2020_2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册第二单元溶液及溶质的质量分数复习课件

澄清石灰水 稀盐酸 碘酒 99%的酒精溶液 纯碱溶液 溶质 Ca(OH)2 HCl C2H5OH Na2CO3 I2 一 溶液的形成 将过量的铁粉加入到 MgSO4、CuSO4溶液后， 溶质为 向澄清石灰水中加入稀盐酸后再滴加紫色石蕊溶液， 溶液显红色，则反应后溶液中的溶质 将生石灰溶于水所得溶液中的溶质为 Ca(OH)2 MgSO4 FeSO4 一 溶液的形成 CaCl2 HCl 向右图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支 管的红墨水液面降低左边支管的红墨水液面上升 则加入的物质是 A.氢氧化钠 B生石灰 C.浓硫酸 D.硝酸铵 D 一 溶液的形成 二 溶液的配制 配制100g 质量分数为 3%的食盐水 提供药品（除水外）： 固体 NaCl 质量分数 10%的NaCl 溶液 （密度约为1.04g/cm3) 仪器： 烧杯 玻璃棒 量筒 托盘天平 药匙 胶头滴管 方案一 方案二 托盘天平 药匙 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 10%的NaCl溶液 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 计算 m(NaCl )=3.0g V(H2O)= 97ml 称量 量取 溶解 量取 稀释 计算 V (浓)=28.8.ml V(H2O)=70ml 提醒：实验操作规范，注意安全 对溶液质量分数产生会产生的影响 1．称量前天平指针向左偏即开始称量 2．称量氯化钠固体时，砝码边未放称量纸 3．量取水的体积时俯视读数 4．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出 偏小 偏小 偏大 无影响 有一瓶未知浓度的氯化钠溶液，你能设计实验 算出氯化钠的质量分数 三 测定样品中物质的质量分数 小明从生理盐水中取出65 g溶液，然后加入足量硝 酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到 1.435 g沉淀。请你通过计算帮助小明这瓶生理盐 水中氯化钠的质量分数。 三 测定样品中物质的质量分数 0.9% 思考 怎样测定氯化钠样品(含Na2CO3）中NaCl的质量分数 方案 一：滴加过量稀盐酸，计算CO2的质量则算出 Na2CO3质量 方案 二：滴加过量CaCl2溶液，计算CaCO3的质量 则算出Na2CO3质量 气体法．学习小组利用如图装置测定20g样品中氯化钠的 质量分数 ． ①实验装置乙中盛放的试剂为　 装置丁的作用　 ． ②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量增加了4.4g．求样品中 氯化钠的质量分数约 实验中滴加稀硫酸的速度过快产生的气流过急．会导致测得样品中 氯化钠的质量分数　 （填写“偏高”“偏低”或“不变”） 思考 如果没有装置乙则样品中氯化钠的质量分数 浓H2SO4 吸收空气中的H2O和CO2 47% 偏高 偏低 收获：…… 感悟：…… 现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22．3g，将其放入干净的 烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴 加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴 入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的 溶质为_______（写化学式）。 综合应用 NaCl HCl ③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求 此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精 确至0．1g)。 综合应用 1.溶液对人类的生产生活都有重要的意义，下列 关于溶液的说法正确的是 A 均一稳定的液体都是溶液 B 溶液组成中一定含有水 C 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D 融雪剂的作用原理是利用某些某些物质的凝固点 低于 P● 四 探究固体溶解度曲线的应用 20℃ 100g 10% NaCl溶液是否为饱和溶液 实验方案 实验操作 、现象 实验结论 20℃ 100g 10% NaCl溶液为不饱和溶液 再加少量NaCl固体 ，观察固体是否溶解 取少量溶液，NaCl固体未溶解 三 探究饱和溶液不饱和溶液的转化 1、影响固体溶解度的因素： ①溶质 溶剂的性质 ②温度的性质 2、溶解度曲线的意义 ： (4) t10C时，取50克X的饱和溶液，将温度升高到t20C，此时溶 液中X的质量分数_______(填“变大”“变小”或“不变”) (5) t30C时的X、Y、Z饱和溶液降温到t10C时，所得溶液浓度由 大到小的顺序 (6)固体X中混有少量的Y，要提纯X应采用 方法。 Y>X>Z 降温结晶 不变 ● ● ● ● ● ● 四 探究固体溶解度曲线的应用 图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯 中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发 根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（　　） At2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关 系为：甲＞乙 B向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体 析出 C向烧杯的水中加NaOH固体后只有乙溶液中溶质的质量分数变小 D．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶 液中溶质的质量分数相等 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图， 下列说法中正确的是 A t2 ℃甲 乙的饱和溶液中溶质的质量一定相等 B t3℃甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量 一定改变 C t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 D 将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃， 析出甲的质量一定比析出乙的质量大 能力提升 C 1.20℃向接近饱和的KNO3溶液中继续加入KNO3晶体 2.20℃将饱和的KNO3溶液保持温度不变蒸发一定的水 3.20℃将饱和的Ca(OH)2溶液升高一定温度 4.20℃向饱和Ca(OH)2的溶液中加入少量CaO固体 （保持温度不变） 溶 液 质 量 加入KNO3晶体 溶 质 质 量 分 数 时间 溶 质 质 量 分 数 时间 溶 质 质 量 时间 三 探究饱和溶液不饱和溶液的转化 下图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线回答下列问题 ①p点的含义 ②t30C时，X、Y、Z三种物质溶解度的大小关系 即t30C时，X、Y、Z三种物质饱和溶液质量分数的大小关系 ③ t20C时 将60gX加入100g水中，所得溶液的质量分数为 ，升高温度到t30C溶液的质量分数为 X>Y>Z P ● t2℃ X Y两物质的溶解度相等 X>Y>Z 四 探究固体溶解度曲线的应用 35.48% 37.5% （4）t2 ℃时在100g 的水中加入50g a,充分搅拌后得到的是 溶液 （填“饱和 、 不饱和”），溶质质量分数为 ，将上述溶液降温到t1 ℃ ， 这溶液的质量分数为 若t1 ℃时将25g a放入100g 的水中,充分搅拌后 再将温度升高到t2 ℃，溶液为 溶液,质量分数为 拓展与延伸 t1 ℃ a c两物质的溶解度相同 （1）P点的含是 。 (2)C 曲线可能表示哪种物质 （3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大 的顺序排列是 （填写物质序号） Ca(OH)2或气体 c < b < a 饱和 33.3% 16.67% 不饱和 16.67% 思考 怎样测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数 方案 一：滴加过量稀盐酸，计算CO2的质量则算出Na2CO3 方案 二：滴加过量CaCl2的，计算的质量则算出Na2CO3 （5）将t2℃时等质量的a、b、c三种物质 饱和溶液的温度降低到t1℃时，有较多晶体 析出的物质是 ，有较少晶体析出 的物质是 ，没有晶体析出的物质是 。 （6）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时， 三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。 A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c （7）若a溶液中混有少量的b物质，提纯a物质的方法是 。 拓展与延伸 a b c D 冷却结晶 盐场蒸发得到的粗盐中常含有CaCl2,某兴趣小组想测定粗盐中NaCl的质量 分数,实验数据见下表(实验中Na2CO3溶液的质量分数为 10.6%） 固体样品质量/g 22 20 20 配成溶液的质量/g 110 100 100 加入Na2CO3溶液的质量/g 50 50 60 充分反应后，过滤得沉淀的 质量/g 10 10 10 求 （1）样品中NaCl的质量分数 （2）恰好反应后溶液中溶质的质量分数