苏教版（2019）高中化学选择性必修1专题1化学反应与热量第一单元化学反应的热效应巩固练习

苏教版（2019）高中化学选择性必修 1 专题 1 化学反应与热量第一单元化 学反应的热效应巩固练习 1．“天问一号”火星探测器正在奔赴火星的路上，发射该探测器的长征五号遥四火箭使用的是两种推进剂组 合液：液氧/煤油和液氧/液氢。下列说法错误的是 A．煤油是一种化石燃料 B．煤油和氢气均是一次能源 C．氢气是比煤油更清洁的能源 D．煤油不完全燃烧会产生 C 和 CO 等污染物 2．已知 CH3CH2CH＝CH2(沸点：4℃)、(CH3)2C＝CH2(沸点：－6.9℃)的燃烧热(ΔH)依次为－2719.1 kJ·mol －1、－2705.3 kJ·mol－1。下列叙述或热化学方程式正确的是 A．CH3CH2CH＝CH2 比(CH3)2C＝CH2 稳定 B．CH3CH2CH＝CH2(g)＋6O2(g)＝4CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2719.1 kJ·mol－1 C．CH3CH2CH＝CH2(g)＋4O2(g)＝4CO(g)＋4H2O(1) ΔH＝－2719.1 kJ·mol－1 D．(CH3)2C＝CH2(g)＋6O2(g)＝4CO2(g)＋4H2O(1) ΔH＝－2705.3 kJ·mol－1 3．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )。 A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用 0.5 mol·L-1 的 NaOH 溶液分别与 0.5 mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测 得的中和热数值相同 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒 4．已知：① CH3OH(g) + 1 2 O2(g) = CO2(g) + 2H2(g) △H = -192.9 kJ/mol ②H2(g)+ 1 2 O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol 则 CH3OH(g) + 3 2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH 为 ( ( ) A．+478.7kJ/mol B．-764.5 kJ/mol C．- 478.7 kJ/mol D．+764.5 kJ/mol 5．下列说法正确的是 A．已知 P4(s)=4P(s)  H=-29.24 kJ·mol-1，等质量的 P4(s)、P(s)完全燃烧生成 P4O10(s)，前者放出热量多 B．已知中和热数值为 57.3 kJ·mol-1，则含 1 mol KOH 的溶液与足量 H2SO4 反应放出的热量为 57.3 kJ C．已知 CH4 的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，101 kPa 时，CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)  H，则  H  H2 6．将 TiO2 转化为 TiCl4 是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5kJ ・ mol-1 C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-110.5kJ ・ mol-1 则反应 TiO2(s)+2Cl2(g)＋C(s，石墨)=TiCl4(l)＋CO2(g)的ΔH 是 ( ) A．＋30.0kJ ・ mol-1 B．－80.5kJ ・ mol-1 C．－30.0kJ ・ mol-1 D．＋80.5kJ ・ mol-1 7．下列热化学方程式正确的是(注： △ H 的绝对值均正确) A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △ H=－1367.0kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △ H=－57.3kJ(中和热) C．S(s)+O2(g)=SO2(g) △ H=－269.8kJ/mol(反应热) D．2NO2=O2+2NO △ H=+116.2kJ/mol(反应热) 8．下列热化学方程式书写正确的是 A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝1367.0 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3kJ·mol－1 C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.8kJ·mol－1 D．2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2kJ·mol－1 9．下图为反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．拆开 2molH2 (g)和 1 molO2(g)中的化学键成为 H、O 原子，共放出 1368 kJ 能量 B．由 H、O 原子形成 2 molH2O(g)，共吸收 1852 kJ 能量 C．2 molH2(g)和 1 molO2 (g)反应生成 2 mol H2O(1)，共吸收 484 kJ 能量 D．2 molH2 (g)和 1 molO2(g)反应生成 2 moIH2O(g)，共放出 484 kJ 能量 10．下列说法或表示方法不正确的是 A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △ H = -57.3kJ/mol，若将含 0.5mol H2SO4 的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ C．由一定条件下石墨合成金刚石吸热，可知石墨比金刚石稳定 D．在 101kPa 时，2g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2 （g）＋O2（g）＝2H2O（l） △ H = –285.8kJ/mol 11．50mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量 可计算中和热，下列说法正确的是 A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是 3 次 B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热 △ H 会偏大 C．用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热 △ H 会偏小 D．测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热 △ H < -57.3 kJ/mol 12．已知：①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1 ②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2 ③Sn(s、灰) >13.2 C ”、“”、“”、“ ③④ p4>p3>p2>p1 > 1.64 < 19．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol N2H4(l)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g) ΔH＝－ 1126.0 kJ/mol 共价键、配位键 4ClO-(aq)=3Cl-(aq)+ (aq) △ H=-200 kJ/mol 三角锥形 20．H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=-14.9 kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-16a kJ/mol 放热 E2-E1 409.0 环形玻璃搅拌棒 保证 HCl 完全被中和 3