苏教版选修2高中化学第五章为现代农业技术添翼-化肥的生产与化学农药、无土栽培技术的发展同步练习

苏教版选修 2 高中化学第五章为现代农业技术添翼-化肥的生产与化学农药、 无土栽培技术的发展同步练习 一、单选题 1.下列有关非金属及其化合物的说法错误的．．．是（ ） A. 碘酸钾溶液中加入淀粉溶液变蓝色 B. 钾云母(KH2Al3Si3O12)用氧化物的形式表示为：K2O•3Al2O3•6SiO2 •2H2O C. 碳酸氢铵易溶于水，既能与酸反应，又能与碱反应 D. 无色的一氧化氮气体遇到空气会变为红棕色 2.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ B. 用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2：Al+2OH−= AlO2 - +H2↑ C. 室温下用稀 HNO3 溶解铜：Cu+2 NO3 - +2H+=Cu2++2NO2↑+H2O D. NaHCO3 溶液与足量的 NaOH 溶液混合： HCO3 - ＋OH-= CO3 2 ＋H2O 3.在含有 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+的溶液中加入足量的 Na2O2 固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离 子数目几乎没有改变的是( ) A. Fe2＋ B. Fe3＋ C. Al3＋ D. NH4+ 4.下列关于氮及其化合物说法，不正确的是（ ） A. 工业上可用液氨作制冷剂 B. 铵态氮肥应避免与碱性肥料混合使用 C. NO、NO2 均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 D. 工业浓硝酸常因溶有 NO2 而略显黄色 5.已知 NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O，向含有等物质的量的 NH4+、Al3+、H+的混合溶液中，慢慢滴 加 NaOH 溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应： ①H++OH-=H2O ②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ③Al3++3OH-=Al(OH)3↓ ④NH4++OH-=NH3·H2O 先后顺序正确的是（ ） A. ①→②→③→④ B. ①→③→②→④ C. ①→③→④→② D. ①→④→②→③ 6.下列对有关实验事实的解释正确的是（） A. 镁条在 CO2 气体中能剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用 CO2 灭火 B. 干燥的氯气能使湿润的红色布条褪色，说明氯气具有漂白性 C. 铜和浓硝酸反应生成 NO2 ， 铜和稀硝酸反应生成 NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 D. 紫色高锰酸钾溶液中通入 SO2 后，溶液紫色褪去，说明 SO2 具有漂白性 7.下列说法正确的是（） A. 明矾可用于自来水的杀菌消毒 B. 漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使红墨水褪色，其原理相同 C. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解 D. 由反应 SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O，可知 SiO2 是碱性氧化物 8.总的物质的量为 0.50mol 的 Fe 粉与 Al 粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准 状况下产生气体 aL；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体 bL。则 a+b 的数值不可 能是（ ） A. 5.6 B. 7.3 C. 8.2 D. 11.2 9.将一定量的由 Cu 和 Cu2O 组成的混合粉末加入到 125mL2.6mol·L－1 的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝 色溶液 X 并收集到 VmL(标准状况)的纯净无色气体 Y。下列结论正确的是 A. X 中有两种溶质 B. Y 通入纯水中得到酸性溶液 C. 原混合粉末的总质量小于 7.8g D. 当 V=1680 时，原混合粉末中 Cu 和 Cu2O 的物质的量之 比为 8∶1 10.下列有关氨和铵盐说法正确的是( ) A. 氨和铵盐都易溶于水，都能生成 NH B. 铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 C. 实验室制备氨气可用如图所示试剂和装置 D. 铵盐受热分解都能产生氨气 11.将 7 g 某铜银合金与足量的 a mol·L－1 的 HNO3 充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气 0.56L 混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是 ( ) A. 1.6 g B. 2.4 g C. 3.2 g D. 4.8 g 12.