20202021学年人教版（五四学制）化学专题常见物质--盐学案

1 《常见物质--盐》专题训练 一．教学目标 1.熟悉盐的特征就是含有金属离子和酸根离子的一类化合物 2.了解 NaCl , Na2CO3 , NaHCO3 ,CaCO3 等盐的俗称及相关用途 3.掌握 Na2CO3 , NaHCO3 ,CaCO3 等碳酸盐的共有的化学性质，都能与盐反应生 成二氧碳，水等 4.掌握并理解盐的其他化学性质，如能够与金属发置换反应；与酸或碱或其 他盐发生复分解反应。 二．重点与难点 ：盐的化学性质 三．教学活动 活动 1 对前置作业答案（3 分钟） 活动要求：老师用 PPT 展示答案，同学们认真用红笔在“前置作业的试卷上” 改正，并用心记忆理解这些知识。 前置作业 一．完成下列空格 1.盐溶液能导电，是因为溶液里含有 离子和 离子 2.常考的盐（写下列物质的名称和化学式） 食盐---- （ ） ； 工业用盐--- （ ）； 纯碱，苏打--- （ ），注意大部分的盐溶液都是呈中性， 但是碳酸钠溶液呈 性（填“酸”或“碱”或“中” ）； 小苏打— （ ） ; 大理石，石灰石—主要成分 （ ） 3.一些盐的用途 氯化钠的用途：（1）调味品 （2）生理盐水 （3）融雪剂 碳酸钠的用途：用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等 碳酸氢钠的用途：（1）发酵粉的主要成分之一 （2）治疗胃酸过多症 碳酸钙的用途：（1）大理石或石灰石能做建筑材料 （2）补钙剂 4.碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙都是属于 盐，所以具有相似的化学性质， 都能够与 反应生成二氧化碳。 通式：碳酸盐 + 酸 = 盐 + H2O + CO2 2 如： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + HCl = CaCO3 + HCl = （详看下册 P72—74） 5.其他盐的化学性质，应该要注意以下几点： （1）金属活动性顺序表的应用 金属与盐溶液反应时，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶 液里置换出来。如：Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 = （2）掌握复分解反应发生和进行的条件 只有生成了气体，沉淀或水的复分解反应才能进行，因此要熟悉酸，碱，盐的溶 解性。（详看下册 P114） 记忆常考的沉淀： (1)白色沉淀 蓝色沉淀 红褐色沉淀 记忆 有颜色的溶液 （1）溶液中含 呈蓝色如：CuSO4 溶液，CuCl2 溶液，Cu(NO3)2 溶液 （2）溶液中含 呈绿色如：FeSO4 溶液，FeCl2 溶液，Fe(NO3)2 溶液 （3）溶液中含 呈黄色如：Fe2(SO4)3 溶液，FeCl3 溶液，Fe(NO3)3 溶液 如： NaOH + CuSO4 = Na2CO3 + CaCl2 = Na2SO4 + BaCl2 = 活动 2 相关中考题练习 1 活动要求：先独立思考 1 至 6 题选择题（4 分钟），然后 1 号同学在组内讲解交 流，其他同学认真听（3 分钟）。接着老师抽一组派三位同学讲解 1 至 3 题，再 抽一组派三位同学讲解 4 至 6 题。 1.下列做法正确的是（ ） A．用甲醛水溶液浸泡水产品以延长保鲜期 B．用肥皂水区分硬水和软水 C．服用氢氧化钠治疗胃酸过多 D．将工业用盐（如 NaNO2）用于烹调 2. 下列物质中属于盐的是（ ) A．NaOH B．Na2O C．Na2SO4 D．Na 3. 下列实验中无明显现象的是（ ） A．向 H2SO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液 B．向 Mg(NO3)2 溶液中滴加 Na2SO4 溶液 C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D．将(NH4)2SO4 和熟石灰混合研 磨 3 4. （2015 增城一模）下列物质间的反应中，观察不到明显现象的是（ ） A．稀硫酸滴入碳酸钠溶液中 B．将 CO2 通入氢氧化钠溶液中 C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D．将稀硝酸滴入氢氧化铜中 5. 同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下实验方案，下列方案中实 验设计、现象、结论均正确的一组是（ ） 选 项 实验设计 现象 结论 （金属活动 性） A 将锌片放入水中。 无现象。 H＞Zn B 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度 的稀盐酸中。 锌粉产生气泡的速度比铁丝 快。 Zn＞Fe C 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度 的稀盐酸中。 铁丝表面产生气泡，铜丝无 现象。 Fe＞Cu D 将铝丝放入硫酸镁溶液中。 铝丝表面有红色固体析出。 Al＞Mg 6. 对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列归类关系相符的是 （ ） A．蒸馏水 一 氧化物 B．天然气 一 纯净物 C．纯碱 一 碱 D．碳酸氢钠 一 酸 活动 3 相关中考题练习 2 独立思考 7，8 题（6 分钟），然后老师各抽一位同学任意选择两个空格或以上讲 解答案，争取能够对这些题目能够拿到分数 7. 组成相似的盐具有一些相似的化学性质。 (1) CuSO4 溶液和 FeSO4 溶液都含有大量的__________________（填离子符号） (2) 向 FeSO4 溶液中加入 BaCl2 溶液，充分振荡，反应的化学方程式为 __________ ____。 (3) 向 FeSO4 溶液中加入过量的镁条，充分反应后可看到的现象是 ， 下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离 子符号）。 4 ________， ________， ______________。 (4) 除 上 述 实 验 外 ， 在 溶 液 中 与 CuSO4 和 FeSO4 均 能 反 应 的 物 质 还 有 ___________、___________（举两例，分别属于不同类别的物质，填化学式）。 8.保险粉（化学式为Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4在碱性溶 液中稳定，在中性和酸性水溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶 解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下： （1）反应Ⅰ的原理为：Zn +2SO2= ZnS2O4，该反应类型为 。 （2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为 。 （3）操作 a 的名称为 。 （4）滤液中含有 Na2S2O4。为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因 是 ，加入 NaCl 的原因是______________________。 （5）198g Zn(OH)2理论上能得到Zn的质量为 g。 活动 4 小结本节课主要内容 活动 5 课后巩固练习 化学中考指导书 P47 1.（16）（18）（19）（22） 2.（10）（11）（13）（14） 12 13 5