2020_2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册酸碱盐复习学案

酸 碱 盐 教学设计思路 酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为化学部分教学中的重难 点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱 盐的化学性质并结合酸碱盐中的特殊沉淀来解题的。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉 利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。所以这节酸碱盐的 复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐 部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过反应后剩余物质成分探究的方案设计，引 导学生在解题时能从物质类别的角度考虑，将酸碱盐的化学性质应用在解题中；物质鉴别中 让学生体会从离子角度考虑，复习常见离子的特性及鉴别，让学生学会将知识点和具体题目 结合在一起，在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养学生的思维能力和解题能力。 教学目标： （一）知识与技能：1.酸碱盐的化学性质；2.基本反应类型；3.一些特殊沉淀； 4.复分解反应发生的条件。 （二）过程与方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学 会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。 （三）情感态度和价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。 教学重点：酸碱盐的化学性质及其在解题中的应用 教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质 教学过程： 一、引入 板书：HCl NaOH Na2CO3 Fe Fe2O3 SO2 H2SO4 Ca(OH)2 CaCO3 Cu CuO CO2 二、新课： 1、物质的分类（判断给出物质的类别），让学生回顾酸碱盐的区分 2、复习回顾 NaOH Na2CO3 Fe2O3 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 的俗称 3、写出盐酸与上面物质反应的化学方程式，要求一类物质写一个反应方程式。 教师对反应方程式的书写进行评价：酸与铁的反应生成亚铁盐、与铁锈反应生成铁盐 盐酸换硫酸，写方程式（只写 Fe2O3 ） 4、复习回顾 酸的共性 5 条：①、酸＋___________——盐＋________ ① HCl + ② HCl + ③ HCl + ④ HCl + ②、酸＋_____氧化物—— 盐＋________ ③、酸＋___________——盐＋水 ④、酸＋___________——新酸＋新盐 ⑤、酸能使紫色石蕊试液变______色，无色酚酞试液遇酸______色。 酸具有共性的原因：电离时产生的 全部是 。 5、写出氢氧化钠与上面物质反应的化学方程式，要求一类物质写一个反应方程式。 教师对反应方程式的书写进行评价：碱与二氧化硫的产物亚硫酸钠 6、中和反应：特征 酸+碱 实质：H++OH-——H2O 7、学生无法用氢氧化钠与上面的盐类反应 复习 复分解反应 复分解反应：特征 化合物与化合物反应 交换成分 条件：产物有 沉淀、气体、或水 ； 反应物 可溶 （碱+盐 、盐+盐） 碱的共性：4 条 原因：电离时产生的 全部是 。 8、描述上面反应的现象： 9、HCl + NaOH 无现象，怎样证明反应是否发生？学生回顾交流 扩展：NaOH +CO2 怎样证明反应是否发生？ 10、HCl + NaOH 反应后剩余物质可能有哪些可能？猜想…… 设计实验方案进行探究（学生动手） 教师分析引导： 转化成→鉴定某某→某某性质→ 药品选用→现象描述 11、回顾常见离子的性质与鉴定 H+ OH- SO42- Cl- CO32- NH4+ 等 练习：① HCl H2SO4 的鉴别 ② NaOH Ca(OH)2 的鉴别 ③ NaOH Na2CO3 的鉴别 12、回顾常见的沉淀（学生） 对应练习 P189 例题 2 三、作业 ① NaOH +