《金属的化学性质》说课稿
教材分析
1. 教材的地位和作用
我说课的内容是九年级化学第八单元课题 2《金属的化学性质》，
本课题是在介绍金属的物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，
重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。
在学习本单元金属和金属材料之前，学生已对常见非金属氧气、
碳单质及它们的化合物有了一定认识，对金属的性质和相关反应已有
所涉及，如第二单元、第五单元已做过铁丝、镁条与氧气的实验，铁
钉与硫酸铜溶液的实验；第七单元也做过镁条与盐酸，锌粒与稀硫酸
的实验。可通过本单元学习对金属的物理性质及用途、金属的化学性
质及用途、金属资源及利用进行系统整合，也为后一阶段学习溶液、
酸碱盐知识打下一定基础。
2.教学目标分析
知识与技能
①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；
②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶
液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题；
③能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单地判断，并能利用金
属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法
①认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；
②初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言
表达有关信息。
③初步学会运用比较、归纳、概括等方法加工信息。
情感态度与价值观
①培养学生的合作意识，激发学习化学的兴趣；
②培养学生勇于创新的科学精神；
③关注化学与日常生活和生产的密切关系。
3.教学重难点
[重点] 金属与盐酸、稀硫酸的反应；置换反应的特点。
[难点] 金属活动性顺序及其应用。
教法分析
根据学生已有知识和经验，设置问题情境引入；以实验探究为突破口，
引导学生分类研究、对比分析、总结规律；总结提高，练习巩固。
学法指导
通过回忆镁、铝、铁与氧气的反应事实，总结不同金属与氧气的反应
规律和活泼程度；
实验探究不同金属与稀酸、金属的化合物溶液能否反应及反应剧烈程
度，通过观察、对比、分析、归纳，总结金属的活动性顺序和认识置
换反应；学会运用图表、框架，归纳整合知识。
教学过程
1、通过知识回顾复习铁与氧气的反应、镁与氧气的反应
2、通过实验探究铜在高温时才能与氧气发生反应，金在高温时也不
能与氧气发生反应
3、通过镁、铝为银白色金属，在点燃这两种金属前要先打磨，说明
镁、铝在常温下就会和氧气发生反应
通过化学方程式小结金属和氧气的反应，并通过分析、比较了解金属
与氧气反应的难易程度与金属的活泼性也就是活动性有关，与氧气反
应越容易则活动性越强，反之则弱。从而推得可根据金属与氧气反应
的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断金属活动性：Mg、Al 较活
泼,Fe、Cu 次之, Au 很不活泼
4、通过讨论了解铝的抗腐蚀性等一些生活常识
5、通过实验探究金属镁、锌、铁、铜与盐酸或稀硫酸的反应了解铁、
镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气；铜不能和稀盐
酸或稀硫酸反应；金属按照能否和酸发生反应可分为活泼金属和不活
泼金属。
同时知道大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈度不相
同；并掌握判断金属活动性的第二种方法：根据金属是否与稀盐酸或
稀硫酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；由此推出 ，
金属活动性顺序___镁、锌、铁、铜_，进而引出金属活动性顺序表，
通过分析掌握金属活动性顺序的应用。试通过金属活动性顺序表判断
钠、铜、银的活动性对金属活动性顺序表的应用做一简单练习。
6、引导生学会书写镁、锌、铁与盐酸的反应，并在书写铁与盐酸反
应的化学方程式时对于变价元素的化合价要以事实为依据，因为此时
溶液的颜色为浅绿色，为亚铁离子的颜色，而不是铁离子的颜色，所
以生成物中除了氢气以外的另一种物质为氯化亚铁（FeCl2）而不是氯
化铁（FeCl3）。
7、通过分析化学反应方程式中反应物与生成物的种类：单质+化合物
=单质+化合物，引入置换反应这一概念，并通过对镁、锌、铁与硫酸
反应的化学方程式的书写等练习掌握置换反应的概念与书写。
8、对本节知识做一小结。
《金属的化学性质》教学设计
知识与能力：
①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；
②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶
液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题；
③能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单地判断，并能利用金
属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法：
①认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；
②初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言
表达有关信息。
③初步学会运用比较、归纳、概括等方法加工信息。
情感态度与价值观：①培养学生的合作意识，激发学习化学的兴趣；
②培养学生勇于创新的科学精神；
③关注化学与日常生活和生产的密切关系。
教学重难点
[重点] 金属与盐酸、稀硫酸的反应；置换反应的特点。
[难点] 金属活动性顺序及其应用。
教学过程：
知识回顾：（展示图片）
1、铁与氧气的反应
2、镁与氧气的反应
知识探究一
实验：铜在空气中加热
现象：铜由紫红色变为黑色
结论：铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜
展示图片：金戒指在酒精灯上加热
现象：无现象，升高温度依旧无变化
结论：金与氧气在高温条件下不反应
思考：
镁、铝为银白色金属，为什么在点燃这两种金属前要先打磨？
分析：
镁和铝表面金属光泽很暗是因为镁和铝的表面与氧气接触，常温下就
可以与氧气反应，生成相应的氧化物（MgO、Al2O3），点燃前要先打
磨是要把其表面的氧化物除掉，使内部的金属与氧气充分接触，充分
反应。
分析：这一现象说明了什么？
生讨论后回答：镁、铝在常温下就会和氧气发生反应；铜、铁高温下
才会和氧气发生反应；金在高温下也不会和氧气发生反应。
一、金属和氧气的反应
问题 1:请写出下列物质与氧气反应的方程式：Mg、Al、Fe、Cu、Au
1）镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO
2）铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
