人教版初中化学复习课：原子结构和相对原子质量课件

原子结构和相对原子质量 1、什么叫元素？决定元素种类的是什么？ 思考： 2、什么叫原子？原子的构成微粒是什么？ 原子是否是电中性？ 3、什么叫原子的相对原子质量？ 一、原子的构成： 原子 原子核 核外电子 质子 中子{ { 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 表1.1 构成原子的粒子和性质 构成原子的 粒子 电子 原子核 质子 中子 电性和电量 1个电子带一个 单位负电荷 1个质子带一个 单位正电荷 不显电性 质量/kg 9.041×10-31 1.6726×10-27 1.6748×10-27 相对质量 1/1836 1.007 1.008 说明： ①质子与中子相比较，中子略重。 ②在原子中，原子核占的空间虽然很小， 但原子的质量主要集中在原子核身上。 ③核电荷数（Z）=质子数=核外电子数 如果忽略电子的质量，将原子 核内所有的质子和中子的相对质量 取近似整数值加起来，所得的数值， 我们称之为质量数。 XA Z ——元素符号 质量数 —— 核电荷数 —— （核内质子数） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 离子: 带电的原子或原子团。 离 子 阳离子 阴离子 （带正电荷的离子） （带负电荷的离子） H+、O2–、Cl – 、S2 – 、Na+、Mg2+、Al3+ OH – 、NH4+、SO42 –、NO3 – 质子数＞电子数 质子数＜电子数 A——代表质量数； Z——代表核电荷数(即质子数)； b——代表离子所带电荷数； a——代表化合价; c——代表一个分子中的原子个数. A Z +a X b+-- c -- 1. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么 它的中子数是多少？ 2.钠原子的质量数为23，中子数为12，那 么它的质子数是多少？核外电子数是多 少？ 3.硫的二价阴离子的核外电子数是18，中 子数为17，那么它的质量数是多少？ 练习： 4、下列微粒中（其中p表示质子，n表示 中子，e-表示电子） A、12p、12n、10e- B、14p、14n、14e- C、17p、18n、17e- D、17p、20n、17e- E、17p、18n、18e- F、17p、20n、18e- 属于原子的是（ ）属于阳离子的是 （ ）属于阴离子的是（ ）属于同一 种元素的是（ ） 思考： 用元素符号表示下列微粒 1、质子数为1，中子数为0，电子数为1； 2、质子数为1，中子数为1，电子数为1； 3、质子数为1，中子数为2，电子数为1； H1 1 H2 1 H3 1 氕(H) 氘(D) 氚(T) 二、同位素: 1、定义：具有相同质子数和不同中子数 的同一种元素的原子互称为同位素。 2、特征： （1）质子数相同而中子数不同（质量数不同）； （2）化学性质几乎相同； （3）在天然存在的某种元素里，不论是游离态 还是化合态，各种同位素所占的原子百分率 （丰度）一般是不变。 三、相对原子质量： 1、原子的相对原子质量 以一个碳126C原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的 真实质量跟一个碳—12原子质量的1/12的比值，称为该 原子的相对原子质量。 M= m（X） m（12C）×1/12 2、原子的近似相对原子质量 忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量 取近似整数值加起来，所得的数值。也称之为质量数。 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 3、元素的相对原子质量 指该元素所对应的各种同位素的相对原子质量按其所占 的原子百分率（丰度）计算的平均值。 M=M1×a％+ M2×b％+··· 4、元素的近似相对原子质量 指该元素所对应的各种同位素的近似相对原子质量（即质 量数）按其所占的原子百分率（丰度）计算的平均值。 A=A1×a％+ A2×b％+··· 练习： 某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： 35Cl 34.969 75.77﹪ 35Cl 35 75.77﹪ 37Cl 36.966 24.23﹪ 37Cl 37 24.23﹪ 平均 35.453 平均 35.485 试回答下列问题： （1）34.969是表示 （2）35.453是表示 （3）35是表示 （4）35.485是表示 （5）24.23﹪是表示