2020-2021学年度第二学期高一化学苏教版（2019）必修第二册期末测试

2020-2021 学年度第二学期高一化学苏教版（2019）必修第二册期末测试 一、单选题 1．氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．催化剂 a 表面发生了非极性键的断裂和极性键的形成 B．催化剂 b 能降低氨催化氧化的活化能，加快该反应的速率 C．氨的催化氧化反应中还原剂为 NH3，还原产物为 NO 和 H2O D．取 0.5 mol N2 经过上述两个反应后生成 NO，转移电子总数为 8NA 2．在 2L 恒容密闭容器中，发生反应：N2+3H2  2NH3，5min 内 N2 的物质的量减少了 2mol，则用 N2 表示 的反应速率为（ ） A．v(N2)=0.2mol·L-1·min-1 B．v(N2)=0.4mol·L-1·min-1 C．v(N2)=0.2mol·L-1·s-1 D．v(N2)=0.4mol·L-1·s-1 3．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是( ) A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用丙装置制 Fe(OH)2 D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解 4．在 100mL 混合液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别为 0.4mol·L-1，0.1mol·L-1，向该混合液中加入 1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度(mol·L-1)是( ) A．0.15 B．0.225 C．0.3 D．0.45 5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 B．二氧化氯具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂 C．Al(OH)3 具有两性，用作阻燃剂 D．FeCl3 溶液显弱酸性，用作铜制线路板的刻蚀剂 6．下列物质能与盐酸反应且反应最慢的是( ) A．Al B．Mg C．K D．S 7．近年来，“大国重器”的发展彰显了我国的科技实力，在歼﹣20 战斗机机身材料中属于金属材料的是 A．A B．B C．C D．D 8．实验室制备下列气体，能实现的是( ) A．SO2：Cu 与浓 H2SO4 混合加热 B．NH3：加热氯化铵固体 C．Cl2：MnO2 与稀 HCl 溶液混合 D．HI：NaI 与浓 H2SO4 混合 9．Mg－AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为 Mg+2AgCl＝Mg2++2Ag+2Cl －。下列说法正确的是 A．该电池的负极反应式为 Mg2++2e－＝Mg B．该电池的正极反应式为 Ag－e－+Cl－＝AgCl C．AgCl 为原电池的正极，发生了氧化反应 D．海水中的 Na+向 AgCl 极移动 10．下列关于实验现象的描述正确的是 A．把镁片和铝片紧靠在一起浸入氢氧化钠溶液中，铝片表面出现气泡 B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 D．欲在铜制钥匙上镀银，则用银片作阴极，钥匙作阳极，硝酸银溶液为电解质溶液 11．黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成，如图 所示。下列说法正确的是( ) A．①、②分子中碳原子一定都处于同一平面 B．②与足量氢气加成所得产物分子中，手性碳原子数为 6 个 C．一定条件下用银氨溶液可区别①和② D．1mol 化合物②最多只能与 2molNaOH 反应 12．下列叙述正确的是 A．新制氯水一定能使淀粉-碘化钾试纸先变蓝后褪色 B．打开保存浓硝酸的试剂瓶，瓶口有白雾，说明硝酸易挥发 C．可以用 100mL 容量瓶配置浓度为1.00mol / L 的 4CaSO D． 2SO 和湿润的 2Cl 都有漂白性，二者混合后漂白性更强 13．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质不属于合金的是 A．不锈钢 B．水银 C．生铁 D．青铜 14．下列说法错误的是 A．将电能转化为化学能的装置叫电解池 B．电解时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动 C．电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应 D．电解时，电子从电解池的阴极流出，沿导线流回电源的负极 15．下列有关糖类的说法中，正确的是 ① 在糖类中有高分子化合物，也有小分子化合物 ②有甜味的物质不一定是糖，糖类也不一定都有甜味 ③糖类分子组成不一定都符合通式 Cn(H2O)m，符合 Cn(H2O)m 的物质不一定都是糖类 ④能发生银镜反应的糖类，结构中不一定都有醛基 ⑤淀粉、纤维素有相同的分子通式(C6H10O5)n，但它们不是同分异构体 ⑥淀粉、纤维素都属于混合物 ⑦淀粉与纤维素通式相同，蔗糖与麦芽糖分子式相同，但单糖的分子式不完全相同 A．①② B．③④ C．⑤⑥⑦ D．全部 二、多选题 16．下列有关化学用语表示正确的是 A．对羟基苯甲醛的结构简式： B．氢氧化钡的电子式： C．质量数为 37 的氯原子： 37 17 Cl D．二氧化碳分子的比例模型： 17．下面是实验室制取 2O 的几种方法：① 2MnO 3 2Δ 2KClO 2KCl 3O   ② 2MnO 2 2 2 22H O 2H O O   ③ Δ 42KMnO  K2MnO4 2 2MnO O   ；下列叙述正确的是( ) A．①中， 2MnO 是反应的催化剂 B．①中，反应前后 2MnO 化学性质没有改变 C．②中，反应前后 2MnO 化学性质发生改变 D．③中， 2 4K MnO 既作氧化剂又作还原剂 18．下列叙述正确的是( ) A．生铁是铁的合金，其熔点比铁低，硬度比铁大 B．用 100 mL 12 mol/L 的浓盐酸与足量的二氧化锰在一定条件下反应，在标准状况下产生 6.72 L 的气体 C．