下列说法正确的是（ ） A. 不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕 B. 光导纤维的主要成分是硅单质 C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D. 饮用水越纯净越好 13.下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是（ ） A. 锌 B. 镁 C. 铝 D. 铜 14.一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓 HNO3 恰好反应，得到硝酸盐溶液和 NO2、N2O4、NO 的混 合气体，这些气体与 2.24L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所 得硝酸盐溶液中加入 2mol/L 的 NaOH 溶液至 Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是（ ） A. 400 mL B. 200 mL C. 150 mL D. 80 mL 15.下列有关化学键的说法中错误的是（ ） A. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键 B. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一 定不含有离子键 C. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 D. 碘晶体升华和冰熔化时 都未涉及化学键的变化 16.将 2.6g 某金属与足量稀硝酸充分反应无气体放出，再向溶液中加入过量 NaOH 溶液并加热，收集到标况 下气体 0.224L，该金属是（ ） A. Mg B. Al C. Fe D. Zn 17.下列推断正确的是（ ） A. N2、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. 向 AlCl3 溶液中滴加过量的氨水能看 到先产生白色沉淀，后沉淀溶解 C. 可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层 D. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2 固体，铜粉就会溶解 二、综合题 18.请根据物质在生产、生活等方面的应用填空： （1）苏打水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈________（填“无”或“红”）色； （2）检验某补铁剂中的 Fe2+是否被氧化成 Fe3+ ， 可向该补铁剂溶液中加入 KSCN 溶液，若溶液________ （填“变红色“或“产生红褐色沉淀”），则 Fe2+已被氧化成 Fe3+； （3）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以整装浓硫酸，是由于铝在冷的浓硫 酸中________（填“不反应“或“钝化”）， 19.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题： （1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是： ________．不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是________． （2）在一定体积的 10mol•L﹣1 的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为 0.9mol．则浓硫 酸的实际体积________（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL． （3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如 KNO3 溶液），则该反应的离子方程式为 ________． （4）将 8g Fe2O3 投入到 150mL 某浓度的稀硫酸中，再投入 7g 铁粉，充分反应后，收集到 1.68L H2（标准 状况），同时，Fe 和 Fe2O3 均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗 4mol•L﹣1 的 NaOH 溶液 150mL．则原硫酸的物质的量浓度为________． 20.某同学发现他家蔬菜地中的蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥，下图是氮肥包装标签的部分文字。 （1）写出工业制备该氮肥的化学方程式________。 （2）说明该氮肥能否与草木灰混合使用________。 （3）该氮肥的纯度为________。 21.NH3 是重要的化工原料，经一系列反应可得到 HNO3、CO(NH2)2、HCN 等产品。 （1）以氨气为原料合成 HNO3 工艺如下，写出 N2O4 转化为 HNO3 的反应方程式________。 （2）以 NH3 和 CO2 为原料生产尿素的反应如下： 反应Ⅰ：2NH3(l) ＋ CO2(g) NH2COONH4(l) Δ H1 ＝ a kJ·mol-1 反应Ⅱ：NH2COONH4(l) NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H2 ＝ b kJ·mol-1 ① 已知 NH3(l) NH3(g) Δ H3 ＝ c kJ·mol-1 反应 2NH3(g) ＋ CO2(g) NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H4 ＝________kJ·mol-1(用含 a、b、c 的式子表示)，该反应能自发进行的主要原因是________。 ② 一定条件下，往恒容密闭容器中投入 4 mol NH3 和 1 mol CO2 ， 测得各组分物质的量随时间变化如图 1。下列说法正确的是________。 A．选择合适的碳氮比有利于提高产率 B．反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ小 C．过量氨气可以与反应生成的水结合，有利于尿素合成 D．气体物质的量不再变化时，反应达到平衡状态 （3）工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为 CH4(g) + NH3(g) HCN(g) + 3H2(g) Δ H>0 ① 其他条件一定，达到平衡时 NH3 转化率随外界条件 X 变化的关系如图所示。X 代表的是________(填“温 度”或“压强”)。 ② 其它条件一定时，向 2 L 密闭容器中加入 n mol CH4 和 2 mol NH3 ， 平衡时 NH3 体积分数随 n 变化的 关系如图所示。平衡常数 K=________（请写出计算过程） 答案解析部分 一、单选题 1.【答案】 A 【解析】A．碘单质使淀粉溶液变蓝，而碘酸钾溶液中不含有碘单质，不能够使淀粉溶液变蓝，A 符合题意； B．金属活动性 K＞Al，所以钾云母(KH2Al3Si3O12)用氧化物的形式表示为：K2O•3Al2O3•6SiO2 •2H2O，B 不 符合题意； C．碳酸氢铵易溶于水，其 NH4 + 可与碱发生反应生成 NH3·H2O， HCO3 可与酸反应生成 CO2 ， C 不符 合题意； D．无色的一氧化氮气体遇到空气会被氧化为二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，D 不符合题意； 故答案为：A。 2.【答案】 D 【解析】A．硅酸钠为可溶于水的强电解质，应写成离子，符合题意离子方程式为 SiO 3 2 +2H+=H2SiO3↓， 故 A 不符合题意； B．铝粉和 NaOH 溶液反应生成氢气，离子方程式为 2Al+2H2O+2OH−=2 AlO2 - +3H2↑，故 B 不符合题意； C．稀硝酸和铜反应时生成 NO，离子方程式为 3Cu+2 NO3 - +8H+=3Cu2++2NO↑+4H2 O，故 C 不符合题 意； D．NaHCO3 溶液与足量的 NaOH 溶液混合生成碳酸钠和水，离子方程式为 HCO3 - ＋OH−= CO3 2 ＋H2O， 故 D 符合题意； 故答案为：D。 3.【答案】 C 【解析】A.亚铁离子被氧化成铁离子，数目减小，故不符合题意 B.同上，铁离子数目增多故不符合题意 C.铝离子几乎无变化，故 C 符合题意 D.铵根离子生成了氨气，数量减小，故 D 不符合题意 故答案为：C 4.【答案】 C 【解析】A．液氨汽化吸收热量，具有制冷作用，常用做制冷剂，A 不符合题意； B．铵态氮肥水解显酸性，要避免与碱性肥料混合使用，B 不符合题意； C．NO 可与空气中的氧气反应，NO2 可与水反应，C 符合题意； D．浓硝酸溶不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水，浓硝酸溶解了部分二氧化氮而使其溶液呈黄色， D 不符合题意； 故答案为：C 5.【答案】 C 【解析】氢氧化铝是两性氧化物，既可以与强碱反应，也可以与酸反应；所以在 NH4+、Al3+、H+的混合溶 液中，慢慢滴加 NaOH 溶液，氢氧化钠先是与氢离子反应，发生反应①H++OH−=H2O，；接着是与铝离子反 应生成氢氧化铝沉淀，发生反应③Al3++3OH-=Al(OH)3↓，然后是氢氧化钠与铵根离子反应，发生反应 ④NH4++OH-=NH3·H2O，最后才是与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，发生反应②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O， 所以反应的顺序为：①→③→④→②， 故答案为：C； 6.【答案】 A 【解析】A.镁能在 CO2 中燃烧，故金属镁着火，不能用 CO2 灭火器，选项正确，A 符合题意； B.氯气使湿润的有色布条褪色，是由于氯气与 H2O 反应生成 HClO，HClO 具有漂白性，能使有色布条褪色， 选项错误，B 不符合题意； C.浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，选项错误，C 不符合题意； D.KMnO4 具有强氧化性，SO2 具有还原性，二者可发生氧化还原反应，使 KMnO4 溶液褪色，选项错误，D 不符合题意； 故答案为：A 7.【答案】 C 【解析】A.明矾净水是利用明矾中的 Al3+水解产生 Al(OH)3 胶体具有吸附性，起到净水作用，Al(OH)3 不具 有杀菌消毒作用，A 不符合题意； B.漂白粉和 Na2O2 的漂白是利用其氧化性进行漂白，而活性炭的漂白是利用其吸附性进行漂白，其原理不同， B 不符合题意； C.