山西省中考化学专项复习课件：　生产应用题

解题思路: (1)如果此步骤之后出现两个箭头分别指向固体、液体,说明此操作可以使固液分 离,因此为过滤。 (2)如果此步骤不发生化学变化,之后只有一个箭头且指向某固体或某晶体,说明此 操作可以使某溶液发生结晶,因此为蒸发。 1.某兴趣小组查阅资料得知:氯酸钾(KClO3)在加热和二氧化锰作催化剂的条件下 生成氯化钾和氧气。他们利用该原理制取氧气,并回收提纯氯化钾和二氧化锰,流 程如下,按要求回答下列问题。 专 题 重 点 突 破 重点一　结合流程分析某步骤的操作名称（5年2考） 考查年份:2018.25(3)/2017.24(1) 图T5-1 (1)步骤Ⅱ中操作X的名称是　　　　。  (2)步骤Ⅳ中操作Y的名称是　　　　。  专 题 重 点 突 破 过滤 蒸发 专 题 重 点 突 破 【解析】(1)固体1中有不溶于水的二氧化锰和易溶于水的氯化钾,溶解后进行操作X, 使固体和液体分离,因此操作X为过滤。(2)经过操作Y可从KCl溶液中得到氯化钾固 体,因此操作Y为蒸发。 2. [2020·安徽节选]硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与 稀硫酸反应,因铁屑中含有硫、磷等杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒 气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体,流程如下: 图T5-2 (2)操作Ⅰ的名称是　　　　。步骤②涉及蒸发,蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁 圈)、酒精灯、玻璃棒、　　　　。  (3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体,优点是　　 　　　　。 专 题 重 点 突 破 过滤 蒸发皿 安全环保 专 题 重 点 突 破 【解析】(2)操作Ⅰ实现了固液分离,则操作Ⅰ是过滤。蒸发时需要用到的仪器有铁 架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿。(3)硫酸铜与铁屑的反应不产生氢气和有 毒气体,安全环保。 解题思路: (1)流程中涉及的搅拌或类似搅拌等操作的目的是加快溶解或加快反应速率,使反 应更充分;涉及的粉碎操作目的是增大反应物的接触面积。 (2)装置的作用要根据具体流程分析判断发生了什么变化,一般考查某装置的作用 相当于搅拌、过滤等操作的作用以及用于除去某杂质等作用。 专 题 重 点 突 破 重点二　结合流程分析某操作或某装置的作用（5年2考） 考查年份:2018.25(3)(4)/2017.24(1) 3. [2020·山西百校联考二节选]工业上利用海水吸收含硫烟气中的二氧化硫,并生产 石膏,可变害为宝,其工艺流程如图T5-3所示。 分析流程,回答下列问题。                      图T5-3 (3)将石灰石制成石灰石浆的目的是　　       　　　　　　　　　　　　　　。  (4)离心脱水器的作用相当于实验操作中的　　　　　。  专 题 重 点 突 破 增大反应物间的接触面积,加快反应速率 过滤 专 题 重 点 突 破 【解析】(3)为了增大反应物间的接触面积,加快反应速率,可将石灰石制成石灰石浆 加入反应釜中。(4)由图可知,离心脱水器能将石膏和液体分离开,相当于实验操作中 的过滤。 4. [2019·北京节选]利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工 艺流程如下: 图T5-4 已知:MgO难溶于水;MgSO4易溶于水;CaSO4微溶于水。 回答下列问题。 (1)反应器中搅拌的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)上述流程中,用于分离提纯的设备有　　　　　　　　。  专 题 重 点 突 破 使反应物充分接触,提高反应速率 过滤器、洗涤槽 5. MnCO3用作涂料和清漆的颜料。MnCO3不溶于水,100 ℃时开始分解。以软锰矿 (主要成分MnO2)为原料制备高纯MnCO3的流程如下: 回答下列问题。                                  图T5-5 (1)洗涤塔中喷水的目的是　　                  　　　　　　　　　　。  (2)烘干塔中需选择“低温”干燥的原因是　　        　　　　　　。  