中考化学一轮难点突破练　化学图象

难点突破练 化学图象 1.向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的X,溶液 pH与滴入X的量的关系如图所 示,则 X可能是下列物质中的( ) A.硫酸钠溶液 B.烧碱溶液 C.纯碱溶液 D.硝酸银溶液 2.向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸,边滴边搅拌,反应过程中剩余固体的 质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A.M点时,剩余固体是铜和氧化铜 B.M、N点时,溶液中的溶质均只有 CuCl2 C.N、P点时,溶液的 pH:N>P D.混合物中铜的质量为(a-b)g 3.下列图象能正确反映其对应关系的是( ) A.加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物 B.向一定量氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸 C.一定质量的镁条在空气中燃烧 D.高温加热一定量碳和氧化铁的混合物 4.下面是同学们在复习中梳理得到的一组图象,其中图象与实验描述一致的是( ) A.浓硫酸敞口放置一段时间 B.将氢氧化钡溶液逐滴滴入稀硫酸中至过量 C.高温灼烧一定质量的大理石 D.向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量稀盐酸 5.下列图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是( ) A.向二氧化锰中不断加入过氧化氢溶液 B.向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸 C.向稀盐酸中不断加水 D.向一定质量的稀盐酸中加入石灰石 6.下列图象能正确反映所对应叙述关系的是( ) A.向盐酸中不断加氢氧化钠溶液 B.20℃时,向一杯接近饱和的 KNO3溶液中不断加入 KNO3晶体 C.向 H2SO4和 CuSO4混合液中滴加 NaOH溶液 D.加热一定量的高锰酸钾固体 7.下列图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是( ) A.向 pH=2的稀盐酸中加入 pH=12的氢氧化钠溶液 B.向等质量的铝、锌中分别滴加足量的等浓度稀盐酸 C.分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸 D. 浓硫酸长期露置在空气中 8.向一定量的稀盐酸和氯化镁的混合溶液中,逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液至 过量,溶液 pH的变化曲线如图所示: (1)e点时溶液中含有哪些溶质?____________________。 (2)写出 cd段发生反应的化学方程式_______________。 (3)若将 V g氢氧化钠溶液换用等质量、等溶质质量分数的氢氧化钾溶液,反应后溶液的 pH________7(选填“>”“P;混合物中铜的质量为 b g。 3.C A.加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物,二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变,随着 反应的进行,氧气逸出,剩余固体的质量减少,二氧化锰的质量分数逐渐增大,至完全反应不再 发生改变,故图象错误;B.硫酸能与硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,一开始就产生沉 淀,故图象错误;C.一定质量的镁条在空气中燃烧,镁与氧气反应生成氧化镁,氧化镁的质量逐 渐增加,至完全反应不再发生改变,故图象正确;D.碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化 碳,随着反应的进行,二氧化碳逸出,固体的质量逐渐减少,但不可能减少至 0,故图象错误。 4.B A.浓硫酸具有吸水性,敞口放置一段时间,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶质质量分数减 小,图象错误;B.将氢氧化钡溶液逐滴滴入稀硫酸中至过量,氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成 硫酸钡沉淀和水,溶质质量逐渐减少,至完全反应,减少至 0,完全反应后继续滴加氢氧化钡溶 液,溶质质量又开始增加,图象正确;C.碳 酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳逸出, 剩余固体的质量减少,但不可能减少至 0,图象错误;D.向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加 入足量稀盐酸,反应的化学方程式分别是MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+CO2↑、 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑,MgCO3和碳酸氢钠的相对分子质量相等,则最终生成二氧 化碳的质量相等,图象错误。 5.C 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,反应前后,固体质量不变,A错误;向一定量纯碱和烧 碱的混合溶液中滴入盐酸,先发生盐酸与烧碱的中和反应,所以开始时没有气体生成,烧碱反 应完后,滴入的盐酸与纯碱反应生成二氧化碳气体,B错误;向稀盐酸中不断加水,酸性减弱,pH 变大,酸无论加多少水进行稀释,溶液仍然显酸性,pH小于 7,C正确;向一定质量的稀盐酸中加 入石灰石,溶液的质量不断增加,最后保持不变,D错误。 6.C 向盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液 H,酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强,pH的变化是从小于 7 逐渐增大到等于 7、大于 7,A图象错误;20℃时,向一杯接近饱和的 KNO3溶液中不断加入 KNO3晶体,硝酸钾能继续溶解,当达到饱和状态,不再发生改变,溶质质量分数逐渐增大,但不 可能从 0开始增大,B图象错误;向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液,先与硫酸反应生 成硫酸钠和水,开始时不会生成沉淀,硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀,滴加 一定量的氢氧化钠溶液后,再不断上升,最后形成一条水平直线,C图象正确;高锰酸钾在加热 条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,随着反应的进行,氧气逸出,剩余固体的质量减少,钾元素 的质量分数逐渐增大,至完全反应不再发生改变,D图象错误。 7.A 向 pH=2的稀盐酸中加入 pH=12的氢氧化钠溶液,酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强,pH的变 化是从小于 7逐渐增大到等于 7、大于 7,反应后溶液的 pH小于 12,A图象正确;向等质量的 铝、锌中分别滴加足量的等浓度稀盐酸,若消耗盐酸相同,则生成氢气质量相同,故开始两斜线 重合,后因盐酸过量,铝消耗盐酸多,生成氢气多,拐点高些,B图象错误;大理石的质量相等,与 过量的完全相同的稀盐酸反应,最终生成二氧化碳的质量相等,C图象错误;浓硫酸具有吸水 性,长期露置在空气中,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶质质量分数变小,但不可能减小至 0,D 图象错误。 8.【解析】向一定量的稀盐酸和氯化镁的混合溶液中,逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠 溶液至过量,先与稀盐酸反应生成氯化钠和水,溶液的酸性逐渐减弱,至完全反应,溶液显中性; 盐酸消耗完,氢氧化钠再与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀,此过程中,溶液的 pH等于 7;继续 滴加氢氧化钠溶液,溶液显碱性,pH大于 7。(1)e点时溶液 pH大于 7,含有的溶质是氯化钠、 氢氧化钠。(2)cd段,是氢氧化钠与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀,反应的化学方程式为 2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2↓+2NaCl。 (3)等质量、等溶质质量分数的氢氧化钾溶液和氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等。 HCl+ NaOH NaCl+H2O 36.5 40 HCl+ KOH KCl+H2O 36.5 56 可知,与 36.5份质量的盐酸完全反应,消耗的氢氧化钾多,则换用等质量、等溶质质量分数的氢 氧化钾溶液,稀盐酸有剩余,溶液显酸性,反应后溶液的 pH