新人教版-选择性必修2- 第二章原子结构与性质 章末诊断（B卷）（含答案）

第二章 分子结构与性质 练习题 （B 卷） 一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意） 1. 下列物质中，难溶于 CS2 的是 A. 碘单质 B. HCl C. 苯 D. 甲烷 2. HBr 气体的热分解温度比 HI 热分解温度高的原因是 A. HBr 分子中的键长比 HI 分子中的键长短、键能大 B. HBr 分子中的键长比 HI 分子中的键长长、键能小 C. HBr 的相对分子质量比 HI 的相对分子质量小 D. HBr 分子间作用力比 HI 分子间作用力大 3. 干冰气化时，下列所述内容发生变化的是 A. 分子内共价键 B. 范德华力 C. 干冰的化学性质 D. 分子的空间结构 4. 下列说法中正确的是 A. 含有非极性键的分子一定时非极性分子 B. 非极性分子一定含有非极性键 C. 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D. 两个原子之间公用两对电子，形成的化学键一定有极性 5. 下列各组分子中，均为含有极性键的非极性分子的是 A. BF3 和 CH4 B. CHCl3 和 CH4 C. NF3 和 H2O D. CO2 和 CS2 6. 下列关于丙烯（CH2=CH—CH3）的说法中正确的是 A. 1 个丙烯分子中有 2 个σ键和 1 个π键 B. 丙烯分子中不存在非极性共价键 C. 丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3 杂化 D. 丙烯分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 7. 不能用键能的大小来解释下列物质性质的是 ①O 元素的电负性大于 Cl，但 O2 不如 Cl2 活泼 ②NH3 易液化 ③F2、Cl2、Br2、I2 的熔沸点逐渐升高 ④H2S 的熔、沸点低于 H2O 的熔、沸点 A. ①③④ B. ③④ C. ②③④ D. 全部 8. 下列表达方式或说法正确的是 A. CO2 的分子模型示意图： C O O B. 氯化铵的电子式： C. H2O 为非极性分子 D. NH3、H2O、CO2 三分子中中心原子上孤电子对数最多的是 H2O 9 . BCl3 的熔点为—107℃，沸点为 12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为 120°。下列有关叙述正确的是 A. BCl3 分子间能形成氢键 B. BCl3 中心原子采用 sp 杂化 C. BCl3 分子属于极性分子 D. BCl3 分子的空间结构为平面三角形 10. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。 A B C D X Y 下列说法正确的是 A. 沸点：A2D＜A2X B. CA3 分子是非极性分子 C. C 的单质中σ键与π键个数之比为 1：1 D. 电负性：D＞B＞A 11. OF2 在常温下是无色的气体。已知 OF2 分子的键角为 103.3°。下列推断不正确的是 A. OF2 分子的空间结构为 V 形 B. O—F 为极性共价键，OF2 分子为非极性分子 C. OF2 分子与 H2O 相比，OF2 的熔、沸点比 H2O 的低 D. OF2 分子中无氢原子，分子间不能形成氢键 12. 下列叙述中正确的是 A. CS2 为 V 形的极性分子 B. ClO3 —的空间结构为平面三角形 C. CH2Cl2 为四面体形的非极性分子 D. SiF4 和 SO32—的中心原子均为 sp3 杂化，SiF4 分子为正四面体形，SO32—呈三角锥形 13. H2O 分子结合一个 H+形成水合氢离子（H3O+），下列对该过程的描述不正确的是 A. 氧原子的杂化类型发生了改变 B. 微粒的空间结构发生了改变 C. 微粒的化学性质发生了改变 D. 微粒中的键角发生了改变 14. 常温 PH3 是一种无色气体。下列判断不正确的是 A. PH3 分子呈三角锥形 B. PH3 分子是极性分子 C. PH3 的沸点低于 NH3 的沸点，因为 P—H 键能比 N—H 键能低 D. PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 P—H 键能比 N—H 键能低 15. 下列现象与氢键有关的是 ① NH3 的熔、沸点比 VA 族其他元素氢化物的高 ② 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③ 冰的密度比液态水的密度小 ④ 水分子高温下也很温度 ⑤接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于 18 A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②③ 二、填空题 16. 用“＞”或“＜”填空： （1）键长：N—N______N=N （2）键能：2E(C—C)______ 2E(C=C) （3）键角：SO2_____CO2 （4）键的极性：C—H_______N—H 17. 用 VSEPR 模型填空。 微粒 中心原子的价层电子对数 中心原子的杂化轨道类型 微粒的空间结构 NCl3 SO3 NH4+ BeCl2 18. 构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种性质的主要因素。 （1）FeCl3 常温下为固体，熔点 282℃，沸点 315℃，在 300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚等有 机溶剂。据此判断 FeCl3 固体中存在的分子间作用力有________________。 （2）氢键作用常表示位“A—H…B”，其中 A、B 为非金属性较强、半径较小的原子，如_____________ ______________________________________________________________原子（列举三种）。 （3）X、Y 两种物质的分子结构和部分物理性质如下表，两者物理性质有差异的主要原因是 _____________________________________________________________________________。 物质 结构简式 水中溶解度/g(25℃) 熔点/℃ 沸点/℃ X O H N O O 0.2 45 100 Y O H N O O 1.7 114 295 （4）①CH2=CH2、②CH≡CH、③苯、④HCHO 四种分子均能与 H2 发生加成反应，加成时这些分子中发生 断裂的共价键的类型是_________。这四种分子中碳原子采取 sp2 杂化的是___________（填序号）。 19. （1）CrO2Cl2 常温下为液体，能于 CCl4、CS2 等互溶，据此可判断 CrO2Cl2 是_____（填“极性”或“非 极性”）分子。 （2）在①CH4、②CH3OH、③CH≡CH、④ CS2、⑤ CCl4 五种分子中，碳原子采取 sp 杂化的分子有_________ （填序号），CS2 分子的空间结构是________________。CO2 与 CS2 相比，_______的熔点较高。 20. 下表所列是 A、B、C、D、E 五种短周期元素的部分数据。 A B C D E 负化合价 —4 —2 —1 —2 —1 电负性 2.55 2.58 3.16 3.44 3.98 （1）元素 A 是形成有机物的主要元素，下列分子中同时含有 sp 和 sp3 杂化方式的是______（填字母）。 A. C CH B. CH4 C.CH2=CHCH3 D. CH3CH2C≡CH E. CH3CH3 （2）相同条件下，AD2 与 BD2 分子在水中的溶解度越大的是________（化学式），理由是_________ _________________________________________________________________________。 （3）B、D 形成的氢化物沸点_________（填化学式，下同）更高，热稳定性______更强。 《参考答案》 第二章 分子结构与性质 练习题（B 卷） 1. B 2.A 3.B 4.C 5.A 6.D 7.C 8.D 9.D 10.D 11.B 12.D 13.A 14.C 15.B 16. （1）＞（2）＞（3）＞（4）＜ 17. 微粒 中心原子的价层电子对数 中心原子的杂化轨道类型 微粒的空间结构 NCl3 4 sp3 三角锥形 SO3 3 sp2 平面三角形 NH4+ 4 sp3 正四面体形 BeCl2 2 sp 直线形 18.（1）极性共价键、范德华力 （2）N、O、F （3）X 物质形成分子内氢键，Y 物质形成分子间氢键使分子间作用力增大 （4） π键 ①③④ 19（1）非极性 （2）③④ 直线形 CS2 20.（1）D （2）SO2 因为 CO2 是非极性分子，SO2 和 H2O 都是极性分子，根据“相似相溶”原理， SO2 在 H2O 中的溶解度较大 （3）H2O H2O