浓硝酸不稳定，在光照的条件下易发生分解，C 符合题意； D.SiO2 与 HF 反应是 SiO2 的特殊反应，SiO2 与其他酸不反应，故 SiO2 不是碱性氧化物，D 不符合题意； 故答案为：C 8.【答案】 A 【解析】由反应 Fe+2HCl→FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 和 2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑。可知：若两等份之一中含有 xmolFe、ymolAl。 即 x+y=0.25，22.4(x+ 3 2 y)=a,22.4× 3 2 y=b。 得出 a+b=5.6+44.8y (0＜y＜0.25)，推出 5.6＜a+b＜16.8 9.【答案】 D 【解析】A、反应所得蓝色溶液为 CuSO4 溶液，故 X 中只含有一种溶质，A 不符合题意； B、反应生成的无色气体为 NO，NO 不溶于水，B 不符合题意； C、反应生成的 NO 的体积未知，无法计算混合物的质量，C 不符合题意； D、生成 NO 的物质的量 Ǥ͸ 22Ǥ4Ͷܮ ͲǤͲͲܮ ， 则生成 Cu(NO3)2 的物质的量 ͲǤ2Ͳ2ǤܮͶͲǤͲͲܮ 2 ͲǤ2Ͳܮ设混合物中 Cu 和 Cu2O 的物质的量分别为 xmol、ymol，则根据铜元素守恒，可得关系式 + 2ʹ ͲǤ2Ͳܮ ； 再根据关系式 3Cu~2NO，3Cu2O~2NO，可得关系式 2 3 + 2ʹ 3 ͲǤͲͲܮ ， 故可解得 ͲǤܮ ʹ ͲǤͲ2Ͳܮ ， 则且物质的量之比为 8:1，D 符合题意； 故答案为：D 10.【答案】 A 【解析】A.氨气溶于水，与水反应生成 NH3·H2O，它能部分电离出 NH4+ ， 铵盐溶于水可直接电离出 NH4+ ， 选项 A 符合题意； B.铵盐都能与碱反应，有些弱酸的酸式铵盐也能与酸反应，如 NH4HCO3 ， 选项 B 不符合题意； C.直接加热 NH4Cl 晶体得不到 NH3 ， 必须用 NH4Cl 晶体和 Ca(OH)2 的混合物加热才可以制得氨气，选项 C 不符合题意； D.铵盐受热分解，不同铵盐随温度不同，产物不同，不一定生成氨气，如硝酸铵加热分解产生氮气，D 不 符合题意； 故答案为：A。 11.【答案】 A 【解析】标准状况下 0.56L 氧气的物质的量为=0.56/22.4=0.025mol，铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银 与氮的氧化物，而氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸,整个反应过程中,金属提供的电子等于氧气获得的电 子，设 Cu、Ag 的物质的量分别为 x、y；根据合金总质量可得: x×64+y×108=7，根据电子守恒列可 得:2x+1×y=0.025×4，计算得出: x=0.025mol、y=0.05mol ；所以合金中铜的质量为:m(Cu)=0.025×64=1.6g； 故答案为：A。 12.【答案】 A 【解析】A．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，属于显色反应，不属于水解反应，选项 A 符合题意； B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，选项 B 不符合题意； C、若液化气泄漏会形成与空气的混合气体，遇明火时易发生爆炸，选项 C 不符合题意； D、长期饮用纯净水不利于人体健康，选项 D 不符合题意； 故答案为：A。 13.【答案】 C 【解析】常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，不会溶解，其余都是反应的， 故答案为：C。 14.【答案】 B 【解析】2.24L O2 的物质的量为 2Ǥ24 22Ǥ4Ͷܮ =0.1mol，NO2、N2O4、NO 的混合气体与 2.24L O2(标准状况)混合 后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则金属提供的电子物质的量等于氧气获得到的电子的 物质的量，金属离子与氢氧根离子恰好反应生成沉淀，故 n(NaOH)=n(e-)=0.1mol×4=0.4mol，需要氢氧化钠 溶液的体积为 ͲǤ4ܮ 2ܮͶ =0.2L=200mL， 故答案为：B。 15.【答案】 C 【解析】A、NaCl 熔化破坏离子键，HCl 溶于水破坏共价键，故 A 不符合题意； B、离子化合物中可能含有共价键，如 KOH，但共价化合物中一定不含有离子键，故 B 不符合题意； C、氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，发生了化学变化，一定有化学键的断裂和生成，故 C 符合题意； D、碘晶体、冰为分子晶体，则碘晶体升华、冰熔化时都破坏分子间作用力，故 D 不符合题意； 故答案为：C。 16.【答案】 D 【解析】金属与足量稀硝酸反应，为产生气体，说明硝酸被还原的产物与硝酸反应生成盐；与氢氧化钠溶 液反应，加热产生气体，说明此气体为氨气，物质的量是 0.224L/0.224L·mol-1=0.01mol，则此过程中转移电 子的物质的量是 0.01mol×[5-（-3）]=0.08mol，则该金属相对原子质量与化合价的比值=2.6g/0.08mol=32.5g/mol； 金属相对原子质量与化合价的比值 A 为 12，B 为 9，C 为 28，D 为 32.5， 故答案为：D。 17.