
2．通过观察稀盐酸与金属反应的现象，培养学生归纳能力与继续发现问题的能力。
三、教学准备
教师演示用：锌粒、稀盐酸、试管一支、试管架、镊子。
每组学生活动用：锌粒、镁带、铜片、铁片、稀盐酸、碳酸氢盐指示剂、澄清石灰水、镊
子、试管架、试管 4 大 3 小、带导管的橡皮塞、火柴、木条。
四、教学流程
生活中的酸
会对人体产
生不利的影
响吗？
演示：稀盐酸与锌粒的
反应
讨论：反应产生的
气体可能是何种气
体？如何检验？
学生活动：分组检验
未知气体
稀盐酸与锌粒的反应
产物是氢气
学生活动：检验镁、铁、
铜与稀盐酸的反应的产
物是否是氢气
小组代表交流反应
现象及检验结果
小组讨论并交流：根据实
验结果你想提出什么问
题或想探究什么？
小结
47
五、教学过程
教学内容 教师的教学指导活动 学生的学习活动
复 习 引
入
1．生活中的酸对人体会产生不利的
影响吗？
2．酸和金属发生反应吗？
领读解意：Dilute hydroohloric acid
1．学生回答
2．学生回答
跟读会意
稀 盐 酸
与 锌 粒 的
反应
1．演示前提问：以你的经验实验时
应观察什么？（溶液颜色变化、有无
气体、有无沉淀、温度变化）
2．演示稀盐酸与锌粒的反应。规范
操作。
3．稀盐酸与锌粒的反应后温度有无
变化？（温度上升）
4．稀盐酸与锌粒的反应产生的气体
可能是什么？如何检验？
（氧气、氢气、氮气、二氧化碳）
5．指导学生活动，分大组检验气体
种类并记录在表格中。
6．组织交流，全班学生确定气体的
种类是氢气。
1．学生回答。
2．学生观察。
3．少量学生触摸试管回答问题。
4．小组讨论，全班交流。
5．学生活动：1、2、3 号同学协作
实验稀盐酸与锌粒的反应，分大组检
验气体，4 号记录在表格中。
6．4 号同学全班交流并得出结论。
稀 盐 酸
与 其 它 金
属的反应
1．酸是否与所有金属都反应？
2．分别以镁、铜、铁代替锌粒与稀
盐酸反应，检验气体是否是氢气？
3．全班学生的实验结论：除铜以外
的金属均与酸反应，但反应速度快慢
不一，气体都是氢气。
4．根据对上述实验，你想提出什么
问题或想探究什么？
5．猜测稀硫酸与锌粒的反应结果
1．学生回答
2．小组同学轮流动手实验并记录与
交流
3．全班交流
4．小组讨论，代表全班交流。
5．小组讨论，代表全班交流。
小结 通过这节课你学会了什么？ 学生回答
六、教学后记
1．本节课实验教多，时间教紧，故设计活动 10.6 和 10.7 选做一项。
2．回答“锌粒与稀盐酸反应时应观察什么？”时，学生往往不会说到温度，应及时引导。
3．学生不知道锌粒与稀盐酸反应时产生何种气体，故采用探究的形式引导学生猜测，学
生往往会猜测已经学过的氧气、氢气、氮气、二氧化碳四种气体，可及时复习四种气体的收集
与检验方法，并分大组检验。
48
气体种类 收集 检验 未知气体
一组 氧气 排水法 带火星的木条 ×
二组 氢气 排水法（向下排空法） 点燃的木条 √
三组 二氧化碳 向上排空法 澄清石灰水 ×
四组 氮气 排水法 ×
4、要注重引导学生对未知气体的猜测，培养学生认真对待科学猜测。不按照书上的步骤
直接检验氢气，可引入研究性学习的方式。
5．问学生“提出什么问题或想探究什么”时，学生非常活跃，提出的问题面广且部分质
量较高，如：为什么金属与酸反应时会放出热？不同金属与酸反应的速度不同是否与金属质量
大小有关？为什么有些金属与酸反应会产生氢气？有没有其它气体？等等。这种提问，学生层
次差异性很大，所以部分学生所提问题质不高甚至偏离主题，此时不要打击学生，以鼓励为主。
七、教学参考
1、课外实验“铝腐蚀刻字” 《中学化学科技活动》 上海科技教育出版社
2、课外实验“化学刻花” 《化学—活动课设计精选》 华东师范大学出版社
酸 对 建 材 的 腐 蚀
一、教学设计
本节课的内容是继“酸对金属的腐蚀”后研究酸对大理石的腐蚀作用，能帮助学生理解下
