苏教版（2019）高中化学必修一册专题2研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究基础训练

苏教版（2019）高中化学必修一册专题 2 研究物质的基本方法 第二单元溶液组成的定量研究基础训练 一、单选题 1．下列一定表示溶液浓度单位的是( ) A．g/L B．% C．mol•L-1 D．L/mol 2．实验室用容量瓶配制 80mL1.0mol·L-1CuSO4溶液，以下表述正确的是 A．称取 16.0g无水硫酸铜固体于烧杯中，加 100mL蒸馏水搅拌、溶解 B．量取 12.5mL8.0mol·L-1的 CuSO4溶液，并将其稀释至 100mL C．容量瓶中原来有少量蒸馏水，使配制溶液的浓度偏低 D．定容时，俯视读数，使配制溶液的浓度偏低 3．下列说法中，正确的是 A．100mL0.5mol/LAlCl3 溶液与 150mLlmol/L NaCl溶液中的 Cl-浓度相等 B．11g二氧化碳与标准状况下 5.6LHCl含有相同的分子数 C．在标准状况下，22.4L水的质量约为 18g D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 4．用 100 mL 0.2 mol ∕ L BaCl2 溶液恰好可使相同体积的 Na2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2的溶液中的 2- 4SO 完 全转化为 BaSO4沉淀，需要三种盐溶液的溶质的物质的量浓度之比为 ( ) A．6：2：3 B．3：2：2 C．3：2：1 D．1：2：3 5．V L硫酸铝溶液中含有 2- 4SO m g，则 Al3+的物质的量浓度为( ) A． m 32V mol/L B． m 64V mol/L C． m 96V mol/L D． m 144V mol/L 6．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是 A．氢离子浓度 B．溶质的质量分数 C．溶质的质量 D．溶质的物质的量 7．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是( ) A．将 NaOH固体放在天平托盘的称量纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，冷却后注入容量瓶中 B．将准确量取的 18.4mol·L-1浓硫酸 10mL，注入已盛有 30 mL水的 100 mL容量瓶中，加入至刻度线即可 C．仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液 D．欲配制 1000 mL 0.1 mol·L-1的盐酸，将稀释、冷却后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的 1000 mL的容量 瓶中，加水至刻度线 8．下列溶液中的 c(Cl-)与 50mL1mol·L-1FeCl3溶液中的 c(Cl-)相等的是( ) A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．50mL1mol·L-1NH4Cl溶液 C．150mL3mol·L-1KC1溶液 D．100mLlmol·L-1BaCl2溶液 9．某溶液中仅含有 Na+、Mg2+、SO 2 4  、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为 c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5： 5，若 Na+浓度为 3mol·L-1。则 SO 2 4  的浓度为( ) A．2mol·L-1 B．3mol·L-1 C．4mol·L-1 D．8mol·L-1 10．下列溶液中物质的量浓度为 1mol·L-1的是( ) A．将 40gNaOH固体溶解于 1L水中 B．将 22.4LNH3溶于水配成 1L溶液 C．将 1L10mol·L-1的浓硫酸与 9L水混合 D．10gNaOH固体溶解在水中配成 250mL溶液 11．配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成溶液浓度偏高的原因是 A．所用 NaOH 已吸潮 B．定容前溶液未冷却 C．称量时砝码位置放错 D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 12．配制 500mL0.100mol•L-1的 NaCl溶液，部分实验操作示意图如图： 下列说法正确的是（ ） A．实验中需用到的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③ C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 NaCl溶液浓度偏低 13．下列溶液中的氯离子浓度最大的是 A．150mL 0.2mol/L NaCl 溶液 B．100mL 0.4mol/L KClO3 溶液 C．300mL0.1mol/L KCl 溶液 D．150mL 0.1mol/L FeCl3 溶液 14．下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是( ) A．容量瓶上标有温度和容积 B．容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失 C．容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干 D．可以用 250mL的容量瓶配制 50mL溶液 15．下列溶液中的 c(Cl-)与 50mL 1mol/L MgCl2溶液中的 c(Cl-)相等的是( ) A．100mL 1mol/L NaCl溶液 B．75mL 2mol/L CaCl2溶液 C．100mL 2mol/L KCl溶液 D．75mL 1mol/LAlCl3溶液 16．在 1.0 L1.0 mol/LNa3PO4溶液中含有 Na+的数目约为（ ） A．1 B．3 C．6.02×1023 D．1.806×1024 17．4℃时，水的密度为 1g·mL-1，则此时水的物质的量浓度约为( ) A．1.8mol·L-1 B．1000mol·L-1 C．55.56mol·L-1 D．0.056mol·L-1 18．假定把 12C的相对原子质量定为 24，把 24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概 念不变。则下列推断不正确的是 A．此时 16O的相对原子质量为 32 B．40gNaOH溶于水配成 1L溶液，其物质的量浓度为 1mol/L C．标况下，44gCO2的体积为 22.4L D．NA个氧分子与 NA个氢分子有相同数目的分子 二、综合题 19．某实验小组同学在配制 100 mL0.5 mol/LNa2SO4溶液时，进行的实验操作有： ①将称量好的 Na2SO4固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入 (填仪器名称)，并轻轻摇匀。 ③继续加蒸馏水至液面距刻度线 1～2 cm处，改用 滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线________。 ④将 Na2SO4溶液冷却到室温后，小心转入________ (填仪器名称)中。 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请回答下列问题： (1)实验中需称量______gNa2SO4固体。 (2)实验步骤②④中均需使用的仪器名称为______。 (3)步骤③______、______。 (4)正确的实验操作顺序为________(填序号)。 (5)所配溶液中 Na+物质的量浓度是______。 (6)取出 20 mL配置好的溶液，此溶液中 Na2SO4的物质的量浓度为______。 (7)下列操作对溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)： a．配制溶液时，容量瓶未干燥：_______。 b．配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒：________。 (8)玻璃棒在移液过程中的作用是：________。 20．某化学实验室需要 0.2 mol·L-1的 NaOH溶液 450 mL和 0.5 mol·L-1的硫酸溶液 500 mL。根据这两种溶 液的配制情况回答下列问题： (1)下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 _______(填仪器名称)。 (2)配制氢氧化钠溶液时，其正确的操作顺序是_______(用字母表示，每个字母只能用一次)。 A．用 30 mL水洗涤烧杯 2～3次，洗涤液均注入容量瓶 B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约 50 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶 解，冷却到室温 C．将容量瓶盖紧，摇匀 D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1～2 cm处 (3)根据计算，配制 0.2 mol·L-1的 NaOH溶液 450 mL需 NaOH固体的质量为_______g。 (4)将所配制的稀 H2SO4进行测定，发现实际浓度小于 0.5 mol·L-1.请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏 小_______。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F.烧杯未进行洗涤 G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 21．实验室配制 460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器 A．烧杯 B．100mL量筒 C．100mL 容量瓶 D．药匙 E．玻璃棒 F．天平 (1)配制时，必须使用的仪器有____________________(填代号)，还缺少的仪器是____________________。 (2)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为____________________，若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线， 处理的方法是__________________________________________________________。 (3)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高的是____________________________。 A．溶解后没有冷却即进行定容； B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀 C．定容时俯视容量瓶的标线； D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理； (4)若取 50.0mL上述已配好的溶液，与另一 150mL0.200mol/L的 Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质 的量浓度为____________________________________(设溶液的体积变化可忽略)。 22．某次实验需要用 0.4mol/L NaOH溶液 480mL 。配制方法如下： (1)配制该溶液应选用_______mL 容量瓶。 (2)用托盘天平准确称量______g 固体 NaOH。 (3)将称量好的 NaOH固体放入 500 mL 大烧杯，倒入约 200 mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解， 待____________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。 (4)用少量蒸馏水洗涤烧杯 2～3次，洗涤后的溶液_______________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。 (5)向容量瓶加入蒸馏水，到液面距刻度线_________时，改用__________加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖 好瓶塞，反复摇匀。 (6)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的 NaOH溶液浓度偏高的是_____ 和_______，偏低的是_____ 和_____，对实验结果没有影响的是__________(填序号) A 所用的 NaOH中混有少量的 Na2CO3 B 配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干 C 固体 NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶后，进行后面的操作 D 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 E 最后确定 NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面 参考答案 1．C2．B3．B4．A5．D6．D7．D8．C9．C10．D11．B12．D13．D14．D15．C16．D17．C18．B 19．7.1 100 mL容量瓶 胶头滴管 相切 ①④②③⑤ 1.0 mol/L 0.5 mol/L 无影响 偏低 引流 20．AD 500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 BDAFEC 4.0 DFG 21．ADEF 500mL容量瓶、胶头滴管 14.3g 重新配置 AC 0.175 mol/L 22．500 8.0 冷却至室温 转移入容量瓶 1~2cm 胶头滴管 C E A D B