苏教版（2019）高中化学必修一册专题3从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物基础训练

苏教版（2019）高中化学必修一册专题 3 从海水中获得的化学物质 第二单元金属钠及钠的化合物基础训练 一、单选题 1．将 Na、Al、Al2O3 三种物质的混合物加入水中，完全溶解后，所得溶液中只含有 NaAlO2 一种溶质，则 Na、Al、Al2O3 的物质的量之比可能是( ) A．1∶1∶2 B．1∶4∶1 C．4∶4∶1 D．4∶2∶1 2．已知 Na2CO3、CaCO3、KHCO3 固体混合物与足量盐酸反应得到标准状况下 CO2 的体积为 11.2 L，则混 合物中氧元素的质量( ) A．16 g B．24 g C．32 g D．无法计算 3．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A．磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O B．Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca2++2HCO 3  +2OH-=CaCO3↓+CO 2 3  +H2O C．明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至生成沉淀物质的量最多：Al3++2SO 2 4  +2Ba2++4OH-=AlO 2  +2BaSO4↓+2H2O D．向氯化亚铁溶液中通入 Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 4．下列转化关系不能一步实现的是 A．CuO→Cu(OH)2 B．NaHCO3→Na2CO3 C．Na2O2→NaOH D．Na2CO3→NaHCO3 5．下列电离方程式书写正确的是 A． 2+ - 2 2Ba(OH) =Ba +(OH) B． + 5+ 2- 3HNO =H +N +3O C． + + 2- 3 3NaHCO =Na +H +CO D． + - 4 4KMnO =K +MnO 6．下列叙述正确的是 A．Na2O 和 CaO 都属于碱性氧化物 B．决定气体体积的主要因素是气体分子的直径的大小 C．用加热的方法可除去 NaHCO3 固体中的少量 NaCl D．通入足量的 NaOH 溶液可除去混在 Cl2 中的 HCl 气体 7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．酒精具有可燃性，可用作溶剂 B．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 C．小苏打受热不稳定，可用于治疗胃酸过多 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具的供氧剂 8．下列物质(或主要成分)的俗名与化学式相对应的是 A．苏打— NaHCO3 B．烧碱— NaOH C．熟石灰— CaCO3 D．食盐— KCl 9．灭火器可利用 NaHCO3 遇酸性溶液发生反应产生 CO2 泡沫来灭火。灭火器中选用 NaHCO3 而不用 Na2CO3 的下列解释中，不合理的是( ) A．产生等物质的量的 CO2，NaHCO3 消耗的 H+少 B．等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 与酸反应时前者产生 CO2 多 C．两种固体遇酸都产生 CO2，但 NaHCO3 比 Na2CO3 反应快些 D．NaHCO3 在加热时易分解产生 CO2，而 Na2CO3 不易分解 10．下列物质在生活中应用时，涉及到有氧化还原反应的是( ) A．过氧化钠用作供氧剂 B．生石灰作瓶装药品的干燥剂 C．小苏打用作面包的膨松剂 D．明矾用作净水剂 11．在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成圆球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4 粉末与熔 化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反 应。下列说法错误的是 A．钠受热易熔成圆球说明其熔点低 B．钠与 CuSO4 粉末反应时放出大量热 C．将无水 CuSO4 粉末改为 CuSO4 溶液，反应现象相同 D．一定条件下，Na 可以与 CuSO4 反应生成 Cu 12．下列说法中正确的是( ) ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的 FeCl3 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 13．水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A．Na+、Ca2+、Cl–、 2- 3CO B．Fe2+、H+、 2- 3SO 、 - 4MnO C．Mg2+、 + 4NH 、Cl–、 2- 4SO D．K+、Fe3+、 - 3NO 、SCN– 14．从氧化还原的角度看，与水反应时过氧化铜(CuO2)和过氧化钠性质相似。将少量的过氧化铜投入过量稀 硫酸中，下列说法正确的是( ) A．有可燃性气体产生 B．最终得到无色溶液 C．最终生成蓝色沉淀 D．96gCuO2 发生反应产生 O2 的质量为 16g 15．下列有关于焰色反应说法错误的是( ) A．焰色反应是物理变化 B．焰色反应一般用铂丝，细铁丝蘸取药品做相关实验 C．某物质焰色反应是黄色，则一定含有钠元素，不可能含有钾元素 D．更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品 16．下列几种物质的保存方法不正确．．．的是( ) A．漂白粉可以在敞口容器中长期存放 B．氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处 C．金属钠保存在煤油中 D．过氧化钠要密封保存 17．离子方程式 H++OH-=H2O 所表示的反应可以是( ) A．所有酸和碱之间的中和反应 B．碳酸氢钠和稀盐酸之间的反应 C．氢氧化镁溶于盐酸 D．硝酸与氢氧化钠的反应 18．下列关于钠及其化合物的说法正确的是( ) A．钠的密度比煤油小 B．碳酸钠俗名小苏打 C．钠着火可用泡沫灭火器扑灭 D．过氧化钠长期露置在空气中最终会变成碳酸钠 二、综合题 19．粗盐中含有 CaCl2、MgCl2 等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐： (1)试剂 X 为___________，滤渣含___________和___________(填化学式)。 (2)“除钙”、“酸化”过程中的离子方程式分别是___________、___________、___________。 (3)“操作”的名称为___________。 20．Na2CO3 和 NaHCO3 是两种重要的钠盐。 (1)探究 Na2CO3、NaHCO3 溶液分别与盐酸反应过程的热量变化 步骤 1：分别取 10 mL Na2CO3、NaHCO3 溶液，测量温度为 T1； 步骤 2：分别加入 10 mL 密度约为 1.1 g·mL-120%的盐酸(20℃)，搅拌，测量温度为 T2； 步骤 3：数据记录： 试剂 温度 T1/℃ T2/℃ Na2CO3 20.0 23.7 NaHCO3 20.0 20.8 步骤 4：实验分析。甲同学分析上述数据认为两个反应都放出热量，乙同学认为甲同学的分析不严谨，应该 补做如下实验：向盛有 10mL 水(20℃)的烧杯中加入___________，搅拌，测量温度为 T3℃，再比较 T3 和 T2 的大小。若 T3_______(填大于或小于)20.8，说明 NaHCO3 溶液与盐酸的反应吸收热量。 (2)下列实验方案中，能测定 Na2CO3 和 NaHCO3 固体混合物中各组分质量分数的是___________(填数字)。 方案 1：取 m1 g 样品于 300℃加热分解至完全时，固体质量减轻 m2 g。 方案 2：取 m1 g 样品，加入足量 NaOH 溶液充分反应，所得溶液质量为 m2 g 方案 3：取 m1 g 样品溶于水后，向其中加入足量盐酸产生 CO2 的体积为 V mL(标准状况) 方案 4：取 m1 g 样品与足量稀硫酸充分反应，逸出的混合物通过碱石灰吸收，质量增加 m2g (3)除去 Na2CO3 粉末中混有的少量 NaHCO3 的方法是___________，所涉及的反应的化学方程式为 ___________。 21．某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题： Ⅰ．某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2(不考虑空气中的 N2 与 Na 反应)，可利用的装置如下。 (1)装置Ⅳ中盛放的药品是___________，若没有该装置可能导致生成的 Na2O2 中含有 Na2CO3，其反应的化 学方程式为___________。 (2)若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是空气进入 h，g 接___________，___________接 ___________，___________接___________。(填字母)________ (3)装置Ⅱ的作用是___________。 Ⅱ．甲、乙两位同学想根据高中阶段学习的知识设计实验测定食用碱中(其成分为纯碱和小苏打)小苏打的质 量分数。甲同学认为可以根据食用碱中两成分的热稳定性差异，利用加热前后的质量差求小苏打的质量分 数。 (4)写出小苏打受热分解的化学方程式：___________。 (5)甲同学的实验方案中需要使用的仪器有___________(填字母)。 ①三脚架②托盘天平③酒精灯④坩埚钳⑤坩埚⑥泥三角⑦石棉网⑧烧杯⑨蒸发皿 A．①③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑤⑥ C．①②③⑦⑧⑨ 乙同学设计了另一种实验方案来测定 19.0 g 食用碱中 NaHCO3 的质量分数，其流程如下： (6)操作Ⅱ的名称是___________。 (7)如果最终称量固体质量为 17.55 g，则该食用碱中 NaHCO3 的质量分数为___________(计算结果保留一位 小数)。如果该食用碱在测定前已经受潮，则用甲同学的实验方案测得的 NaHCO3 的质量分数会 ___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 22．I.有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的几种：K+、H+、Ba2+、Mg2+、 2- 3CO 、 2- 4SO ，现取两 份该溶液各 100 mL 进行如下实验： ①第一份加入足量 NaHCO3 溶液后，收集到气体 0.03 mol。 ②第二份加入足量 Ba(NO3)2 溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀 4.66 g。 根据上述实验回答： (1)原溶液中一定不存在的离子是_______。 (2)原溶液中可能存在的离子是_______。 (3)①中发生反应的离子方程式为_______。 (4)经计算，原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度为_______。 II.将一定体积的 CO2 通入到一定浓度的 NaOH 溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入 1 mol·L-1 盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。 (5)写出 OA 段所发生反应的离子方程式：_______ ，_______。 (6)当加入 35 mL 盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是_______mL。 参考答案 1．D2．B3．D4．A5．D6．A7．D8．B9．D10．A11．C12．C13．C14．D15．C16．A17．D18．D 19．NaOH Mg(OH)2 CaCO3 Ca2++ 2- 3CO =CaCO3↓ OH-+H+=H2O 2- 3CO +2H+=H2O+CO2↑ 蒸发结晶 20．10 mL 密度约为 1.1 g·mL-120%的盐酸 大于 1、3 加热 2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 21．氢氧化钠溶液 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 f e a(b) b(a) c 防止空气中的水蒸气和二 氧化碳进入装置Ⅰ 2NaHCO3 Δ Na2CO3＋CO2↑＋H2O B 蒸发结晶(或蒸干) 44.2% 偏大 22． 2- 3CO 、Ba2+ K+、Mg2+ - 3HCO +H+=CO2↑+H2O 0.2 mol·L-1 H++OH-=H2O 2- 3CO +H+= - 3HCO 224