化学式与化合价
教学目标
知识与技能:（1）化学式的涵义及意义。
（2）熟记常见元素及原子团的化合价。
（3）能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
（4）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行 有
关简单计算。
过程与方法: 通过书写化合物的化学式，培养学生的化学用语表达能力。
情感态度与价值观: 培养学生的自信心，体会成功的乐趣。
教学重点
1.化学式的意义
2.利用十字交叉法书写常见化合物的化学式
教学难点
书写化合物的化学式。
教课时：2 课时
教学过程
一、引入新课:
通过列举有趣的化学式引导学生想怎么会出现这样的样式，以及这些元素都表示什么。从而
进入新课
二、新课教学:
化学式反映了物质的组成
1、化学式；就是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。
说明:纯净物有固定的组成，可以用化学式表示；混合物不能用化学式表示
2、化学式所表示的意义（一般包括宏观和微观角度）
宏观意义：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的
微观意义：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子
的构成情况
我们以水（H2O）为例说明
化学式的涵义 以 H2O 为例
宏
观 表示一种物质 表示水这种物质
表示该物质有哪些元素组成的 表示水由氧元素和氢元素组成的
微
观 表示该物质的一个分子 表示一个水分子
表示一个分子里有多少个原子 表示一个水分子中由 2 个氧原子和 1 个原
子构成
3、化学式中元素符号周围的数字的意义
化学式前面的数字表示分子的个数；元素符号右下角的数字表示每个分子所含原子的个数
注意:要表示多个分子时就在化学式前面写上相应的数字，但此时只有微观意义，不再有宏
观意义。如 5H2O 只能表示 5 个水分子。
三、化学式的命名
1、单质化学式的命名
固体单质和液体单质一般命名为“某” Cu 读作铜，Br2 读作溴
气体单质一般命名为“某气” H2 读作氢气
2、化合物化学式的命名
⑴、两种元素组成的化合物的命名
根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如 NaCl 读作“氯化钠”
⑵、含有 OH 原子团的化合物的命名 一般命名为“氢氧化某”
如：NaOH 读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2 读作“氢氧化铜”
⑶、含有其他原子团的化合物的命名
一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。
如：CaCO3 读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2 读作“硝酸铜”
但注意，H2CO3 就读作“碳酸”，H2SO4 就读作“硫酸”等。
四、化学式的写法
1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，
不能主观臆造
2、单质的化学式的写法
（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe（铁）、
Na（钠）；固体非金属：S（硫）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等
（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多
少个该原子。如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）
4、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式
（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边
（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈
-2 价，氢元素一般呈+1 价
（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零
注意：（1）标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数目
（2）某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能
特别说明：Fe 在命名时，+3 价就是铁，而在+2 价时要被称为亚铁
五、根据化学式的计算
（1）某物质的相对分子质量的计算
将化学式中所有的原子的相对原子质量总和，即是该物质的相对分子质量
如：Ca(OH) 2 答：Mr[Ca(OH) 2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74
（2）计算化合物中的原子个数之比
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是
化合物中的原子个数比值
如：Fe2O3 中，铁原子与氧原子个数比就是 2：3，碳酸钙 CaCO3 中钙、碳、氧原子个数比为 1：
1：3
但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数
如：NH4NO3 中，氮、氢、氧原子个数比应该为 2：4：3
Cu2(OH)2CO3 中，铜、碳、氢、氧原子个数比为 2：1：2：5
（3）计算化合物中各元素质量之比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值
如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96
硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12
（4）计算化合物中某一元素的质量分数
元素的质量分数（ω）＝ 总质量
该元素的质量
×100％＝ 相对分子质量
原子个数该元素的相对原子质量
×100％
如：计算 MgSO4 中氧元素的质量分数
ω(O)＝ )(
)(4
4MgSOMr
OAr
×100％＝ 1643224
164
＋＋ ×100％＝53.3％
（5）计算一定质量的物质中某元素的质量
某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数
如：求 60gMgSO4 中含有氧的质量
m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g
（6）有关化合物中元素的质量分数的计算
如：
例 1 硝酸铵样品中含有杂质 10％（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数