一节酸雨对建筑的危害，帮助学生树立环保意识。
大理石（碳酸钙）与稀盐酸反应生成二氧化碳气体是前人已经得出的结论，对学生来说是
个难点，可用前一节课的学习方法让学生通过探究的方式自己获得结论，有利于培养学生各方
面能力，也是让学生学会学习的一种途径。因此检验气体前，先猜测气体种类再设计检验方法
并通过实验确定气体种类效果要好得多。
二、教学目标
科学态度
1．培养学生对自然界中的一些特殊现象产生兴趣
2．提高学生之间的互相协作能力
科学知识与技能
1．知道酸对建材的腐蚀作用
2．认识酸的腐蚀性
3．掌握稀酸与碳酸钙进行反应的操作
科学方法与能力
49
1．利用酸的腐蚀性解决日常生活中的问题。
2．利用不同的途径寻找相关资源，对资源进行有效筛选。
三、教学准备
每组学生活动用：大理石、稀盐酸、澄清石灰水、试管 2 支、带橡皮塞的导管、木棒、镊
子、火柴、水槽。
四、教学流程
五、教学过程
教学内容 教师的教学指导活动 学生的学习活动
复 习 引
入
1．酸和金属有何反应？
2．用怎样的金属容器烹煮和储存酸
性食物？
3．北京故宫等古建筑表面的斑点是
怎样产生的？
1．学生回答
2．学生回答
3．学生回答
酸 和 碳
酸 钙 的 反
应
1．根据你的经验实验时应观察什
么？
2．演示稀盐酸和碳酸钙的反应。
3．稀盐酸和碳酸钙的反应产生什么
气体？
4．指导学生活动，分大组检验气体
种类并记录。
5．组织交流，学生一起确定气体的
种类是二氧化碳。
1．学生回答
2．学生观察
3．小组讨论，全班交流。
4．小组协作活动，1、2、3 号同学
操作，4 号同学记录并交流。
5．4 号同学全班交流
酸 对 建
材的腐蚀
1．大理石的主要成分是碳酸钙，生
活中还有哪些物质是由碳酸钙组成
的。
1．学生回答
酸 对 金
属 的 腐
蚀
北京故宫古
建筑上斑点
的形成
演示：碳酸钙与稀盐
酸的反应。
讨论：碳酸钙与稀盐
酸反应产生的气体
是何种气体？如何
检验？
学生活动 10.8，
分组检验气体种
类。
碳酸钙与稀盐酸反
应产生的气体是二
氧化碳。
讨论：为何大理石
雕 刻 表面 出 现 斑
点？
讨论：酸腐蚀
的利弊。 小结
50
2．组织学生交流自找资料：酸对建
材的腐蚀。
3．酸的腐蚀性对人类有何利弊？
2．小组代表交流
3．小组讨论并交流
小结 通过学习你知道了什么？
（反应的文字方程式）。
学生归纳学习重点
六、教学后记
1、学生不知道大理石与稀盐酸反应后产生什么气体，同样用探究的形式进行教学。（方法
见《酸对金属的反应》）。
2．分大组检验气体是为了缩短时间。
3．在讨论“酸的腐蚀性的利弊？”时，学生可能会讲到“酸雕刻艺术”及“酸除锈”等
有利之处，可利用学生的话题稍作补充，“锈”是不同于金属与大理石的其它物质。
七、资料参考
1、课外实验“大理石和螺蛳壳”见《中学化学科技活动》 上海科技教学出版社
2、课外实验“大理石雕刻”见《中学化学科技活动》 上海科技教学出版社
3、课外实验“配制除锈剂”见《化学活动课设计精选》 华东师范大学出版社
酸 雨
一、教学设计
本节“酸雨”是在学生学习了利用常见酸碱指示剂检测溶液的酸碱性的基础上，进一步延
伸至社会热点的环境问题。本节的教学设计，旨在突出学科中的研究性学习。课前教师首先指
导学生学会通过多种途径去收集、查阅有关酸雨的资料，让学生对什么是酸雨、酸雨形成的原
因和危害等知识有一个感性的认识；同时指导学生学会通过设计实验、模拟实验来进一步探究
酸雨对动植物的影响。课堂上教师利用多媒体辅助教学，使酸雨的概念更为明了，酸雨的形成
更为形象，酸雨的危害更为直观，酸雨防治的讨论更有针对性。这样在学生主动、积极的学习
中，学生的创造性思维和实践能力得到培养。
本节内容需安排 2 课时。本设计因学生在课外化了大量准备，教师又设计了多媒体课件，
故改为 1 课时，各校可根据实际情况安排教学时间。
二、教学目标：
科学态度
