2020_2021学年人教版（五四学制）化学：复分解反应复习教案

1 课题 复分解反应 教 学 目 标 知识与能力 1.理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件； 2.能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行； 3.能够正确的书写复分解反应的化学方程式； 4.能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的 本质。 过程与方法 1.通过对具体复分解反应的探究，归纳复分解反应的条件； 2.以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力； 3.重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自 主学习能力。 情感态度 与价值观 1.让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣； 2.让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。 教学重点 复分解反应的定义和复分解反应发生的生成物条件 教学难点 对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写 教学资源 试管、胶头滴管、稀硫酸、氯化钡溶液、氢氧 化钠溶液、氯化铁溶液 课时安排 1 课时 教学方法 实验法、讲授法、讨论法 拓展延伸 板 书 设 计 10.6 复分解反应 一、定义 二、表达式 三、特征 四、范围 五、实质 六、复分解反应发生的生成物条件 课 后 反 思 教研组长 签 审 月 日 教务处 签 审 月 日 第 2 页 共 5 页 教案续页 教学内容（问题与情景） 师生活动（过程与方法） 【回顾旧知】在前面的学习中，我们掌握了溶液的导电 性、酸碱性、酸碱度和两酸两碱四盐的性质用途等知识， 并学习了许多化学反应方程式，比如： （酸+碱）HCl＋NaOH NaCl＋H2O （酸+盐）Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑ （碱+盐）Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH （盐+盐）NaCl＋AgNO3 AgCl↓＋NaNO3 （酸+大多数金属氧化物） Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O （碱+大多数非金属氧化物） CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O 再比如： CaCO3＋2HCl CaCl2 ＋H2O＋CO2↑ 那么这些反应方程式能否归类于之前学习的三种基 本反应类型，即是否属于化合反应、分解反应或置换反 应？ 那么今天咱们来一起学习初中化学最后一种基本反 应类型——复分解反应。 【讲授新课】 [实验导入] 实验 1：向硫酸中滴加氯化钡溶液。 步骤 取一支试管加入少量稀硫酸，再滴加氯化钡 溶液，观察现象 现象 出现白色沉淀 分析 二者发生反应，生成一种难溶物 原理 H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl 实验 2：向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液。 步骤 取一支试管加入少量氢氧化钠溶液，再滴加 氯化铁溶液，观察现象 学生答：都不属于化合反 应、分解反应或置换反应 教师独立完成实验 1，给学 生做基本实验操作的演示， 并请同学们仔细观察实验 现象 请位同学独立完成实验 2， 并请其他同学仔细观察实 验操作及实验现象 第 3 页 共 5 页 现象 出现红褐色沉淀 分析 二者发生反应，生成一种难溶物 原理 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓＋3NaCl [提问] 1.观察：上述几个反应有什么特点？ 2.讨论：由此，你又有哪些新发现？ 3.归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。 [板书] 一、定义 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合 物的反应。 [板书] 二、表达式 AB + CD = AD + CB 注意AB和CD在溶液中电离出能自由移动的四种离 子，A 离子和 D 离子结合生成 AD 这种新物质，C 离子 和 B 离子结合生成 CB 这种物质，因为正价前、负价后。 如果 A 离子仍和 B 离子结合，C 离子仍和 D 离子结合， 那这种就不属于相互交换成分！ [板书] 三、特征 里应外合价不变 [板书] 四、范围 学生 1 答：反应物都是两种 物质，并都是化合物；生成 物也是两种，也都是化合 物。 学生 2 答：反应物之间是通 过交换成分而生成产物的 老师问：为什么 C 离子和 B 离子结合生成 CB 这种物 质，而不是 BC 这种物质？ 学生答：因为正价前、负价 后。 老师问：如果 A 离子仍和 B 离子结合，C 离子仍和 D 离 子结合，那这种属不属于复 分解反应？ 学生答：不属于，因为没有 相互交换成分！ 老师问：复分解反应中各元 素化合价有无升降？ 学生答：化合价在反应前后 不变 回顾化合反应、分解反应或 置换反应的特征？ 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单一化换一单 一化 第 4 页 共 5 页 五、复分解反应的实质 参加反应的化合物在水溶液中发生电离，形成能够 自由移动的离子（前提），离子间重组成新的化合物（关 键）。 反应向着离子种类减少的方向发生 [提问] 分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们 的生成物有什么特点？ [板书] 六、复分解发生的生成物条件 生成水 H2O 蒸发 或生成气体 CO2 NH3 逸出 或生成沉淀 AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 过滤 反应向着容易分离产物的方向发生 【练习】 题型一：判断是否属于复分解反应 例 1.下列反应中属于复分解反应的是（ ） A. Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu B. H2CO3 H2O + CO2↑ C. CO2 + H2O + CaCO3 Ca(HCO3) 2 D. Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑ 例 2.下列反应中不属于复分解反应的是（ ） A. H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O B. H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl C. SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O D. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ 题型二：判断任意两种酸碱盐能否发生复分解反应，若 能，写出方程式 1. 硝酸和氢氧化钾溶液 回忆酸碱盐溶液的导电性： 没有自由移动的离子就没 有重组的可能 换个角度理解问题 换个角度理解问题 课堂练习巩固所学 选是题，请同学们分组讨 论，并说出理由 选非题，请同学们分组讨 论，并说出理由 请 5 位同学上黑板书写方程 式 从 3 中总结出一个小规律： 一个物质电离出钾离子，另 一物质电离出钠离子，则这 两种化合物就不可能发生 第 5 页 共 5 页 2. 氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液 3. 碳酸钾溶液和氯化钠溶液 4. 氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液 5. 硫酸和碳酸钡 1. HNO3 + KOH KNO3 + H2O 2. Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH 3. K2CO3 + NaCl 4. NaOH + Na2SO4 5. H2SO4 + BaCO3 BaSO4↓+ H2O + CO2↑ 【小结】 10.6 复分解反应 一、定义 二、表达式 三、特征 四、范围 五、实质 六、复分解反应发生的生成物条件 复分解反应。 从 4 中总结出一个小规律： 两种化合物若电离出相同 的离子，则这两种化合物就 不能发生复分解反应。 从 5 中总结出一个小规律： 复分解反应的生产物条件 可以同时满足生成水、气体 和沉淀 回顾本节课所学 课后作业巩固练习