度第二学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册第二章第一节化学键与物质构成同步练习

2020-2021 学年度第二学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册 第二章第一节化学键与物质构成同步练习 第 I 卷（选择题） 一、单选题 1．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是 A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B．共价键只存在于双原子的单质分子中 C．在共价化合物内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子中，可能存在离子键 2．下列微粒中，既含有离子键，又含有共价键的是 A． HClO B． 2CaCl C． 4NH Cl D． 2Na O 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为 10 的氧原子 10 8 O B． 4CH 的球棍模型： C．氯化氢的电子式： D．四氯化碳的电子式： 4．下列说法正确的是 A．纳米级金刚石粉末属于胶体 B．水分子的结构式为 C．Na 原子结构示意图为 D．Na2S 的电子式为 5．下列化学用语书写不正确．．．的是( ) A．H 的三种同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H B．HCl 的电子式： H+ C．Na+的结构示意图： D．CH4 的结构式： 6．下列说法正确的是( ) A．硫离子的结构示意图： B．NH4Cl 的电子式为 +Cl- C． 16 O 与 18 O 互称为同位素 D．NaOH 属于离子化合物，只含有离子键 7．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为 18 的氯原子： 35 17 Cl B．F-的结构示意图： C．NaAlO2 的电离方程式 NaAlO2= Na++Al3++2O2- D．明矾的化学式：KAl(SO4)2 8．用化学用语表示 Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO 中的相关微粒，其中正确的是 A．Cl2 分子的结构式：Cl—Cl B．H2O 的比例模型： C．Na+的结构示意图： D．NaOH 的电子式： 9．下列离子化合物中，所含阴、阳离子的电子层结构不同的是( ) A．NaF B．LiCl C．MgO D．K2S 10．下列化学用语表示正确的是( ) A．超重氢的符号：D B．碳铵的化学式：NH4HCO3 C．镁离子的结构示意图： D．氢氧化钡在水溶液中的电离方程式： Ba(OH)2=Ba2++(OH) - 2 11．氮氧化物形成雾霾时的部分反应为 N2O5+H2O=2HNO3、HNO3+NH3=NH4NO3。下列表示 反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为 10 的氧原子： 18 10 O B．NH3 的结构式： C．N 的结构示意图： D．H2O 的电子式： 12．下列有关化学用语的说法正确的是( ) A． HCl 的电子式： H [:Cl:]     B． 3NH 分子的比例模型： C．二硫化碳的结构式：S C S  D．铝离子的结构示意图： 13．下列说法中，不正确的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在气态单质分子中不一定存在着共价键 C．冰中存在的作用力有共价键与氢键 D． 含有离子键的化合物才是离子化合物 14．截止到 2021 年 1 月 18 日全球新冠肺炎确诊人数超过 9600 万，在阻击新冠肺炎的战役 中最大程度的体现了我国的政体优势。其中医用酒精(75%的乙醇)和“84” 消毒液(主要成分 为次氯酸钠)、双氧水等均能起到杀菌作用。设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是( ) A．74.5g 次氯酸钠中含有的离子总数为 2NA B．46 g 75%的乙醇中含有的碳原子数为 0.75NA C．34g H2O2 中含有的共用电子对数为 3NA D．1 mol 乙醇完全燃烧，消耗氧气分子数为 3NA 第 II 卷（非选择题） 二、填空题 15．夏天时有一种叫盐汽水的饮料其中主要含有 NaCl、CO2、H2O，按要求回答： (1)NaCl 的电子式：___________、所含化学键的类型为：___________、 用电子式表示其 形成过程：___________。 (2)CO2 的结构式：___________、所含化学键的类型为：___________ (3)H2O 的电子式：___________、化合物类型为：___________ (离子化合物或共价化合物) 16．氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下 列问题： (1)硒(Se)的原子结构示意图为___________。 (2)氧和硫的氢化物性质的比较： ①热稳定性：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。 ②沸点：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。 (3)H2O 与 NH3 反应产物中所含化学键类型为___________；H2S 与 NH3 反应的产物中所含化 学键类型为___________(填离子键或共价键)。 (4)钠的硫化物 Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl， 若反应中 Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为 1∶13，则 x 的值为___________。 17．为了庆祝元素周期表诞生 150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。 元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越 重要的作用。几种主族元素在周期表中的位置如图： 根据上表回答下列问题： (1)⑥元素的氢化物是______(填化学式)。 (2)③④⑦三种元素简单离子半径由大到小的顺序是______ (用离子符号表示)。 (3)③⑦两种元素形成的离子化合物中含有的化学键类型是______，用电子式表示该化合物 的形成过程______。 (4)表中元素，最高价氧化物对应水化物碱性最强的化合物的化学式是______，最高价氧化 物对应水化物酸性最强的化合物的化学式是______。 (5)写出②与水反应的离子方程式为______。 (6)下列表述中能证明⑦的非金属性强于⑧这一事实的是______ (填字母，下同)。 a.氢化物稳定性：⑦>⑧ b.最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑦>⑧ c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 (7)①与⑤元素形成的分子可能是______。 参考答案 1．C2．C3．B4．B5．B6．C7．A8．A9．B10．B11．B12．C13．A14．B 15． 离子键 O=C=O (极性)共价键 共价化合物 16． ＞ 氧和硫是同族元素，氧原子半径小，得电子能力强，非金 属性强，故氧的简单气态氢化物稳定性强 ＞ H2O 分子间存在氢键 共价键 离 子键、共价键 4 17．NH3 Cl-> Mg2+>Al3+ 离子键 NaOH HClO4 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ abc C