专 题 重 点 突 破 除去粗产品MnCO3中的(NH4)2SO4 防止MnCO3高温分解 专 题 重 点 突 破 【解析】(1)MnCO3不溶于水,(NH4)2SO4易溶于水,因此洗涤塔喷水可以溶解 MnCO3中的(NH4)2SO4,通过过滤将(NH4)2SO4除去。(2)由于碳酸锰在100 ℃时即 开始分解,所以“低温”干燥是为了防止碳酸锰分解。 6. [2020·北京石景山二模节选]氯化钡在生产中有广泛的应用。如图T5-6是以毒 重石(主要成分为BaCO3,主要杂质为CaCO3)生产BaCl2的生产工艺。 回答下列问题。                                      图T5-6 (2)BaCO3与盐酸的反应和CaCO3与盐酸反应类似,BaCO3与盐酸反应的化学方程 式为　　　　　　                      　　　　　　。  (3)溶液中一定含有的溶质是　　　　　　　　。  专 题 重 点 突 破 重点三　结合流程分析物质的转化和成分（5年3考） 考查年份:2020.25(2)/2019.25(2)/2018.25(2) BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑ CaCl2、BaCl2 专 题 重 点 突 破 【解析】(2)CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,BaCO3与盐酸的反应和 CaCO3与盐酸反应类似,则BaCO3与盐酸反应的化学方程式为 BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。 (3)毒重石(主要成分为BaCO3,主要杂质为CaCO3)与盐酸反应生成氯化钙、氯化钡、 二氧化碳和水,不能确定盐酸是否过量,故得到的溶液中一定含有CaCl2、BaCl2。 7. [2020·太原二模节选]石灰石中除碳酸钙外,还含有二氧化硅、氧化铁、氧化钙、 氧化镁等成分。以石灰石为原料,经一系列变化制得的轻质碳酸钙广泛用于橡胶、塑 料、油漆涂料等行业。如图T5-7是一种制取轻质碳酸钙的流程。   回答下列问题。                                 图T5-7 (1)“酸溶”后溶液中含有的金属阳离子是　　          　　　　　　。  (2)“除杂”时,加入X后发生反应的化学方程式 是　　　　　　　　                                  　　　　　　　　(写一个)。  专 题 重 点 突 破 Ca2+、Fe3+、Mg2+ 2FeCl3+3Ca(OH)2 =3CaCl2+2Fe(OH)3↓(合理即可) 专 题 重 点 突 破 【解析】(1)石灰石中除碳酸钙外,还含有二氧化硅、氧化铁、氧化钙、氧化镁等成 分,加入稀盐酸酸溶时,稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,稀盐酸与氧 化铁反应生成氯化铁和水,稀盐酸与氧化钙反应生成氯化钙和水,稀盐酸与氧化镁反 应生成氯化镁和水,“酸溶”后溶液中含有的金属阳离子是Ca2+、Fe3+、Mg2+。(2) 除杂时,加入的X是氢氧化钙,发生反应的化学方程式为 2FeCl3+3Ca(OH)2 =3CaCl2+2Fe(OH)3↓、MgCl2+Ca(OH)2 =CaCl2+Mg(OH)2↓。 解题思路: 先明确整个流程的目标产物,如果该步骤生成的某物质不是下一步流程所需物质 也不是目标产物,而是前面某步骤或本步骤中所需的物质,那该物质就是可以循环 使用的物质,有时流程中会有箭头将其明确指向前面的对应步骤中。 专 题 重 点 突 破 重点四　结合流程分析可循环利用的物质（5年1考）考查年份:2020.25(5) 8. [2020·太原一模节选]黄铁矿(主要成分为FeS2)可用于工业制硫酸,其所得矿渣又 可用于高炉炼铁,其工艺流程如图T5-8所示。 请回答下列问题。                                图T5-8 (3)上述生产过程中,可循环使用的物质是　　　　　　　　。  专 题 重 点 突 破 SO2、O2 专 题 重 点 突 破 【解析】(3)由图可知,接触室产生的SO2、O2不是下一步流程中所需物质也不是目 标产物,而是本步骤所需的物质,因此二氧化硫和氧气可以循环利用。 9. 我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”促进了世界制碱技术的发展,其主要生 产流程如图T5-9所示。 图T5-9 操作a的名称是　　　　,图示流程中可循环利用的一种物质是　　　　　　　　。  专 题 重 点 突 破 过滤 二氧化碳 专 题 重 点 突 破 【解析】操作a使碳酸氢钠晶体和母液分离,因此操作a是过滤;反应Ⅱ产生的二氧化 碳可以循环利用。