人教版高中化学必修二第四章《化学与自然资源的开发利用》测试题

第四章《 化学与自然资源的开发利用》测试题 一、单选题 1．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程” 实施的是 A．推广使用燃煤脱硫技术，减少 SO2 污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染 C．加快清洁能源的开发利用 D．加大石油、煤炭的开发速度，提倡使用化石燃料 2．下列金属不能用铝热反应制备的是 A．镁 B．铜 C．铁 D．铬 3．导致下列现象的主要原因与排放 SO2 有关的是 A．酸雨 B．河水变质 C．臭氧空洞 D．温室效应 4．下列属于合成高分子材料的是 A B C D 计算机中的硅芯片 蛋糕中的人造奶 油 保暖服装的涤纶面料 汽车发动机的陶瓷部 件 A．A B．B C．C D．D 5．下列化工生产不符合实际的是 A．海水提溴时用到热空气将 Br2 吹出 B．工业制 HCl 时氯气在氢气中燃烧 C．将氯气通入石灰乳中制取漂粉精 D．钠在氯气中燃烧生产氯化钠 6．下列金属的冶炼（“ ”前为原料，“ ”后为所得的金属），①MgCl2→Mg、 ②MnO2→Mn、③ZnO→Zn、④HgO→Hg、⑤磁铁矿→Fe、⑥NaCl→Na，其中最适宜 用热还原法冶炼的是 A．①②④⑥ B．③④ C．②③⑤ D．②③④⑤ 7．“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的是 A．利用太阳能分解水制氢气 B．在厂区大量植树绿化，净化污染的空气 C．将煤液化后使用以提高煤的利用率 D．将化石燃料充分燃烧后再排放 8．“绿色化学”是 21 世纪化学发展的主导方向，其核心是化学反应或化工生产中尽量减 少或彻底消除使用和产生有害物质。下列制备硫酸铜方案中，可行且符合“绿色化学”理 念的是 A．加热条件下，用铜粉和稀硫酸反应 B．加热条件下，用铜粉与浓硫酸反应 C．先灼烧铜粉，再将其与稀硫酸反应 D．常温条件下，用铜粉与硫酸亚铁反应 9．有关煤的叙述中正确的是 A．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物，主要含碳、氢元素 B．煤在空气中加强热可得焦炭，煤焦油，粗苯，粗氨水和焦炉气 C．推广使用煤液化和气化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 D．煤的气化主要反应是 C(s)＋H2O(g)  高温 CO(g)＋H2(g) 10．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．制备氢氧化亚铁 B．石油的蒸馏 C．分离苯和水 D．比较 Fe、Cu 的金属活动性 A．A B．B C．C D．D 11．下列说法中不正确．．．的是( ) A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物 C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 D．石油常压分馏是化学变化，可得到汽油、柴油、煤油等 12．下列说法正确的是（ ） A．化学反应能够制造新物质，同时也能制造出新的元素 B．煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产物的过程叫煤的干馏 C．在酿酒的过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精 D．工业生产玻璃、水泥、冶炼铁均需要用到石灰石为原料 13．“绿水青山就是金山银山”，下列行为中不符合．．．这一主题的是 A．用已脱硫的煤作燃料 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 14．下列化工产品不是以食盐为原料生产的是 A．硫酸 B．盐酸 C．纯碱 D．烧碱 15．下列说法正确的是 A．反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 B．常温常压下，7.8gNa2O2 与水完全反应，产生 1.12L 气体 C．煤的干馏是物理变化，石油的裂化是化学变化 D．气体分子总数不再改变时，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)）达到平衡 二、填空题 16．钢铁工业是国家工业的基础，请回答：钢铁冶炼、腐蚀与防护过程中的有关问题。 （1）工业用热还原法冶炼生铁的主要原料有_______________________，设备的名称是 _________________写出用还原剂 CO 还原赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）的化学方程式 _________________。 （2）写出钢铁在潮湿空气中发生锈蚀时的正极反应方程式___________________，生成 铁锈（Fe2O3˙xH2O）的化学方程式为__________________。 （3）生铁的用途远远不及钢材广泛，人们把较多的高炉生铁直接冶炼成钢，由生铁直 接在纯氧顶吹转炉中转化成钢时，是把有害杂质除掉而保留有益元素，可以概括为 ______________________________________。为了防止钢铁制品发生锈蚀，可以在钢铁 零件的表面进行电镀铜等措施，电镀铜时的阳极反应为_______________________ 。 17．每年 6 月 5 日是世界环境日，旨在倡导社会各界人士着力践行人与自然和谐共生和 绿色发展理念，共同履行环保责任。 (1) 2.5PM 是指大气中直径____________(填“大于”“小于”或“等于”)2.5μm 的颗粒物。 (2)下列行为不会形成 2.5PM 的是____________(填标号)。 A．焚烧秸秆 B．汽车尾气排放 C．太阳能发电 (3)计入空气污染指数的项目除了可吸入颗粒物外，还包括____________(填序号)。 ① 2O ② 2CO ③ 2NO ④ 2N (4)写出 2.5PM 对人类健康的危害：_____________________________________(写一点即 可)。 (5)改善空气质量需要全民行动，作为中学生你能做的一件事是 ______________________________。 18．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 (1)①一般情况下，合金比纯金属硬度_______(填“大”或“小”)。 ②早在商代，我国就已经使用青铜器。青铜是_______合金。 (2)_______腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。 (3)炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会出现红色锈斑。铁锅的锈蚀主要属于_______(填 “析氢”或“吸氧”)腐蚀，其电池反应正极的电极反应式为_______。 (4)光导纤维的成分是_______(填化学式)。 (5)三大合成材料是_______、合成纤维和合成橡胶。 三、推断题 19．某化合物 X 由三种元素组成，某研究小组按如图流程探究其组成： 回答下列问题： (1)表现 A 具有氧化性的反应化学方程式为_______________；固体 B 成分是________。 (2)写出 X 煅烧时反应的化学方程式________，上述流程中转移电子的数目为 ___________。 (3)红褐色沉淀灼烧后放在_________(填仪器名称)中冷却，然后用托盘天平称量，两次 称量结果小于_________g 可认为灼烧充分。 (4)研究小组同学在最后所得的深蓝色溶液中缓慢加入乙醇，得到一种深蓝色晶体。经分 析，该晶体是一种配合物，其化学式为____________；加入乙醇的作用是_________。 20．对某地区的颗粒物进行采样分析，颗粒物溶于水后形成的溶液中只含有 4NH  、Na+、 Mg2+、Ca2+、Al3+、 2- 4SO 、 - 3NO 、 2- 3CO 、Cl-中的若干种。为确定该颗粒物的组成，某 化学兴趣小组对颗粒物进行如下实验： 回答下列问题： (1)“气体 2”分子中含有______(填“极性键”或“非极性键")。 (2)实验室常用一种碱和一种盐制备“沉淀 1”，该反应的化学方程式为_____________。 (3)写出“溶液 5”生成“气体 1”时发生反应的离子方程式：________________。 (4)该颗粒物的水溶液中一定不含有的阳离子为_________；不能确定的阴离子为 _________，请补充实验验证其是否存在：_________________。 (5)该颗粒物为大气污染物采样，由以上实验结果分析，该地区大气污染主要有_____(填 标号)。 A．燃煤污染(S) B．机动车尾气(N) C．土壤扬尘(Al) D．建筑粉尘(Ca) 四、实验题 21．从海水得到的粗盐中常含有 Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯。现有含少量 CaCl2、 MgSO4 的粗盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用 4 种试剂①盐酸 ②Na2CO3③NaOH④BaCl2 来除去食盐水中 Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯的操作步骤和加入 试剂的情况如图 1： 图中 a、b、c、d 分别表示上述 4 种试剂中的一种，试回答： (1)生成沉淀 A 的化学方程式是___； (2)试剂 d 是___；判断试剂 d 已经足量的简单方法是___；如果在加入 d 试剂前没有过滤， 引起的后果是___。 (3)沉淀 B、C、D 的化学式分别是___、___、___。 (4)现有图 2 仪器，过滤出沉淀 A、B、C 时必须用到___(填序号)。 Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需 要上述仪器中的一部分，则正确的是___(填序号)；实验②中除加入少量适量海水外，还 需要加入___，其作用是___。 Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中 的___(填序号)，该仪器名称为____，为了使该仪器中液体能够顺利流下，应进行的具体 操作是___。向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为___。 22．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含 Ca2+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等） 来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程： 回答以下问题： （1）操作Ⅱ的名称：_____；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃 仪器除酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管（接引管）、锥形瓶外，还需要_____。 （2）已知试剂 X 是 BaCl2 溶液，Y 是 KOH 溶液，则试剂 Z 的化学式为_____；检验 SO42- 已除尽的方法是_____。 （3）操作Ⅲ的具体操作步骤：将溶液 D 倒入_____中并置于三脚架上加热，同时用玻 璃棒不断搅拌，直到_____时，停止加热。 （4）某同学用如图所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中。 装置 b 在实验中的作用是_____．若把上述装置中的 a、b 作为气体的发生、收集装置， 装置 c 可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置还可以制取的气体是_____。 ①制 NH3：浓氨水和碱石灰 ②制 SO2：Cu 片和浓硫酸 ③制 NO：Cu 片和稀硝酸 ④制 O2：MnO2 和双氧水 若用上述装置中的 a、b 制取并收集 NO，应将装置 b 如何改进：_____。 五、计算题 23．金属镁享有“国防金属”的美誉，目前世界上百分之六十的镁是从海水中提取的，主 要反应为：MgCl2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2↓+CaCl2。若往 200mL 浓缩海水中加入 0.37g Ca(OH)2 使 Mg2+沉淀完全，请计算： (1)生成沉淀的物质的量________。 (2)该浓缩海水中 Mg2+的物质的量浓度________。 参考答案 1．D 2．A 3．A 4．C 5．D 6．C 7．A 8．C 9．D 10．D 11．D 12．D 13．B 14．A 15．A 16．铁矿石、焦炭、石灰石 高炉 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 O2+2H2O+4e-===4OH- 4Fe+3O2+2XH2O=2Fe2O3˙xH2O 降碳、除硫、磷，脱氧，调硅锰 Cu-2e-===Cu2+ 17．小于 C ③ 引发哮喘、支气管炎和心血管病等疾病(合理即可) 骑自行车 上学(合理即可) 18．大 铜锡 电化学 吸氧 O2+2H2O+4e-=4OH- SiO2 塑料 19． 2 2 2SO 2H S 3S 2H O   Fe2O3、CuO FeCuS2 1.3 NA 干燥器 0.1 3 4 4[Cu(NH ) ]SO 降低 3 4 4[Cu(NH ) ]SO 的溶解度 20．极性键 6NH3∙H2O+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 8A1+2H2O+3 - 3NO +5OH-=3NH3↑+8 - 2AlO Mg2+、Ca2+ C1- 取适量“溶液 1”于试管 中，向其中加入足量的硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀出 现，则含 C1-，反之则无 ABC 21．MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2 盐酸 无气泡生成 沉淀重新溶解，不能除去 杂质离子 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 ④ ②③⑤⑥ 碎瓷片或沸石 防 止暴沸 ① 分液漏斗 打开分液漏斗上口玻璃塞，或者使玻璃塞凹槽与漏斗小孔对 齐 萃取 22．过滤 蒸馏烧瓶 K2CO3 取无色溶液 D，加入 BaCl2 溶液，若没有白色沉淀， 则 SO42-已除尽 蒸发皿 有大量晶体析出 防止倒吸 ① 将 b 中装满水 23．0.005mol 0.025mol/L