首先，先求出纯净的硝酸铵中，氮的质量分数为：
尿素中氮元素的质量分数ω(N)＝ )(
)(2
34NONHMr
NAr
×100％＝ 80
142
×100％＝35％
设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为 x，则有如下关系：
纯硝酸铵 不纯的硝酸铵
含有硝酸铵 100％ 90％
含有氮元素 35％ x
故： x
%35
%90
%100
，x＝31.5%
例 2 多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）与 400g 硝酸铵（NH4NO3）含氮元素质量相等
解：根据所含氮元素质量相等来列等式
设需要碳酸氢铵的质量为 x 则，质量为 x 的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为 x•
4812514
14
＝17.7％•x
400g 硝酸铵中含有氮元素质量为＝400×35％
故：17.7％•x＝400g×35％；x＝790g
六、小结:
1. 用元素符号和数字组合表示物质组成的式子叫做化学式
2. 化学式表示一种物质，表示物质的元素组成，以及组成元素的原子个数比。
3. 根据化学式 可以计算 物质的相对分子质量，物质组成元素的质量比以及质量分数
布置作业:
1.标出下列化合物中带点元素的化合价。
KM．nO4 K2M．nO4 F．e(NO3)2 Na2F．eO4 N．H4NO3 Ca(C．lO)2 HC．lO4
2.__________________________________________________________叫化学式。
3.元素的_______________是体现化合物中不同元素原子数目比值关系的数值。
4._____________也称为离子。化学上常用“____________”来命名。常见的原子团有（OH-）、
碳酸根( )、____________( )、__________( )、__________( )等。
5.在 1 个 H2SO4 分子和 1 个 H3PO4 分子中，不正确的是 ( )
A.氧的质量分数一样 B.氧原子个数一样多
C.其相对分子质量一样 D.硫元素和磷元素的个数一样多
6.在 100 个 C2H2 和 100 个 H2O2 分子中，含量相同的是 ( )
A.氢元素 B.含氢的质量分数 C.氢原子 D.氢分子
7.下面叙述不正确的是 ( )
A.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时才表现出来的性质
B.在氢气中氢元素的化合价为＋1
C.在水中氧元素的化合价为-2
D.在 NH3 中氮元素的化合价为- 3
8.X、Y 两元素相对原子质量之比 3∶4，在 X，Y 形成化合物的化学式中质量比为 3∶8，则
该化合物的化学式为 ( )
A.XY B.XY2 C.X2Y D.X2Y3
9.碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价为 ( )
A.+5 B.+1 C.-1 D.-3
10.下列计算正确的是 ( )
A.2CO2 的相对分子质量总和=2×12+16×2=56
B.Ca(OH)2 的相对分子质量=40+16+1×2=58
C.(NH4)2SO4 的相对分子质量=（14+1×4）×2+32+16×4=132
D.2H2O 的相对分子质量总和=2×1×2+16=20
11.下列物质中，硫元素的化合价为+6 的是 ( )
A.H2SO4 B.SO2 C.S D.H2SO321 世纪教育网
12.下列含氮元素的化合物，氮元素化合价最高的是 ( )
A.NO B.NO2 C.N2O5 D.N2O
13.下列物质的化学式书写正确的是 ( )
A.五氧化二磷 2PO5 B.氯化钾 KCl C.氧化铝 AlO D.高锰酸钾 K2MnO4
14.在 CuSO4 中铜元素、硫元素、氧元素的质量比为 ( )
A.2∶1∶2 B.1∶1∶4 C.4∶2∶1 D.1∶2∶1
15.在二氧化硫中，硫元素的质量分数是 ( )
A.66.7% B.50% C .33.3% D.3.1%
16.某物质的化学式是 R(OH)2，相对分子质量为 58，则 R 的相 对原子质量为 ( )
A.24 B.24g C.40 g D.40
17.某正三价金属元素 A，它的氧化物中含氧元素的质量分数是 30%，则 A 的相对原子质量
是 ( )
A.56 B.27 C.32 D.16
18.1985 年科学家发现一种新物质，化学式为 C60，下列说法中正确的是 ( )
A. 该物质是混合物 B.该物质为新型化合物
C. 该物质是金属单质 D.该物质为非金属单质
19.下列化合物中，含有相同原子团的是 ( )
A.SO3 和 H2SO4 B.Cu(OH)2 和 NaOH
C.KMnO4 和 K2MnO4 D.KClO3 和 KCl
20.某物质含有 A、B 两种元素，已知 A、B 两种元素原子的相对原子质量之比为 7∶2，经测
定该物质 A、B 两元素的质量比为 7∶3，则该物质的化学式 为 ( )
A.A2B3 B.AB2 C.A2B D.A3B2
21.(1)一个氢原子与一个水分子的质量比是多少？一个水分子与一个二氧化碳分子的质量
比是多少？
(2)一个水中分子中氢、氧原子质量比是多少？其中氢原子的质量分数是多少？
(3)二氧化碳中碳元素的质量分数是多少？
22.已知尿素的化学式为 CO(NH2)2,求尿素的相对分子质量。尿素中各元素的质量之比。
尿素中氮元素的质量分数。
23.已知二氧化硫和三氧化硫的化学式分别为 SO2,SO3,回答下列问题:
相同分子数的二氧化硫和三氧化硫所含硫原子的个数比为____________,所含氧原子的
个数比为______________,所含氧元素的质量比为_____________.
含相同氧原子的二氧化硫和三氧化硫的分子数之比为_____________,所含硫元素的质量
之比为______________.此时二氧化硫和三氧化硫的质量之比为_____________.
等质量的二氧化硫和三氧化硫所含的分子数之比为___________________,所含氧原子的
个数之比为____________,所含氧元素的质量之比为____________________.
24.在铁的三种氧化物 FeO、Fe2O3、Fe3O4 中，已知他们所含氧元素的质量相等，则他们所含
铁元素的质量之比为 ( ）
A. 1:1:1 B.6:8:9 C.12:8:9 D.8:9:6
25.由 Na2S,Na2SO3,Na2SO4 组成的混合物中经过测定得知钠元素的质量分数为 46％,则硫元素
和氧元素的质量分数分别是多少?
26.某赤铁矿(主要成分是 Fe2O3，其他成分不含铁)中铁元素的质量分数为 56％，求该赤铁矿
中
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