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2021年中考化学备考阶段性检测卷(人教版,贵州专用)(12月期)
中考模拟卷01
可能用到的相对原子质量:H-1O-16S-32Ca-40Cu-64Fe-56Zn-65
一、单选题(每题 2 分,共 12 分)
1.从化学的角度对下列成语进行解释,其中错误的是( )
A.点石成金--化学反应改变了元素种类
B.铜墙铁壁--铜、铁硬度较大,比较坚固
C.釜底抽薪--燃烧的条件之一是需要可燃物
D.烈火真金--金在高温下难与其它物质反应
2.如图所示的实验操作中正确的是( )
A.点燃酒精灯 B.加热液体
C.称量固体 D.倾倒液体
3.最新临床医学研究表明,羟氯喹(C18H26ClN3O)对新冠肺炎并无明显疗效。下列关于羟氯喹的叙 述
错误的是
A.由碳、氢、氯、氮、氧元素组成 B.相对分子质量为 335.5g
C.碳元素的质量分数最大 D.氯元素的原子序数最大
4.向一定质量的 AgNO3 和 Cu(NO3)2 混合溶液中加入足量锌粉,先后发生反应Ⅰ、Ⅱ,对反应前
后溶液质量变化的下列分析正确的是( )
A.Ⅰ减小、Ⅱ增大 B.Ⅰ减小、Ⅱ减小
C.Ⅰ增大、Ⅱ增大 D.Ⅰ增大、Ⅱ减小
5.关于如图所示实验的相关判断错误的是( )
A.固体 X 可能是 NaOH B.固体 X 可能是 NH4NO3
C.Ca(OH)2 溶解度:①>② D.Ca(OH)2 质量分数:①=③
6.如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是( )
A.P 点表示 t1℃时,a、c 两种物质的溶解度相等
B.将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法
C.t2℃时,将 30g a 物质加入到 50g 水中充分搅拌,得到 75g a 的饱
和溶液
D.将 t1℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液升温至 t2℃,其溶质质量分
数由大到小的顺序是 a>b>c
二、填空题(每空 1 分,共 27 分)
7.用化学用语填空:
(1)常用的溶剂: 。
(2)保持氩气化学性质的最小粒子 。
(3)氧化铁中铁元素的化合价: 。
8.目前部分农村的饮用水主要还是地下水。饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。
自来水生产过程中,可用沉降、 方法除去水中不溶性杂质,同时还必须进行消毒。X 是一种
新型的自来水消毒剂,工业上制取 X 的化学方程式为 Cl2 +2NaClO2 =2NaCl+2X,则 X 的化学式为
。
9.近年来,我国科研人员在“甲烷——二氧化碳重整和 Ni 基催化剂”的研究方面取得突破。如图是
甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
①在框内补充 C 的微观模型图 。
②该反应利用两种温室气体,兼具环保和经济价值;反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的
稳定结构,分为 (填微粒名称)并重新组合。
③写出该反应的化学方程式 。
10.在一定温度下,向 100g 水中依次加入一定质量的 KCl 固体,充分溶解,加入 KCl 固体的质量与
所得溶液质量的关系如图所示:
(1)该温度下,实验①所得溶液是 溶液 (填“饱和”或“不饱和” )。
(2)该温度下,KCl 的溶解度为 。
(3)实验③所得溶液中溶质的质量分数是 。 (填选项序号 )。
a.40% b.37.5% c.28.6%
11.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请回答:
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(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ;
(2)在 t2℃时,将 30g 甲物质溶于 50 克水中,充分溶解,可形成 g 甲溶液;
(3)甲中混有少量乙时,可采用 方法提纯.
(4)在 t2 摄氏度时,将甲乙丙三种饱和溶液降温到 t1,溶液中的溶质质量分数由大到小的顺序是
。
12.甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常见物质,其中甲是大理石的主要成分,乙是造成温室效应的 主要
气体,它们之间的转化关系如图.请根据相关信息回答问题:
(1)写出有关物质的化学式:甲 ,丁 。
(2)写出反应③的化学方程式 ,该反应属于 (填基本反应类型)反应。
(3)生活中,物质丙的用途之一为 。
13.金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制,已成为现代高新技术的重要物质基础。
(1)目前常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金,具有耐腐蚀、 等优点。
(2)镁和铝可熔炼成 Mg17Al12 镁合金,熔炼过程只能在真空中,不能在空气中进行的原因是(写其中
一个化学方程式) 。
(3)某废弃物中可能含有 Cu、CuO、Mg、Zn 中的一种或几种,为确定其成分并回收金属,取样品
进行如图实验。
①步骤 II 的操作是
②步骤 II 中产生的现象是 。步骤 I 中锌和稀硫酸反应的化学方程式
为 。
③若溶液 C 中只含一种溶质,则样品的成分是 。
④通过测氢气的质量,也可确定样品的成分,则 w 的值为 (用 m 和 n 的代数式表示)。
三、实验题(每空 1 分,共 13 分)
14.实验室利用如图所示装置制取 CO2 并进行相关实验。回答下列问题:
(1)A 中反应的化学方程式为 。
(2)B 中需连接如图 2 所示装置Ⅰ、Ⅱ.为得到纯净 CO2,装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的
连接顺序是 。装置Ⅱ中饱和 NaHCO3 溶液的作用是 。
(3)C 中放置的是石蕊溶液染成紫色的干燥的小花,实验过程中小花的颜色 (填“变红”“变蓝”
或“不变色”)。
(4)E 中澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为 。
(5)F 中先熄灭的蜡烛是 (填“甲”或“乙”)。
14.黔龙学校化学兴趣小组的同学在学习了溶液的知识点后,欲探究一定量的铁与硝酸银反应后溶液
中的溶质成分,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
提出问题:铁和硝酸银反应后滤液中的溶质都有什么呢?
写出反应的化学方程式: 。现象
为: 。
做出猜想:猜想 1:Fe(NO3)2
猜想 2:
为了证明他们的猜想,该小组的同学向溶液中继续加入铁粉,不在有固体生成。
结论:猜想 成立。
实验反思:(1)铁与硝酸银反应后溶液的质量 (填变多、变少、不变);
(2)若要从反应后的溶液中得到溶质晶体,可使用的方法是
(3)若要把反应的溶液变为该温度下的饱和溶液,你认为可行的方法是 。
四、计算题(8 分)
15.为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数,小勇同学取 20g 固体混合物置于烧杯中,将 100g
稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验,测得数据如下:
次序 ① ② ③ ④
加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25
剩余固体的质量/g 16 a 10 10
回答列问题:
(1)上表中,a 的值为 ,实验③所得溶液中的溶质是 (填化学式)。
(2)原固体混合物中,氧化铜的质量分数为 。
(3)该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为。(写出计算过程,结果精确到 0.1%)