苏教版选修2高中化学第四章材料加工与性能优化-材料的加工处理同步练习 (1)

苏教版选修 2 高中化学第四章材料加工与性能优化-材料的加工处理同步练 习 一、单选题 1.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的 3%NaCl 溶液)。 ① ② ③ 在 Fe 表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法错误的是（ ） A. 对比②③，可以判定 Zn 保护了 Fe B. 将 Zn 换成 Cu，用①的方法可判断 Fe 比 Cu 活泼 C. 验证 Zn 保护 Fe 时不能用①的方法 D. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将 Fe 氧化 2.如图是自来水表的常见安装方式．下列有关说法不正确的是（ ） A. 发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表 B. 腐蚀时，铁接头发生的是还原反应 C. 腐蚀时铜质水表发生的电极反应为：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ D. 腐蚀过程还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 3.下列说法错误的是（ ） A. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 B. 人们常采用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀 C. 在电镀槽中，一般镀件做阴极，阳极选用镀层金属 D. 用惰性电极电解某硫酸铜溶液一段时间后，加入一定量的氧化铜可能会恢复原溶液的成分和浓度 4.如图所示的各容器中均盛有食盐水，铝在其中都能被腐蚀。其中腐蚀得最慢和最快的分别是（ ） A. 1，2 B. 2，3 C. 3，4 D. 1，4 5.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 6.生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是( ) A. 将湿衣服放在太阳下晒干 B. 向较多粉尘的地面酒水后再清洁 C. 铁制栏杆喷涂油漆 D. 将食盐密封好，防止吸潮结块 7.下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（ ） A. 水中的钢闸门连接电源的负极 B. 地下钢管连接锌板 C. 汽车底盘喷涂高分子膜 D. 金属护拦表面涂漆 8.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是（ ） A. 在潮湿疏松的土壤中 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中 C. 在干燥致密不透气的土壤中 D. 在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中 9.如图装置中，U 形管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有食盐水和醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时 间。下列有关描述错误的是（ ） A. 生铁块中的碳是原电池的正极 B. 红墨水水柱两边的液面变为左低右高 C. 两试管中相同的电极反应式是 Fe-2e- = Fe2＋ D. a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀 10.如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（ ） A. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 B. 正极为 C，发生的反应为氧化反应 C. 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀 D. 正极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 11.下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是（） A. 船体表面刷漆 B. 水中的钢闸门连接电源的负极 C. 自行车链条涂油 D. 铁中加入铬、锰、硅等制成不锈钢 12.为防止海轮船体被腐蚀，应在船体的水线以下位置嵌上一定数量的锌块。下列说法不正确的是( ) A. 这是利用锌比铁活泼采取的牺牲阳极的阴极保护法 B. 这是利用电解原理采用的外加电流的阴极保护法 C. 因为锌比铁活泼，所以在锌−铁−海水原电池中，锌是负极，失电子；而铁作正极，被保护 D. 要定期更换锌块才能起到保护作用 13.