安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高一6月月考化学试题

第 1 页，共 7 页 蚌埠田家炳中学 2020 — 2021 学年第二学期 6 月月考试卷 高一化学 考试时间： 80 分钟 试卷分值： 100 分 一、单选题（本大题共 15 小题，每题 3 分，共 45.0 分） 1. 下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法正确的是 (    )A. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 B. 微粒 Na + 、 Mg 2+ 、 O 2− 具有相同的电子层结构 C. 某元素原子的最外层只有 2 个电子，则该元素一定是金属元素 D. Ca 2+ 的质子数比核外电子数少 2 2. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是 ( )A. 中子数为 9 的氮原子：  7 9 N B. N2 分子的电子式： N⋮⋮N C. Cl2 分子的结构式： Cl—Cl D. Cl − 的结构示意图： 3. 下列微粒的结构示意图，正确的是 ( ) A. Mg 2+ ： B. Cl： C. Ar： D. K： 4. X、Y、Z、M、Q、R 皆为前 20 号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。 下列说法错误是 ( ) A. Q 位于第三周期 IA 族 B. X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C. 简单离子半径： M − > Q + > R 2+  D. Z 与 M 的最高价氧化物对应水化物均为强酸 5. 短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位 置如图所示，其中 W 原子的质子数是其 M 层电子数的三 倍，下列说法不正确的是 ( )A. X 与 Y 可形成 5 种以上的化合物 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： Q > X > WC. 简单氢化物的沸点： Y > X > WD. 工业上常通过电解 Z 的熔融氯化物的方法制取 Z 的单质 6. 下列各项比较错误的是 第 2 页，共 7 页 A. 微粒半径： r(Na + ) > r(Mg 2+ ) > r(Al 3+ )B. 碱性强弱： Ca(OH)2 > Ba(OH)2 > Mg(OH)2C. 稳定性： HF > H2O > H2SD. 酸性强弱： HClO4 > H2SO4 > H3PO4 7. a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子数总数与 b 原 子次外层电子数相同；c 所在周期数与族序数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的 是 ( )A. 含氧酸的酸性： e > dB. 原子半径： b > c > d > eC. 由 a 和 b 两种元素形成的化合物不可能含共价键 D. b、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应 8. 实验室利用 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体反应制氨气，反应方程式为： 2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3 ↑+ 2H2O + CaCl2 ，下列关于该反应的说法错误的是 ( )A. NH4Cl 中存在离子键和极性键 B. 此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成 C. 1 mol Ca(OH)2 含 2 mol “ O—H ”键， 1 mol NH3 含 3 mol “ N—H ”键 D. 像 Ca(OH)2 、 CaCl2 这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物 9. 下列说法中正确的是 (    ) ① 离子化合物中一定有离子键，一定没有共价键 ②NaHSO4 固体中阳离子和阴离子的个数比是 1 ︰ 1 ③ 共价化合物中不含离子键，一定只含共价键 ④ 稳定性： H2O > H2S ，沸点： H2O < H2S ⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力 ⑥ 非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中 A. ①②⑥ B. ①③④⑥ C. ③③⑥ D. ①④⑤10. 铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应式： Pb + PbO2 + 4H + + 2SO4 2− = 2PbSO4 + 2H2O 。则下列说法不正确的是 ( )A. 电池工作时，负极反应： Pb − 2e − = Pb 2+B. 铅蓄电池是二次电池，放电时是化学能转化为电能 C. 电池工作时，电子由 Pb 板通过导线流向 PbO2 板 D. 电池工作时，溶液中 H + 移向 PbO2 板 11. 某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探 究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是 ( )A. a 和 b 不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜析 出 第 3 页，共 7 页 B. 无论 a 和 b 是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有 Fe 2+ 生成 C. a 和 b 用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为 Cu 2+ + 2e − = CuD. a 和 b 用导线连接时，溶液中的 Cu 2+ 向铜电极移动 12. 一定温度下，在 2 L 的密闭容器中发生反应： A(s) + 2B(g) ⇌ 2C(g) ΔH < 0 ，反应过程 中 B、C 的物质的量随时间变化的关系如图甲所示；反应达到平衡后，在 t1min 、 t2min 、 t3min 、 t4min 分别只改变一种反应条件，逆反应速率随时间变化的关系如图乙所示。 下列有关说法正确的是 ( ) A. 0 ～ 2 min 内， v(B) = 0.1 mol·L −1 ·min −1B. t1min 时，改变的条件可能是升高温度 C. t3min 时，改变的条件可能是增大压强，此时 c(B) 不变 D. t4min 时，可能是使用了催化剂，此时 c(B) 不变 13. 反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 已达到平衡， t1 时刻只改变一种条件，下列改变的条 件与对应的图像不相符的是 A. 增大 SO2 的浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 加入合适的催化剂 14. 