常见的碱
知识与技能
1．知道几种常见碱的主要性质和用途。
2．认识碱的性质及使用时的安全注意事项。
3．能完成简单的探究实验。
过程与方法
进一步认识和体验科学探究的过程。
情感、态度与价值观
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养学生学习的热情。
重点
碱各自相似的化学性质。
难点
碱化学性质的探究。
仪器：试管、表面皿、试管、烧杯、药匙、塑料吸管、废液缸；药品：NaOH 粉末、
NaOH 溶液(20%)；Ca(OH)2 粉末、Ca(OH)2 溶液、稀盐酸、蒸馏水、石蕊、酚酞。
一、知识回顾
上节课我们学习了两大常见的酸——盐酸和硫酸的性质和应用，及酸的性质有哪些？
二、导入新课
1．介绍明代爱国将领于谦的《石灰吟》：
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
从化学的角度分析，这首诗中包含了哪些化学反应？
2．氢氧化钠和氢氧化钙是我们日常生活和生产中常见的碱，本节课我们将研究它们的
性质。
三、推进新课
[板书]几种常见的碱及其性质
【初次相识】
看标签，识药品
1、查看药品标签，找出氢氧化钠和氢氧化钙的化学式、俗名。
2、填写学案上表格 1
【进一步了解】
“两碱”的物理性质
1、观察 NaOH 的颜色、状态及溶解性。
2、观察 Ca(OH)2 的颜色、状态及溶解性。
实验一：氢氧化钠和氢氧化钙溶于水，观察现象。
（完成表格 2）
物质名称 颜色 状态 溶解性
NaOH
Ca(OH)2
【了解特殊性】
氢氧化钠：
同学们感受实验一中，氢氧化钠溶解后的试管壁，感受放热。
实验二：取氢氧化钠粉末与表面皿中，观察刚取出的状态，对比一段时间后的状态。
（完成表格 3）
实验 现象 分析
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 表面变潮湿 吸收空气中的水分而溶解
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管，用手触
摸试管外壁
试管外壁发烫 溶解时放热
师：1.潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现
象叫做潮解。
2．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。
3．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
氢氧化钙：
制取 Ca(OH)2 的方法：CaO + H2O = Ca(OH)2
观看视频：生石灰反应生成熟石灰的放热现象
【深入认识】
碱的化学性质：
一、提出问题：如何证明两种碱的溶液都呈“碱性”？
设计实验：用酸碱指示剂石蕊溶液或酚酞溶液分别与 NaOH 溶液、 Ca(OH)2 溶液反应，
通过两种指示剂的颜色变化来证明。
学生实验：氢氧化钠和氢氧化钙分别与石蕊和酚酞反应。
1、探究石蕊溶液、酚酞溶液遇 NaOH 溶液的颜色变化
2、探究石蕊溶液、酚酞溶液遇 Ca(OH)2 溶液的颜色变化
总结：化学性质一：碱遇石蕊变蓝，遇酚酞变红。（完成表格 4）
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液 蓝色 红色
氢氧化钙溶液 蓝色 红色
二、提出问题：两种碱的溶液是否与 CO2 反应？
设计实验：呼出的二氧化碳分别与烧杯中的氢氧化钙和氢氧化钠反应。
学生实验，观察现象
思考：A 烧杯中澄清石灰水变浑浊，B 烧杯中无明显现象。能否就说氢氧化钠未与二氧
化碳反应？应该如何验证？
学生讨论
小组汇报：（从产物性质出发）（1）加稀盐酸→有气泡产生（2）加 Ca(OH)2 溶液 →有
白色沉淀产生（3）加 CaCl2 或者 BaCl2 溶液 →有白色沉淀产生
实验验证：3 种方法
师：能否从另外一个角度出发，例如压强，来确定 B 烧杯中氢氧化钠和二氧化碳的反应。
再次设计实验：结合给出实验用品两瓶已收集满二氧化碳的塑料瓶氢氧化钠溶液、水。
学生讨论，汇报。
小 试 牛 刀 ： 书 写 两 个 反 应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓ +H2O （ 检 验 二 氧 化 碳 ）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收二氧化碳）（氢氧化钠必须密封保存。）
师：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试
写 出 三 氧 化 硫 与 氢 氧 化 钠 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
____________________________________________。
讨论结果：这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水，另一种产物的化学
式特点是都由金属元素与原子团组成。原子团：CO2→CO3 原子团、SO2→SO3 原子团、SO3
→SO4 原子团(氧原子数增加 1 个)。
学生板书，纠错： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【了解应用】
阅读课本 P55-56 相关内容，概括氢氧化钠和氢氧化钙在生产、生活中的应用。
学生汇报总结：
1． 氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石
油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，
如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
2． 氢氧化钙能用来作建筑材料，用于配制 波尔多液等
多媒体出示：用途对应图片
三、课堂小结
这节课我们探究了几种碱的性质，体会到了碱都有一定的腐蚀性，使用时必须十分小心。
氢氧化钠的主要特征有：易潮解，具有强烈的腐蚀性，溶于水时会放出大量的热。氢氧化钙
的腐蚀性比氢氧化钠弱，主要特征有：微溶于水。它们的化学性质相似，都能与指示剂、非
金属氧化物和酸反应。
第 3 课时 常见的碱的性质
氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 NaOH Ca(OH)2
俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰
颜色 白色固体 白色粉末
状态 易溶于水 微溶于水
腐蚀性 有腐蚀性 有腐蚀性
化学性质
(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
微信/支付宝扫码支付