相同材质的铁在图中的四种情形下最不易被腐蚀的是( ) A. B. C. D. 14.下列事实不能用电化学理论解释的是 ( ) A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B. 铝片不用特殊方法保存 C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D. 镀锌的铁比镀锡的铁耐用 15.将等质量的两份锌粉 a、b 分别加入到足量的稀硫酸中，同时向 a 中加少量 CuSO4 溶液，下图中产生 H2 的体积 V(L)与时间 t(min)的关系，其中正确的是（ ） A. B. C. D. 16.自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是（ ） A. 铜水龙头 B. 铁水龙头 C. 塑料水龙头 D. 陶瓷水龙头 17.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的 pH 平均为 3.2．在这种 环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（ ） A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B. 发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ C. 在化学腐蚀过程中有氢气产生 D. 发生电化学腐蚀时的负极反应为 Fe﹣2e﹣═Fe2+ 二、综合题 18.银制器皿表面日久因生成 Ag2S 而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器 中(如右图)，一段时间后黑色褪去。回答下列问题： （1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故，该现象属于________腐蚀(填“化学”或“电化 学”)。 （2）铝质容器作为________极，银器的电极反应式为________。 （3）处理过程中总反应的化学方程式为________。 （4）若将铝质容器中的食盐水用浓硝酸代替，则铝质容器极的电极反应式为________。 19.金属的腐蚀和防护在我们的生活中很常见。 （1）下图是为了减缓海水对钢闸门 A、C 的腐蚀而采取的措施，其中图 1 利用 B 的金属性比铁强来保护 A， 该方法称为________法；若采用图 2 所示原理来减缓钢闸门 C 的腐蚀，则 C 应与直流电源的________(填“正 极”或“负极”)相连。 （2）为除去银器表面的硫化银(Ag2S)，可采用如下方法：向一个铝制容器中加入食盐溶液，将银器浸人食 盐溶液中，使银器与铝接触良好。过一段时间，银器表面变为银白色，并有 H2S 气体和少量白色絮状沉淀 生成，则正极的电极反应式为 ________。 （3）青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理如图。 ①腐蚀过程中，负极是________ (填“a”“b”或“c”)。 ②已知环境中的 Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈[Cu2(OH)3Cl]，该反 应的离子方程式为________。 20.乙烯是非常重要的有机物。请回答下列问题： （1）乙烯官能团的名称是________； （2）用化学方程式表示乙烯的三种不同类别的性质（有机物用结构简式表示） ①________； ②________； ③________。 （3）如果用乙烯制作燃料电池，KOH 作电解液。写出正负极反应式： 正极________； 负极________； （4）相比较燃烧，形成原电池的相关说法正确的是 。 A.形成原电池后能量利用率更高 B.电池负极有火焰而正极没有 C.电池工作时，电解液 pH 不变 D.两极电极材料可以相同 （5）丁烷裂解有有两种方式，并同时进行。一是裂解为乙烯和乙烷；二是裂解为甲烷和丙烯。现有 1mol 丁烷，加热裂解，一段时间后，测得混合气体中含丁烷 0.4mol。此时混合气体平均相对分子质量为________。 21. （1）水是一种宝贵的自然资源。现有下列四种自来水厂和污水处理厂的常用试刻： A．氯气（Cl2） B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O] C．熟石灰[Ca(OH)2 D．硫化钠（Na2S) 试用这四种试剂的字母代号回答下列问题； ①作净水剂，使水中的悬浮物形成絮状不溶物沉降的物质是________; ②作消毒剂，常用于自来水杀菌消毒的物质是________； ③作沉淀剂，常用于除去废水中的 Hg2+等重金属离子的物质是________； ④属于碱，常用于中和化工厂的酸性废水的物质是________。 （2）化学与生活密切相关。 ①下列药物中，有阻止细菌生长功能的抗生素是________（填字母代号，下同）： A．麻黄碱 B．青霉素 D．