1．在模拟酸雨的实验观察中培养学生实事求是的工作态度
2．通过认识酸雨形成的原因、危害，提高学生的环保意识
科学知识和技能
1．了解什么是酸雨
2．能描述酸雨的成因及其对环境的影响
3．根据酸雨的成因，推论出一些有关的预防措施
51
科学方法和能力
1．从模拟实验观察所得的结果作出推论
2．通过收集有关酸雨的信息，并就信息资料进行处理和分析。
3．小组活动中培养学生与同伴交流、合作的能力。
三、教学准备
教师演示用：自制多媒体课件、上海市空气质量与空气污染指数。
每组学生活动用：雨水、pH 试纸、比色卡
四、教学流程
五、教学过程
教学内容 教师的教学指导活动 学生的学习活动
复 习 引
入
1．示两杯雨水问：你们可以用哪些
方法来检测这两杯雨水的酸碱性？
2．教师巡视实验情况
3．质疑：我们能否把根据实验测得
的 pH 值为 6 的雨水称为酸雨呢？这就
是我们今天一起要探究的内容。
思考交流：检测雨水酸碱性的方法
小组实验：测雨水的 pH 值并交流实
验结果
1、什么
是酸雨
1．示课题：酸雨
2．设问：请同学们结合自己收集的
资料交流一下什么是酸雨？
3．归纳酸雨的概念
4．刚才实验所测的雨水是不是酸
雨？为什么？
资料交流什么是酸雨
思考交流单凭这次实验的结果能否
溶 液 酸
碱 性 的
检测
什么是酸雨
活动 10.11
酸雨的判断
酸雨的形成
设计问题
学 习
重点酸雨的防治
防治措施活动 10.12
酸雨的危害
课件：酸雨的危害
课件：酸雨的形成
课件：世界三大酸雨区
52
5．请同学汇报在奉贤区环境监测访
问情况
6．过渡：那么 pH 值小于 5.6 的酸
雨究竟是如何形成的呢？
说明本地区没有酸雨
实物投影资料并介绍：奉贤区环境
监测表中各季度有关雨水的 pH 值的
记录情况并作出判断
2、酸雨
的形成
1．示录像：酸雨的形成
2．要求学生认真阅读第 52 页“酸
雨的形成”的内容并讨论、设计有关
酸雨问题、相互提问
3．根据学生的回答进行小结并利用
课件交互显示：酸雨的成分（硫酸和
硝酸）、引起酸雨的主要物质（二氧化
硫和氮氧化物）和主要的排放源（煤
炭等燃料的燃烧、金属冶炼、含氮物
质燃烧等）
4．实物投影思考：“上海市空气质
量与空气污染指数中”的哪些指数与
酸雨的形成有关？
5．我们上海是否有酸雨呢？
6．示课件：世界三大酸雨区的分布
7．过渡：酸雨会对环境会造成哪些
危害哪？
观看录像并思考：酸雨的形成
小组尝试活动：阅读讨论、设计问
题并相互提问并交流活动结果
观察、分析并作出判断：二氧化硫
和氮氧化物
资料交流
观察、交流：世界三大酸雨区的分
布情况
3、酸雨
对 环 境 的
影响
1．请各组汇报交流模拟酸雨实验的
结果
2．根据学生的回答进行小结并利用
课件交互显示：酸雨对环境的影响
各组汇报模拟酸雨实验的结果并进
行展示：
1．模拟“酸雨”对幼苗的影响
2．模拟“酸雨”对草坪的影响
3．模拟“酸雨”对螺蛳的影响
4．模拟“酸雨”对金鱼的影响
5．酸雨对其他方面的影响
归纳交流活动结果
4、酸雨
的防治
1．你能为防治酸雨出谋划策吗？
2．组织交流
小组活动：根据收集的资料讨论防
治酸雨的措施。
小组代表进行汇报
三、小结 通过今天的学习你有什么收获？ 学生交流
六、教学后记
1．本节课的教学中，课堂教学氛围生动活泼，学生能积极主动参与教学活动，学生的创
造性思维和实践能力得到了培养。
53
2．课前教师有必要为学生的收集资料活动提供相关的信息；师生共同事先收集好雨水；
课外活动“‘酸雨’对……的影响”作为学生课外自主活动，教师做好协助指导和安全教育等
工作。
3．“‘酸雨’对幼苗生长的影响”，使用草花如金盏菊等效果较好，而且幼苗越小，效果也
越明显；在“‘酸雨’对金鱼的影响”实验中，使用较小的金鱼在短时间就可见到结果，因此
进行该实验的小组可以在课堂进行全过程的演示；在“‘酸雨’对草坪的影响”实验中，教育
学生在取样时注意爱护绿化。
微信/支付宝扫码支付