已知反应 3A(g) + B(g) ⇌ C(s) + 4D(g) + Q ，图中 a、b 表示一定条件下，D 的体积分 数随时间 t 的变化情况。若要使曲线 b 变为曲线 a，可采取的措施是 ( ) 第 4 页，共 7 页 ① 增大 B 的浓度 ② 升高反应温度 ③ 缩小反应容器的体积 ( 加压 ) ④ 加入催化剂 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④15. 一定温度下，在 2L 恒容密闭容器中，A、B、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线 如图所示。下列叙述错误的是 A. 0 ～ 2min 内用 A 表示的平均反应速率 v(A) = 0.2mol·L −1 ·min −1B. 上述反应的化学方程式是 2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g)C. 2min 时该反应达到平衡 D. v(A 正，开始 ) < v(A 正， 2min)二、填空题（本大题共 4 小题，共 55.0 分（除 17 题第一小题 5 个空每空 1 分， 其余各题所有空每空 2 分） 16. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的 ① ～ ⑩ 元素，用元素符号或化学式填空回答 以下问题： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ②三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧四 ⑨ ⑩ (1) 化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________； (2) 元素 ① 、 ② 的简单氢化物中的稳定性最强的是______________ ( 用化学式表示 ) ； (3) 元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是_______， 呈两性的氢氧化物是_______________，元素 ③ 的最高价氧化物对应水化物中含有的化 学键类型为________________； 第 5 页，共 7 页 (4) 在 ③④⑤⑦ 四种元素中，简单离子半径最小的是_________； (5) Na2O2 的电子式为___________； CO2 的电子式为_________； (6) 在 ⑦ 与 ⑩ 的单质中，氧化性较强的是__________，用化学反应方程式证明： __________________。 17. 已知有 A、B、C、D、E 五种微粒： ①A 微粒核内有 12 个中子，核外 M 电子层上有 1 个电子； ②B 微粒得到 2 个电子后，其电子层结构与 Ne 相同； ③C 微粒带有 2 个单位的正电荷，核电荷数为 12； ④D 微粒核外有 18 个电子，当失去 2 个电子时呈电中性； ⑤E 微粒不带电，其质量数为 1。 （1）请写出各微粒的符号：A_____、B_____、C_____、D_____、E_______； （2）上述五种微粒中，半径最大的是__________； （3）A、B 和 E 三种元素所形成的化合物的晶体中含有的化学键有________________， 该化合物的电子式___________。 18. 一定条件下铁可以和 发生反应： ܍(ሺ) + (晦) ⇌ ܍(ሺ) + (晦) 。一定温度下， 向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 气体，反应过程中 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如下图所示。 () 时，正、逆反应速率的大小关系为 正________ ( 填“ > ”“ < ”“ = ” ) 逆。 ()‹min 内， 的转化率为________；CO 的平均反应速率 () = ________。 (R) 下列条件的改变能减慢其反应速率的是________ ( 填序号，下同 ) 。 ① 降低温度 ② 减少铁粉的质量 ③ 保持压强不变，充入 He 气使容器的体积增大 ④ 保持容积不变，充入 He 气使体系压强增大 第 6 页，共 7 页 (‹) 下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是______________。      ① = CO ② 单位时间内生成  th  的同时生成  th  ③ 容器中气体压强不随时间变化而变化 ④ 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 19. 研究化学反应中能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。 (1) 反应 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 的能量变化如图 1 所示。 ① 该反应为 __________ ( 填“吸热”或“放热” ) 反应。 ② 为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了图 2 实验装置，在甲试管里先加 入适量铁片，再加入稀硫酸，U 形管中可观察到的现象是__________。 ③ 若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________ ( 填字母 ) 。 A.铁片改为铁粉 B. 稀硫酸改为 98 ％的浓硫酸 C. 升高温度 (2) 若将上述反应设计成原电池，装置如图 3 所示。 ① 铜为 __________ ( 填“正”或“负” ) 极；负极的电极反应式为 _____________________。 ② 若该电池反应过程中共转移 0.3 mol 电子，则生成的 H2 在标准状况下的体积是 __________L。 第 7 页，共 7 页 蚌埠田家炳中学 2020 — 2021 学年第二学期 6 月月考试卷 高一化学答案 一、单选题（本大题共 15 小题，每题 3 分，共 45.0 分） 1. B 2. C 3. A 4. C 5. D 6. B 7. B 8. D 9. C 10. A 11. C 12. D 13. C 14. D 15. D 二、填空题（本大题共 4 小题，共 55.0 分（除 17 题第一小题 5 个空每空 1 分，其余各题所 有空每空 2 分） 16. (1) (2)HF (3)HClO4 ； KOH； Al(OH)3 ； 离子键、共价键 (4)Al 3+ (5) ； 6 Cl2 ； 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br217. (1)   23 Na 、 O、 Mg 2+ 、 S 2− 、   1 H (2) S 2− (3) . 离子键、共价键； 。 18. (1) > ； (2)71.4 ％； 0.125mol·L −1 ·min −1 ； (3)①③ ； (4)②④ ； 19. (1)① 放热； ② 左端液柱降低，右端液柱升高； ③AC ； (2)① 正： Fe − 2e − = Fe 2+ ； ②3.36 。