3）金不能和氧气反应
讨论：从以上方程式你能得到哪些信息？
大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程
度 不相同
由此可以看出：金属与氧气反应的难易程度与金属的活泼性也就是活
动性有关，与氧气反应越容易则活动性越强，反之则弱。
综合上述信息可知：
1. 大多数金属都能与_氧气___反应，反应剧烈程度 __不相同___(相
3Fe + 2O2 ===== Fe3O4
点燃 2Cu + O2 ===== 2CuO加热
镁、铝 铁、铜 金
比较活泼 次之 最不活泼
同，不相同）
2 .判断金属活动性的方法一：
根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断
3.金属的活动性：说明
__Mg、Al_ 较活泼,__Fe、Cu_次之, _Au__很不活泼
讨论：
1、铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，那么我们用
的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐腐蚀？
分析：铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 在铝制品表
面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具
有较好的抗腐蚀性
2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
分析：若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到
保护作用。
活动与探究二 金属与盐酸或稀硫酸的反应
A 组 B 组
金属与稀 HCl 的反应 金属与稀 H2SO4 的反应
在 4 支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再依次加入约占试管容积 1/4
的稀盐酸(或稀硫酸)，仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应的剧烈程度。
选择反应比较快的用燃着的小木条放在试管口，检验产生的气体。请记录实验现
象。
注：实验操作要规范，取用稀盐酸或稀硫酸千万要小心
二、金属活动性顺序
金
属
现象 反应的化学方程式
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁 反应剧烈，放出大量的无色气泡 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌 反应较剧烈，放出大量的无色气泡 Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
铁 反应较慢，有无色气泡放出 Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
铜 没有明显变化
展示镁、锌、铁、铜与酸反应的现象图，按照图示现象完成表格
左侧内容
展示镁、锌、铁、铜在盐酸中的动漫展示图，分析镁、锌、铁表
面都有气泡生成，而铜则没有；其中镁反应最快（呼喊：help)、锌在
担忧（为什么受伤的总是我）、铁在思考解决这种困境的方法、铜最
悠然自得（我得意的笑）。说明镁、锌、铁都会和酸发生反应，但反
应剧烈程度不同，而铜则不会和酸发生反应。说明铜的化学性质不活
泼，即活动性差，而镁、锌、铁的活动性强于铜。
讨论：
（1）那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么
气体？那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？金属可分为哪两类。
结论：铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气；铜
不能和稀盐酸或稀硫酸反应；金属按照能否和酸发生反应可分为活泼
金属和不活泼金属。
(2) 铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。
_镁__反应最剧烈，其次是 __锌___，然后是__铁___
结论：
1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈度不
相同；
2、判断金属活动性的方法二：可根据金属是否与稀盐酸或稀
硫酸反应 及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；
由此推出 ，金属活动性顺序___镁、锌、铁、铜___________
科学家们通过实验确定了常见金属的活动性，排列出了金属活动性顺
序表：
引读金属活动性顺序表，对于记忆慢也可通过谐音法记忆
问：观察上表，有什么发现？为什么金属活动性顺序里会有非金
属氢的存在？能不能去掉？
分析：根据上述的反应，镁、锌、铁均可与酸反应生成氢气，而
铜不与酸反应，对照金属活动性顺序，镁、锌、铁在氢的前面，而铜
在氢后。由此可推出氢为参照物，请前面的金属可与氢反应生成氢气，
而氢后金属则不可，为了区别给氢带上括号，所以氢不能省。
对比金属活动性顺序可以发现：
1、在金属活动性顺序里，金属越靠前，活动性越强
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸
反应生成氢气。
练习：试通过金属活动性顺序表判断钠、铜、银的活动性
回想刚刚金属与稀盐酸的反应
从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种
化合物的反应。
置换反应的形式 A +BC ==B +AC
练习：判断下列反应的基本反应类型
3Fe + 2O2 ==== Fe304 化合反应
2Mg + O2 ==== 2MgO 化合反应
2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2 分解反应
C +2CuO ====2Cu + CO2 置换反应
2Al +6HCl ===2AlCl3 + 3H2 置换反应
练习：
试写铝与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式
小结：
1、大多数得金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不
同的。
2、很多金属都能和氧气、稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度
不同。
3、金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
4、置换反应：单质+化合物==新单质+新化合物
点燃
高温
板书：
金属的化学性质（一）
一、金属的化学性质
1、金属与氧气反应
2、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
二、金属的活动性
1、金属活动性顺序表
2、置换反应
《金属的化学性质》教后反思
本节在讲解的过程中对金属与氧气的反应部分的讲解略微繁琐，不够
凝练，
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