人教版（五四学制）化学九年级全册第一单元课题2金属的化学性质课件 (2)

金属的化学性质 1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应 2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应， 以及与金属化合物溶液的置换反应 3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进 行简单的判断 4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些 与日常生活有关的化学问题 一.金属与氧气的反应： 实验表明：大多数金属都能与氧气反 应，但反应的难易和剧烈程度不同。 金属+氧气→金属氧化物 1.镁、铝在常温下就能与氧气反应。 2Mg + O2 2MgO 4Al +3O2 2Al2O3 点燃时剧烈反应， 发出耀眼的白光， 放热，生成一种 白色固体 注：铝的化学性质活泼，但是却耐腐蚀的原因： 铝在空气中与氧气反应，其 表面生成一层致密的氧化铝薄 膜，从而阻止铝进一步氧化。 3.金即使在高温时也不能 与氧气反应。 活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金 2.铁、铜在高温时能与氧气反应。 3Fe +2O2 Fe3O4 点燃 剧烈燃烧，火 星四射，生成 一种黑色固体 2Cu + O2 2CuO △ 红色粉末 变成黑色 二.金属与酸的反应： 金属+酸→盐+氢气 镁 锌 铁 铜 Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应 反 应 剧 烈 程 度 不 同 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 剧烈反应， 产生大量 气泡 产生大 量气泡 氯化亚铁 氯化锌 氯化镁 氯化铝 盐酸 反应缓慢，产生 气泡，溶液由无 色变成浅绿色 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 硫酸亚铁 硫酸 硫酸锌 硫酸镁 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 硫酸铝 镁、锌、铁、铜的活动性依次减弱 根据金属与酸反应 的剧烈程度可判断 金属的活动性强弱 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 单质 单质化合物 化合物 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 置换反应： 由一种单质与一种化合 物反应，生成另一种单质 和另一种化合物的反应叫 做置换反应。 注意：铁在参加置换反应时， 生成+2价的亚铁盐！ 金属活动性中铝﹥铁， 可是铁比铝更容易生锈。 你知道吗？ 为什么铝制品不易生锈？ 专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累 过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。 课题2 金属的化学性质 （3条） 铝丝浸入硫酸铜溶液 铜丝浸入硝酸银溶液中 三.金属与金属化合物溶液的反应： 铝丝浸入硫酸铜溶液中： 铜丝浸入硝酸银溶液中： 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 现象：铝丝表面生成一层红色物质， 溶液由蓝色变为无色 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜丝表面生成一层银白色物质， 溶液由无色变为蓝色 铜丝浸入硫酸铝溶液中：无现象 金属的活泼程度即 金属的活动性强弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 常见金属的活动性顺序： 判断金属活动性的方法 1.根据金属与氧气反应的难易程度与反 应现象的剧烈程度判断； 2.金属与酸反应的剧烈程度； 3.金属与能否与金属化合物的溶液反应。 小结(二) 年代 查找资料 商 朝 司 母 戊 鼎 春 秋 时 期 的 铁 锄 和 铁 削 现 代 用 电 解 法 冶 炼 铝 分析资料可知: 金属冶炼的早晚与金属 活动性的强弱有关。 一、金属的化学性质 1、大多数金属能与O2反应 2、大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 3、大多数金属能与金属化合物的溶液反应 二、判断常见金属活动性的方法 1、金属与酸反应的剧烈程度 2、金属与能否与金属化合物的溶液反应 3、金属与氧气反应的难易程度 小结： 作 业： 请你运用所学知识或通过查找资料，给 下列金属找到做“国王”的理由： 例： 镁,化学性质活泼,能用于烟花和爆竹中； ①铝， ； ②铁， ； ③铜， ； ④其它金属 ， 。