鲁教版2019高一化学必修第一册第二章元素与物质世界第三
节氧化还原反应专题练习
一、单选题
1．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧
化产物比还原产物多 1.75 mol，则下列判断不正确的是( )
A．生成 44.8 L N2 B．有 0.25 mol KNO3 被还原
C．转移电子的物质的量为 1.25 mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
2．反应 2Al+Fe2O3
高温
Al2O3 +2Fe 可用于焊接铁轨。下列说法正确的是( )
A．Fe2O3 发生氧化反应 B．Al 作氧化剂
C．Al2O3 在反应中失去电子 D．该反应属于置换反应
3．下列实验装置能达到实验目的的是( )
A B C D
制取氯气 干燥氯气 收集氯气 吸收氯气
A．A B．B C．C D．D
4．NaClO2 具有强氧化性，是较好的消毒剂。实验室可以用 NaClO2 与浓盐酸反应制取
Cl2，制取装置如图所示。下列叙述一定正确的是( )
A．长颈漏斗可以替换仪器 a B．可用排饱和食盐水法收集 Cl2
C．通过装置乙除去 HCl 和 H2O D．反应中 NaClO2 被氧化
5．下列过程需加入氧化剂才能实现的是( )
A．CO2→CO B．CaCO3→CO2 C．SO2→SO3 D．Cl2→HCl
6．现有 40mL 浓度为 0.04mol·L-1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02mol·L-1 的
K2A2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 可被 K2A2O7 氧化为 Na2SO4，则元素 A 在还原产物
中的化合价为( )
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
7．根据 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑，可以判断( )
A．氧化性：H2O2>KMnO4 B．还原性：KMnO4>H2O2
C．氧化性：KMnO4>O2 D．还原性：H2SO4>K2SO4
8．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
A． B．
C． D．
9．氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为 Al2O3+N2+3C
一定条件
2AlN+3CO，下列
关于该反应的说法正确的是( )
A．C 是氧化剂 B．Al2O3 是还原剂 C．N2 发生还原反应 D．A1N 是氧化反
应的产物
10．当溶液中 X2O 2
7
和 SO 2
3
的个数之比为 1∶3 时，正好完全发生氧化还原反应，则 X
在还原产物中的化合价是( )
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
11．下列实验装置或操作正确的是( )
A B C D
制氯气 干燥氯气 除氯气中的 HCl 吸收尾气
A．A B．B C．C D．D
12．标准状况下， 2 42.24L N H 气体可以将 1100mL 2mol L NaClO 溶液中的 ClO 完
全转化为 Cl ，则 2 4N H 反应后的产物为( )
A． 3NH B． 2N C． NO D． 2NO
13．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3 受热分解放出 CO2 B．实验室制二氧化碳
C．氢氧化钠与稀硫酸反应 D．以 MnO2 为催化剂，KClO3 分解放出 O2
14．羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用 50.00 mL 0.049 mol·L-1
羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液完全反应，生成的 Fe2+恰好与 24.50 mL 0.040 mol·L-1
KMnO4 酸性溶液完全作用。已知：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O，则上述反应中羟胺的氧
化产物是( )
A．NO2 B．NO C．N2O D．N 2
15．向 2 L FeBr2 溶液中通入 2.24 L(标准状况下)的 Cl2，若充分反应后，有二分之一的
Br－被氧化，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是(已知还原性
Fe2＋>Br－) ( )
A．原溶液溶质的浓度为 0.1 mol/L B．反应后溶液中 c(Cl－)＝0.1 mol/L
C．反应后溶液中 c(Fe2＋)＝0.1 mol/L D．原溶液中 c(Br－)＝0.2 mol/L
二、综合题
16．饮水安全是关系民生的重要问题，回答下列问题。
Ⅰ.某实验小组用如图装置制备家用消毒液。
(1)图中盛装浓盐酸的仪器名称是___________，写出利用上述装置制氯气的离子方程式：
___________。
(2)制消毒液的化学方程式：___________。此方法获得的消毒液的有效成分是
___________(填名称)。
(3)洗气瓶中饱和氯化钠溶液的作用是___________。
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀
菌消毒剂。氯酸钠(NaClO3)与盐酸在 50℃的条件下反应得到 ClO2 和 Cl2 的混合气体。
控制 50℃的方法是___________，写出该反应的化学方程式___________。
Ⅲ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，其氧化性比 ClO2 更
强，制备反应为 Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O(反应未配平)，高铁酸钠中
铁元素的化合价为___________，上述反应中的“X”是___________(填化学式)。
17．（1）实验室制氯气的反应原理为________（方程式）KMnO4 的氧化性比 MnO2 强得
多，实验室也可以用 KMnO4 固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；
②当有 lmol 电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）_________________。
③如果将 20mL 12mol·L－1 的浓盐酸与足量 KMnO4 充分反应，实际能收集到的氯气在标
准状况下的体积将________。
A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D．＜1.68L
（2）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、
铁夹省略）。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→____、____→ h 、i →____、____→____。
②装置中，饱和食盐水的作用是____________；B 装置中发生反应的化学方程式为
___________。
（3）工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，其化学反应方程式为___________。
18．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器
如图所示。
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：___________接___________；
___________接___________；___________接___________；___________接___________。
_________
(2)装置中，饱和食盐水的作用是___________； NaOH 溶液的作用是___________。
(3)化学实验中常用湿润的 KI-淀粉试纸检验是否有 Cl2 产生。如果有 Cl2 产生，可观察到
___________，反应的化学方程式为___________。
(4)写出下列反应的化学方程式：气体发生装置中进行的反应： ___________。
19．将 5.6 g Fe 加入到 100 mL 的稀硫酸溶液中，恰好完全反应。
(1)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目_________。
(2)试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度________。
(3)计算反应中转移的电子______。
20．根据物质的量的相关知识，填写下列空格：
(1)标准状况下，33.6L 混合气体中CO、H2的质量比为42：4，则CO的体积为___________；
(2)若 30g 密度为 dg/mL 的 AlCl3 的溶液中含有 0.9gAl3+ (不考虑 Al3+与水反应)，则 Cl-
物质的量浓度为___________；
(3)反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，当有 0.6mol e- 发生转移时，产生 NO 气体在标准状
况下的体积为___________。
参考答案
1．A2．D3．D4．B5．C6．A7．C8．D9．C10．B11．B12．B13．D14．C15．B
16.分液漏斗 4H++2Cl-+MnO2
Δ
Cl2↑+Mn2++2H2O Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O
次氯酸钠 除去氯气中的氯化氢 水浴加热
2NaClO3+4HCl
50℃
2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O +6 NaCl
17．4HCl（浓）＋MnO2
加热
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 1：5 11.2L D d e f
g b 。 除去 Cl2 中的 HCl Cl2＋ 2NaOH= NaCl＋ NaClO＋H2O . 2Cl2 ＋2Ca
（OH）2 = CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
18．ECDABHGF 除去氯气中的 HCl 杂质 吸收过量的氯气 试纸变蓝
Cl2+2I-=2Cl-+I2 MnO2+4HCl(浓)
Δ
MnCl2+Cl2↑+2H2O
19． 2.24 L；1.0 mol/L 0.2 mol
20．14.4L 10d
3 mol/L 6.72L
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