阿司匹林 ②使用过氧乙酸给环境消毒可杀死流感病毒，这是因为过氧乙酸能使蛋白质发生________； A．盐析 B．颜色反应 C．变性 ③下列有关微量元素的说法中，不正确的是________。 A．在食盐中加入碘酸钾可预防碘缺乏病 B．在酱油中加入铁强化剂可以解决缺铁性贫血问题 C 人体内的钙元素属于微量元素 （3）化学是材料科学的基础。 ①聚乙烯属于热塑性塑料，它在固态时的结构是________（填“线型结构“或“体型网状结构”）。 ②钢铁在湘湿的空气中会发生电化学腐蚀，其中（填“Fe”或“C”）是正极。负极反应是________（填字母代 号）。 A．Fe-2e-=Fe2+ B．O2+2H2O+4e-=4OH- 答案解析部分 一、单选题 1.【答案】 B 【解析】A．②中铁没有被腐蚀，而③铁腐蚀，可说明铁连接锌后，锌保护了铁，故 A 不符合题意； B．实验①可说明铁被氧化，说明方法存在缺陷，不能比较金属的活泼性，则换成铜，也不能证明金属的活 泼性，故 B 符合题意； C．如铁不纯，也可形成原电池反应而被氧化，加入 K3[Fe(CN)6]可在铁的表面生成蓝色沉淀，则验证保护 时不能用①的方法，应用②的方法，故 C 不符合题意； D．①②相比较，可知铁棒表面被氧化，但溶液中没有亚铁离子，可能的原因为 K3[Fe(CN)6]将 Fe 氧化，故 D 不符合题意； 故答案为：B。 2.【答案】B 【解析】A、构成原电池，铁活泼为负极，保护铜，电子由铁流向铜即接头流向水表，故 A 正确； B、构 成原电池，铁活泼为负极发生氧化反应，故 B 错误； C、水表发生了吸氧腐蚀，氧气在水表的表面得电子，电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣ ， 故 C 正确； D、负极放电产生的亚铁离子与正极产生氢氧根离子结合成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化生 成氢氧化铁，所以腐蚀过程还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 ， 故 D 正确； 故选 B． 3.【答案】 A 【解析】A. 在酸性溶液中钢铁发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性或碱性溶液中钢铁发生吸氧腐蚀，所以在日 常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故 A 项符合题意； B. 作原电池负极的金属易被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，所以被保护的金属应该作原电池正极，所 以常采用牺牲阳极保护法防止金属发生腐蚀，故 B 项不符合题意； C. 在电镀时，阳极上金属失电子发生氧化反应，阴极上金属离子放电析出金属，所以镀层作阳极，镀件作 阴极，故 C 项不符合题意； D. 用惰性电极电解某硫酸铜溶液一段时间后，阳极上生成氧气，阴极上析出铜，根据“析出什么加入什么” 的原则，要恢复溶液的成分和浓度，可向溶液中加入一定量的氧化铜，故 D 项不符合题意； 故答案为：A。 4.【答案】 C 【解析】与 1 相比较，2 中铝的活动性大于铁，所以铁作正极，加快铝的腐蚀；3 中镁比铝活泼，铝作正极， 被保护，腐蚀速率减慢；4 中铝作电解池阳极，腐蚀速率最快，3 中铝被腐蚀最慢，4 中铝腐蚀速率最快， 故答案为：C。 5.【答案】 C 【解析】A.纯银器在空气中久置会被氧化变黑，不具备形成原电池的条件，所以为化学腐蚀，故 A 符合题 意； B.当镀锡铁制品的镀层破损时，因为 Fe 比 Sn 更活泼，Sn、Fe 形成原电池，Fe 为负极，镀层不再起到保护 作用，故 B 不符合题意； C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，因为 Fe 与 Zn 形成原电池，Zn 作负极(阳极)被消耗，从而保护 了正极(阴极)Fe，该防护方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故 C 符合题意； D.利用电解池原理进行金属防护的方法称为外加电流的阴极保护法，使被保护金属与直流电源的负极相连 可防止金属被腐蚀，所以将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，可保护钢管不受腐蚀，故 D 符合题 意。 6.【答案】 C 【解析】A．升高温度，反应速率加快，将湿衣服放在太阳下晒干的通过改变温度提高蒸发速率，该过程没 有发生化学反应，所以不符合条件，A 不符合题意； B．向较多粉尘的地面洒水后再清洁，将粉尘表面积缩小，但该过程没有发生化学反应，所以不符合条件， B 不符合题意； C．铁制栏杆喷涂油漆，防止铁制品与空气、水蒸气接触，防止发生化学反应，所以改变化学反应速率，C 符合题意； D．将食盐密封好，防止吸潮结块，氯化钠和水不发生化学反应，所以不符合条件，D 不符合题意 故答案为：C 7.【答案】 B 【解析】金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极， A．