苏教版（2019）高中化学必修第二册专题9金属与人类文明第三单元金属材料的性能及应用课时训练

苏教版（2019）高中化学必修第二册专题 9 金属与人类文明 第三单元金属材料的性能及应用课时训练 一、单选题 1.下列关于合金的说法正确的是( ) ①合金至少含两种金属 ②合金中元素以化合物形式存在 ③合金中一定含金属 ④合金一定是混合物 ⑤铁锈是一种铁合金 A. ①② B. ②③⑤ C. ③④ D. ③ 2.下列关于材料应用及成分表述错误的是（ ） ①三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；②太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于 环保节能；③人造刚玉熔点很高，可用作高温耐火材料，主要成分是 SiO2；④化学家采用玛瑙研钵研磨固 体反应物进行合成，玛瑙的主要成分是 SiO2 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 3.关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（ ） A. 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料 B. 玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的 C. 工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C 高温 Si + CO2↑ D. SiO2 是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应 4.生活中的下列物质，属于硅酸盐产品的是（ ） A. 陶瓷 B. 水晶 C. 玛瑙 D. 沙子 5.2018 年 10 月 21 日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材 42 万吨。下列材料中不属于铁合金的是（ ） A. 生铁 B. 铁锈 C. 不锈钢 D. 铁锰合金 6.化学与生活息息相关，下列说法错误的是( ) A. 明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C. SiO2 是碱性氧化物，能溶于酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃 D. 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效 7.世界上一次性建成的最长高速铁路——京沪高铁，列车时速高达 380 公里，车厢大部分采用铝合金材料制 造，这是因为铝合金( ) A. 比纯铝熔点高 B. 具有比较活泼的化学性质 C. 各种成分在自然界中含量丰富，容易获取 D. 质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强 8.下列关于合金的叙述，错误的是( ) A. 合金的熔点一般比它的成分金属熔点低 B. 合金的硬度一般比它的成分金属的大 C. 合金的性质一般是各成分金属性质的总和 D. 青铜是我国最早使用的合金 9.下列说法正确的是 ( ) A. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C. 二氧化硅材料广泛用于光纤通讯 D. 水泥的主要成分是二氧化硅 10.下列关于硅的说法错误的是（ ） A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C. 加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应 D. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应 11.下列叙述不符合题意的（ ） A. 金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料 B. 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属 C. 硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的 D. 氯是最重要的“成盐元素”，主要以 NaCl 的形成存在于海水和陆地的盐矿中 12.下列属于金属材料的是（ ） A. 钛合金 B. 生物陶瓷 C. 聚四氟乙烯 D. 钢化玻璃 13.下列关于 SiO2 和 CO2 的说法正确的是( ) A. CO2、SiO2 对应的含氧酸分别是 H2CO3、H2SiO3 B. 常温下，盐酸、氢氟酸均能与 SiO2 反应 C. CO2 是酸性氧化物，SiO2 是两性氧化物 D. CO2 和 SiO2 都是由相应的分子构成的 14.盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是（ ） A. 氢氧化钠溶液 B. 盐酸 C. 硅酸钠溶液 D. 碳酸钠溶液 15.只含有下列成分的物质一定不是合金的是（ ） A. C、Si B. Cu、Zn C. Al、Cu D. Fe、C 16.下列有关硅及其化合物的叙述中，正确的是（ ） A. 二氧化硅溶于水可得到硅酸 B. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃 C. 光导纤维的主要成分是晶体硅 D. 二氧化硅能与碱反应，不能与任何酸反应 17.合金在生产和生活具有广泛的应用。下列用品中所用的材料不属于合金的是（ ） A. 铁锅 （生铁） B. 铜壶（黄铜） C. 高压锅（硬铝） D. 温度计（水银） 18.我国“歼十”战斗机已经广泛采用碳纤维复合材料，复合材料占全机比例为 40%．下列有关复合材料的说 法不正确的是（ ） A. 复合材料一定是由两种或两种以上材料制成的 B. 复合材料既保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点 C. 在复合材料中，增强体起骨架作用 D. 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 二、综合题 19.陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的一个重要的里程碑，现在，陶瓷已广泛应用于生活和生产中． （1）陶瓷不具有的性质是 ． A.可导电 B.耐酸碱 C.抗氧化 D.耐高温 （2）实验室中最常用的坩埚是________，熔融烧碱样品作实验时一般选用________坩埚． （3）在搪瓷和陶瓷器具表面的釉质中含有极微量的 Pb、Cd 和 Sb 等有毒的金属盐类，为防止中毒，不能长 期盛放下列物质中的 ． A.食用植物油 B.酱油 C.食醋 D.酒 （4）工业上制备陶瓷的主要原料是________，我国陶都________的陶器和瓷都________的瓷器在世界上享 有盛名． 20.用地壳中硅元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例 如： （1）光导纤维的主要成分是________； （2）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是________； （3）赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行化学刻蚀而制成的，该反应的化学方程式为________； （4）工业上制取粗硅是用石英和焦炭在高温电炉中反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 ________；用石英和焦炭在高温电炉中反应也可以制得金刚砂（SiC），并产生 CO 气体，该反应中氧化剂和 还原剂的物质的量之比为________． （5）将表面已氧化的铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式分别是________，________． （6）用铝箔包裹 0.1mol 金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下 气体的体积________（填字母序号）． a．等于 1.12L b．大于 1.12L c．小于 1.12L． 21.A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含 A 元素的一种化合物 C 可用于制造高性能的现代通讯材 料﹣﹣光导纤维，C 与烧碱反应生成含 A 元素的化合物 D． （1）写出 C 与酸发生反应的化学方程式是________． （2）将 C 与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成 D，同时还生成 B 的最高价氧化物 E；将全部的 E 与 全部的 D 在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含 A 的化合物 F． ①分别写出生成 D 和 F 的化学方程式：________，________． ②要将 NaOH 高温熔化，下列坩埚中可选用的是________． A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚 （3）100g C 与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为 11.2L，100g 混合物中石灰石的质 量分数是________． 22. （1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”：________． （2）写出实验室制取氨气的化学方程式：________，实验室可以用________试纸检验氨气． （3）NO2 与水反应的化学方程式为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________． （4）氢氟酸应存放在________中，因为________（请用化学方程式表示原因） 参考答案 一、单选题 1. C 2. B 3. D 4. A 5. B 6. C 7. D 8. C 9. C 10. D 11. B 12. A 13. A 14. B 15. A 16. B 17. D 18.D 二、综合题 19. （1）A （2）瓷坩埚；铁 （3）C （4）黏土；宜兴；景德镇 20. （1）二氧化硅 （2）硅 （3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （4）5：2；1：2 （5）2Al+2OH﹣+2H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣ （6）b 21. （1）SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O （2）SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2↑；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；D （3）50% 22. （1）N2+3H2⇌ 2NH3； （2）Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O；湿润的红色石蕊试纸 （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO；1：2 （4）塑料瓶；SiO2+4HF=SiF4+2H2O