人教版（五四学制）化学九年级全册第一单元课题2金属的化学性质课件(1)

金属的化学性质 （第一课时） 金属的化学性质（第一课时） 1、2Mg+O2 2MgO 金属能与氧气反应 金属能与酸反应 … … 2、3Fe+2O2 Fe3O4 3、Zn+H2SO4== ZnSO4 + H2 ↑ 4、Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 金属的化学性质（第一课时） 目标引学 通过回忆了解常见金属与氧气的反应。能用金属与 氧气的反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 通过实验探究初步认识常见金属与酸的反应。能用金属 与酸的反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 通过对金属与酸反应方程式的分析，归纳出置换反应 慨念。并会判别置换反应。 金属的化学性质（第一课时） 镁在空气中燃烧 铁在纯氧中燃烧 金属的化学性质（第一课时）【独立自学】 要求： 回忆以前所学及教材P9“一、金属与氧气的反应”内容完成 导学案“独立自学”部分。 问题导学： 1、所有的金属都可以和氧气反应吗？ 2、它们和氧气反应的难易程度一样吗？ 3、铝具有很好的抗腐蚀能力的原因？ 4、通过以上可以比较得出什么结论？ 金属的化学性质（第一课时） 自学展示 4、通过以上比较得出结论： 比较活泼， 次 之， 最不活泼。 镁、铝 铁、铜 金 1、许多金属都能与氧气反应，但反应的 程度和 程 度都不一样。 2、镁和铝在常温下都 与氧气反应，铁和铜在常温下几乎 与 氧气反应 ，但在高温时 与氧气反应 ， 即使在高温下 也不与氧气反应。 3、铝的活动性比铁 ，但铝比铁更耐腐蚀，原因是 。 难易 剧烈 能 能 不 金 强 铝与空气中的氧气反应其表面生成了一层致密氧化铝薄膜 金属的化学性质（第一课时）【合作共学（一）】 提出问题：金属还能与什么物质发生反应呢？ 设计实验： 金属的化学性质（第一课时）【合作共学（一）】 要求： A组：在4只试管中分别放入镁 条（砂纸打磨）、锌粒(2-3粒)、 铁钉、铜片。然后，分别向其 中加入一些盐酸(3-5ml)。 B组：在4只试管中分别放入镁条 （砂纸打磨）、锌粒(2-3粒) 、铁 钉、铜片。然后，分别向其中加 入一些稀硫酸(3-5ml) 。 分组实验：认真完成实验并仔细观察现象，完成导学案“合作 共学（一）”部分。 1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？ 3、该实验能得出什么结论？ 问题导学 金属的化学性质（第一课时） 反应物 反应现象 稀盐 酸或 稀硫 酸 镁 锌 铁 铜 剧烈反应，产生大量气泡 反应比较剧烈，产生大量气泡 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 不反应 共学展示 2、从实验现象可知，部分金属能与 反应，生成H2。稀盐酸或稀硫酸 3、通过金属与酸能否反应可将金属分为哪两类？ 金属的化学性质（第一课时） 要求 独立完成导学案“合作共学（二）”部分 【合作共学（二）】 Mg + 2HCl== Zn + 2HCl == Fe + 2HCl == Mg +H2SO4== MgCl2 + H2 ↑ MgSO4 + H2 ↑ ZnCl2 + H2 ↑ FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4== FeSO4 + H2 ↑ 金属的化学性质（第一课时） 对于以上的反应，从反应物和生成物的物质类别角 度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。 Mg + 2HCl== Zn + 2HCl == Fe + 2HCl == Mg +H2SO4== MgCl2 + H2 ↑ MgSO4 + H2 ↑ ZnCl2 + H2 ↑ FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4== FeSO4 + H2 ↑ 【合作共学（三）】 金属的化学性质（第一课时）【练习固学】 要求：独立完成导学案“练习固学”部分 判断下列哪些反应是置换反应： 1、Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 2、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 3、 2KClO3+I2===2KIO3+Cl2↑ 4、Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag 5、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑ 是 不是 不是 是 是 金属的化学性质（第一课时）归纳总结 这节课你学到了什么？ 要求： 以小组为单位，组内成员相互交流并归纳。 金属的化学性质（第一课时）检测固学 金属的化学性质(目标检测） 完成导学案“检测固学”部分 金属的化学性质（第一课时） 铝在常温下就能与氧气反应，为什么我们使 用的铝制餐具能耐腐蚀? 金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形 成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化， 因而铝具有较好的抗腐蚀性。 联系生活 金属的化学性质（第一课时）