水中的钢闸门连接电源的负极，Fe 作电解池的阴极，属于外加电源的阴极保护法，故 A 不符合题意； B.地下钢管连接镁块，Fe、Mg、电解质溶液构成原电池，Fe 失电子能力小于 Mg 而作正极被保护，所以该 保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故 B 符合题意； C.汽车底盘喷涂高分子膜，阻止 Fe 与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故 C 不符合题 意； D.金属护拦表面涂漆，阻止 Fe 与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故 D 不符合题意； 故答案为：B. 8.【答案】 C 【解析】A、在潮湿、疏松、透气的土壤中，铁易生锈； B、在呈酸性的潮湿土壤中，铁的锈蚀速度很快； C、在干燥、致密、不透气的土壤中，铁不易生锈； D、在含碳量较高的潮湿土壤中，铁与水和氧气同时接触，易生锈； 故选 C． 9.【答案】 B 【解析】A.生铁块中铁做原电池的负极，碳做原电池的正极，选项正确，A 不符合题意； B.a 试管中发生吸氧腐蚀，试管内压强变小，b 试管中发生析氢腐蚀，试管内压强增大，故红墨水水柱两边 液面左高右低，选项错误，B 符合题意； C.a、b 两试管中都是铁做负极，其电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+ ， 选项正确，C 不符合题意； D.有分析可知，a 试管发生吸氧腐蚀，b 试管发生析氢腐蚀，选项正确，D 不符合题意； 故答案为：B 10.【答案】D 【解析】钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极；A．从图中看出，空气中 的氧气参加反应，所以发生了吸氧腐蚀，故 A 不符合题意； B.碳作正极，发生的反应为还原反应，故 B 不符合题意； C.在酸性环境下，原电池的正极发生氢离子得电子的还原反应，析出氢气，即在酸性条件下发生的是析氢 腐蚀，故 C 不符合题意； D.吸氧腐蚀时，氧气在正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e−=4OH- ， 故 D 符合题意； 故答案为：D。 11.【答案】 B 【解析】A、在船体表面刷漆是为了将金属和空气隔绝，防止金属生锈，不属于电化学防护，A 不符合题意； B、将钢闸门与直流电源的负极相连即为让金属做电解池的阴极，防止金属的腐蚀，属于电化学保护，B 符 合题意； C、在金属表面涂油覆盖一层保护层，将金属和氧气以及水隔绝的过程，不属于电化学防护措施，C 不符合 题意； D、在一定条件下对金属进行处理，加入铬、锰、硅等制成不锈钢，是增强金属性能的，不属于电化学防护 措施，D 不符合题意； 故答案为：B。 12.【答案】 B 【解析】船体是钢铁制成的，为防止浸在海水中的钢铁被腐蚀而在船体嵌入锌块，是利用原电池原理，使 活泼的锌在锌−铁−海水原电池中作负极，失电子，而使铁作正极，达到保护船体的目的。这种方法就是牺 牲负极锌而保护正极铁，习惯上叫牺牲阳极的阴极保护法。因为锌在反应中失去电子被消耗，所以要定期 更换。 故答案为：B 13.【答案】 C 【解析】A、B、D 都能形成原电池而使 Fe 被腐蚀，而 C 中铁被铜镀层保护，则不易被腐蚀。 故答案为：C 14.【答案】 B 【解析】A 是牺牲阳极的阴极保护法；B 是由于在金属铝的表面有一层致密的氧化膜，能够阻止内部金属的 腐蚀，和电化学原理无关系；C 中可以构成原电池而加快反应速率；D 中也是原电池原理。 故答案为：B 15.【答案】 A 【解析】将等质量的两份锌粉 a、b 中分别加入过量的稀硫酸，同时向 a 中加少量组成原电池的条件 CuSO4 溶液，a 中部分锌与硫酸铜反应生成铜，所以生成氢气总量减少，但构成铜锌原电池反应速率加快，故 A 正确。 故答案为：A 16.【答案】 A 【解析】A、将铁水管和铜水龙头相连，铜水龙头做正极，铁水管做负极，铁水管的腐蚀被加快； B、将铁水管和铁水龙头相连，不能形成原电池，故不能加快反应速率，腐蚀不能被加快； C、塑料不能导电，故将铁水管和塑料水龙头相连，不能形成原电池，铁水管的腐蚀不能被加快； D、陶瓷不能导电，故将铁水管和陶瓷水龙头相连，不能形成原电池，铁水管的腐蚀不能被加快；综上比较， 使铁水管腐蚀最快的是铜水龙头， 故答案为：A。 17.【答案】B 【解析】A、金属铁的腐蚀中，金属铁可以和酸中的氢离子直接发生化学腐蚀，铁制品中含有铁和碳，再加 之电解质环境，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池，会发生电化学腐蚀，故 A 正确； B、发生 电化学腐蚀时，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，故 B 错误； C、发生电化学腐蚀时，碳作正极，发生反应：2H++2e﹣=H2↑，有氢气产生，故 C 正确； D、发生电化学腐蚀时的负极是金属铁，电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+ ， 故 D 正确． 