【答案】 D 【解析】A、N2 不是污染物，NO 在空气中会发生反应 2NO+O2=2NO2 ， 不能稳定存在，A 不符合题意； B、Al(OH)3 沉淀不能溶于过量的氨水中，B 不符合题意； C、浓硫酸和浓硝酸都能使铝钝化，但在常温下，浓硝酸能与铜反应，浓硫酸不能，故可用浓硝酸，不能用 浓硫酸， C 不符合题意； D、Cu 不能与稀硫酸反应，但加入 Cu(NO3)2 后，溶液中存在 HNO3 ， Cu 可以溶解在 HNO3 中，D 符合 题意； 故答案为：D 二、综合题 18.【答案】 （1）红 （2）变红色 （3）钝化 【解析】（1）Na2CO3 溶液中 CO32-水解，使得溶液显碱性，滴加酚酞后，溶液显红色； （2）若溶液中的 Fe2+被氧化成 Fe3+ ， 则滴加 KSCN 溶液后，溶液显红色； （3）常温下，浓硫酸能使铝钝化，故常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸； 19.【答案】 （1）2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；生成等量的硫酸铜需硫酸较多，且生成的 二氧化硫污染环境 （2）大于 （3）3Cu+2NO3 ﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O （4）2mol/L 【解析】（1）加热条件下，Cu 和氧气反应生成 CuO，反应方程式为：2Cu+O2 2CuO，CuO 和稀硫酸反 应方程式为 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O，浓硫酸和铜反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O， 生成等量的硫酸铜时需要硫酸较多且生成的二氧化硫污染环境， 故答案为：2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；生成等量的硫酸铜需硫酸较多，且生成的二氧化 硫污染环境； （2）在加热条件下，浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，稀硫酸和铜不反应，但浓硫酸浓度达到一定值后变为 稀硫酸，稀硫酸和铜不反应，所以被还原的硫酸为 0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于 180mL， 故答案为：大于； （3）在酸性条件下，硝酸根离子和铜发生氧化还原反应生成硝酸铜和 NO，所以离子反应方程式为： 3Cu+2NO3 ﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O， 故答案为：3Cu+2NO3 ﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O； （4）该过程中发生的反应为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+H2、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4、 FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，最终溶液中的溶质是 Na2SO4 ， 原 子守恒得 2 n（NaOH）=n（Na2SO4）=n（H2SO4），则 c（H2SO4）= ሺܰܽ 2ͲǤͲ = 4ܮͶͲǤͲ 2ͲǤͲ =2 mol•L﹣1 ， 故答案为：2mol/L． 20.【答案】 （1）NH3＋HNO3=NH4NO3 （2）不能；两者混合使用生成挥发性物质，降低肥效。反应原理如下：K2CO3 水解呈碱性，CO32-＋H2O HCO3-＋OH－；OH－与 NH4+反应放出 NH3 ， NH4+＋OH－ NH3＋H2O （3）98% 【解析】工业生产硝酸铵直接利用硝酸和氨气反应即可；草木灰的主要成分是 K2CO3 ， 是一种碱性钾肥， 遇到铵态氮肥时会生成挥发性的氨，降低肥效；纯净 NH4NO3 中 w(N)＝ 24 ͸Ͳ ×100%＝35%，故该氮肥的纯 度为 ＝98%。 21.【答案】 （1）2N2O4＋2H2O＋O2＝4HNO3 （2）a+b-2c；反应为放热反应；ABC （3）压强；由图可知，向 2L 密闭容器中加入 2molCH4 和 2molNH3 ， 根据三等式，设转化的 CH4 的浓 度为 xmol/L，有： 开始 ሺmolͶL转化 ሺmolͶL平衡 ሺmolͶL CH4ሺg +NH3ሺg HCNሺg Ͳ +3H2ሺg Ͳ 3 3 平衡时 NH3 体积分数为 30%，则 x x+x+x+3x ＝30%，解得 x＝ ͲǤ2Ͳ mol/L，平衡常数 K＝ ͲǤ2ͲͲǤͲ 3 ͲǤͲͲǤͲ ͲǤ͸Ͳ 。 【解析】(1)由图可知，N2O4 与 O2、H2O 反应生成 HNO3 ， 反应为 2N2O4+O2+2H2O＝4HNO3；(2)①由Ⅰ： 2NH3(l)+CO2(g)⇌ NH2COONH4(l) △H1＝akJ•mol﹣lⅡ：NH2COONH4(l)⇌ NH2CONH2(l)+H2O △H2＝bkJ•mol ﹣lⅢ：NH3(l)⇌ NH3(g) △H3＝ckJ•mol﹣1 结合盖斯定律可知，Ⅰ+Ⅱ﹣Ⅲ×2 得到反应 2NH3(g)+CO2(g)⇌ NH2CONH2(l)+H2O(l)，则△H4＝△H1+△H2-△H3×2=(a+b﹣2c)kJ•mol﹣l；该反应能自发进 行，则△G=△H－T△S