向某溶液中滴加新制氯水后再滴入 KSCN 溶液显红色，则溶液中一定含有 Fe2+ D．容量瓶在使用前首先要检查是否完好，瓶口处是否漏水 19．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现 T°C 时，甲醇(CH3OH) 在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)： 下列有关说法正确的是 A．反应 I 和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ更容易发生 B．反应 I 为 CH3OH(g)=CO(g)+2H2 (g) ∆H＜0 C．通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度 D．CH3OH(g)与 H2O(g)在高温条件下更容易反应 20．下列实验操作对应的现象不．符合事实的是（ ） A．A B．B C．C D．D 三、实验题 21．某学习小组用硫酸酸化的 FeSO4 溶液探究 Fe2+的稳定性，进行如图实验。 酸性 pH=1 pH=2 pH=3 pH=4 5 小时后 淡绿色 略显橙色 浅红色 红色稍浑浊 (1)根据实验，Fe2+的稳定性与溶液酸性的关系是___________。 (2)已知：i 开始沉淀 pH 沉淀完全 pH Fe2+ 7.0 9.0 Fe3+ 1.9 3.2 ii pH=4 的溶液中发生反应：4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+，依据以上信息分析 5 小时后 pH=1 的 0.1mol·L-1 FeSO4 溶液仍显淡绿色的原因是___________。 (3)测定 0.1mol·L-1FeSO4 溶液在 pH=5.5 条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几 乎无变化)。反应 0~10 min Fe2+氧化速率逐渐增大的原因可能是___________。 (4)配制硫酸亚铁溶液时为防止变质，将称取的硫酸亚铁晶体于烧杯中，加入___________，搅拌至完全溶解。 22．一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有 H+、OH-、Na+、NO 3  ，加入铝粉后，只 产生 H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。已知：铝与稀硝酸反应时，主要生成气体 NO，NO 在空 气中会进一步氧化为红棕色气体的 NO2。 (1)未开始实验前，_______(选填“能”、“不能”)确定溶液的酸碱性；加入铝粉产生 H2，说明铝具有_______(填 “氧化性”或“还原性”)。 (2)该同学分析：若 H+大量存在，则 NO 3  就不能大量存在。设计实验证实如下： 装置 现象 ⅰ.实验初始，未见明显现象 ⅱ.过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 ⅲ.试管变热，溶液沸腾 ①盐酸溶解 Al2O3 薄膜的离子方程式是_______。 ②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了 NO，将生成 NO 的离子方程式补充完整：_______。 _______Al+_______NO 3  +_______=_______Al3++_______NO↑+_______。 (3)再假设：若 OH-大量存在，NO 3  也可能大量存在。重新设计实验证实如下： 装置 现象 ⅰ.实验初始，未见明显现象 ⅱ.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味，经检验该气体含 NH3 (4)在 NaOH 溶液中加入铝粉，结果只检验出有 H2 生成，其化学方程式是_______，该反应的氧化剂为：_______ (5)由上述实验得出：该溶液的溶质为_______。 四、计算题 23．(1)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液 100 mL，再通入一定量的 CO2，随后分别各取 10 mL 溶液， 向其中逐滴滴入 0.2 mol/L 的盐酸，在标准状况下产生 CO2 的体积(y 轴)与所加入盐酸的体积(x 轴)的关系如 下图(分 A、B 两种情况)： 原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________ mol/L。 (2)向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入 100 mL 浓度为 2.0 mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解， 放出 224 mL 的气体(标准状况)，所得溶液中加入 KSCN 溶液后无血红色出现。若用足量的 CO 在高温下还 原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是___________。 24．标准状况下，向一定量的 NaOH 固体中，逐滴加入一定浓度 NH4HSO4 溶液充分加热反应，反应产生的 NH3 体积随 NH4HSO4 溶液体积的变化如下表所示(假设生成的 NH3 全部逸出)。请计算： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ NaOH 物质的量(mol) n n n n NH4HSO4 溶液体积(mL) 50 150 250 350 NH3 体积(L) 1.12 3.36 3.36 1.12 (1)NaOH 物质的量为______mol。 (2)NH4HSO4 溶液的物质的量浓度为______mol/L。 参考答案 1．D2．A3．C4．B5．B6．A7．C8．A9．D10．C11．C12．B13．B14．D15．D16．BC17．AB18．AD19．AD20．BD 21．溶液酸性越强，Fe2+越稳定 c(H+)越大，不利于反应正向进行，抑制 Fe2+被氧化 pH=5.5 时，反 应生成的 Fe(OH)3 有加快反应的作用 pH