故选 B． 二、综合题 18.【答案】 （1）化学 （2）负；Ag2S+2e-=2Ag +S2- （3）3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al(OH)3↓ （4）2H++NO +e-=NO2↑+H2O 【解析】（1）银质器皿日久表面逐渐变黑腐蚀的过程中，没有电流产生，属于化学腐蚀； （2）由于金属活动性 Al>Ag，因此铝质容器作为负极，银器作为正极，由银器上的 Ag2S 发生得电子的还 原反应生成 Ag 和 S2- ， 其电极反应式为：Ag2S+2e-=2Ag+S2-； （3）处理过程中，Ag2S、Al 和 H2O 反应生成 Ag、H2S 气体和 AlOOH3 沉淀，该反应的化学方程式为：3Ag2S ＋2Al＋6H2O=6Ag＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓； （4）若将食盐水用浓硝酸代替，由于常温下浓硝酸能使铝钝化，因此铝质容器做正极，由溶液中的 NO3 － 发生得电子的还原反应，生成 NO2 ， 该电极反应式为：2H＋＋NO3 －＋e－=NO2↑＋H2O； 19.【答案】 （1）牺牲阳极的阴极保护；负极 （2）Ag2S+2e-=2Ag+S2- （3）c；2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓ 【解析】（1）图 1 中利用金属性比铁强的金属 B 来保护金属 A，则金属 A 为正极，金属 B 为负极，该方法 称为牺牲阳极的阴极保护法；图 2 中有外接电源，属于电解池，为外加电流的阴极保护法，被保护的金属 应与电源的负极相连，为阴极，因此 C 应与直流电源的负极相连； （2）银器表面变为银白色，说明 Ag2S 转化为 Ag，该过程中，发生得电子的还原反应，其电极反应式为： Ag2S+2e-=2Ag+S2-； （3）①由图示原理示意图可知，腐蚀过程中，Cu 发生失电子的氧化反应，生成 Cu2+ ， 因此负极是 c； ②根据题干信息可知，该反应中，反应物为 Cu2＋、OH－和 Cl－ ， 生成物为 Cu2(OH)3Cl，该反应的离子 方程式为：2Cu2＋＋3OH－＋Cl－=Cu2(OH)3Cl↓； 20.【答案】 （1）碳碳双键 （2）①C2H4+3O2 点燃 2C O2+2H2O；CH2＝CH2+H2 催化剂 CH3CH3；nCH2=CH2 压强、催化剂 适当温度 （3）正极：3O2+12e－+6H2O＝12OH－；负极：C2H4-12e－+16OH－＝2CO32－+10H2O （4）A,D （5）36.25 【解析】（1）乙烯含有的官能团的名称是碳碳双键；（2）①乙烯是可燃性气体，完全燃烧的方程式为 C2H4+3O2 点燃 2C O2+2H2O；②乙烯含有碳碳双键，可以发生加成反应，例如 CH2＝CH2+H2 催化剂 CH3CH3；③乙烯 含有碳碳双键，可以发生加成反应 nCH2=CH2 压强、催化剂 适当温度 。（3）如果用乙烯制作燃料电池，KOH 作电解液，其中乙烯在负极通入，电极反应式为 C2H4-12e－+16OH－＝2CO32－+10H2O。正极通入氧气，电极 反应式为 3O2+12e－+6H2O＝12OH－。 （4）A.相比较燃烧，形成原电池后能量利用率更高，A 正确； B. 电池负极不会产生火焰，B 错误； C. 电池工作时消耗氢氧根，电解液 pH 减小，C 错误； D. 两极电极材料可以相同，D 正确， 故答案为：AD。 （5）设裂解为乙烯和乙烷的丁烷是 xmol，裂解为甲烷和丙烯的丁烷是 ymol，则 x+y＝0.6，乙烯、乙烷均 是 xmol，甲烷和丙烯均是 ymol，所以此时混合气体平均相对分子质量＝ ൅൅൅൅൅ ൅h h൅ɽ 。 21.【答案】 （1）B；A；D；C （2）B；C；C （3）线型结构；CA 【解析】（1）①明矾中的 Al3+可水解产生 Al(OH)3 胶体，能吸附水中的悬浮物形成不溶物沉降，可作净水剂； ②氯气通入水中，能与 H2O 反应形成 HClO，具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒； ③Na2S 在水中完全电离产生 S2- ， 能与废水中的 Hg2+、Cu2+结合形成沉淀； ④熟石灰属于碱，常用于中和酸性废水； （2）①具有阻止细菌生长功能的抗生素为青霉素，B 符合题意； ②过氧乙酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，C 符合题意； ③A、食盐重添加碘酸钾可预防碘缺乏病，A 不符合题意； B、酱油中加入铁强化剂可解决缺铁性贫血问题，B 不符合题意； C、钙元素不属于微量元素，C 符合题意； 故答案为：C （3）①聚乙烯固态时为线型结构； ②钢铁腐蚀时，铁做负极，碳做正极，负极上铁发生失电子的氧化反应，形成 Fe2+ ， A 符合题意；