高一模拟选课走班调考
考生注意 :
1.本试卷分第 I卷 (选择题)和第Ⅱ卷(非 选择题)两部分 ,共 100分。考试时间 90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容 :人教版必修第一册第一章至第三章。
4.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Fe56
Ba137
第 I卷 (选择题 共 幻 分 )
一、选择题 :本题共 10小题 ,每小题 2分 ,共 ⒛ 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.某大学针对巴基斯坦 Chag茁 斑岩成矿带内的 Saindak斑岩铜矿床开展了系统研究 ,并 以成
矿岩体中包裹于斜长石晶体内的磷灰石EC钆 (PO4)3OH彐 为主要研究对象。从物质的分类角
度上考虑,Ca5(PQ)3OH属 于
A。 酸 B。 碱
C。 盐 D氧 化物
2.下列说法正确的是
A。 非金属氧化物都是酸性氧化物
B胶体粒子直径在 1≈ 100nm之间
C。 在水溶液中能电离出氢离子的物质都是酸
D。 能导电的物质均为电解质
3.下列说法不正确的是
A.铁的化学性质活泼 ,自 然界中铁只有化合态
B。 超级钢是铁合金 ,具有极高的强度和优异的延展性
C。 丹霞地貌的岩石因含有 Fe2Oj而呈红色
D。 激光打印机的墨粉中含有 F龟 O4
4.下列各组离子能大量共存的是
A。 B`+、 Na+、 SC屑
^、
Cl
B。 sC湄
^、
Fe3+、 SO:~、 NO「
C。 OH^、HCO3、 NOs、 NH扌
D。 K+、 C`+、 Na+、 sγ
_
5.向饱和石灰水中不断通人 CO2,溶液先变浑浊后澄清,下列选项中与变化过程中溶液的导电
能力变化图像相符的是
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学
y(Co2) y(Co2)
A B C D
6.下列说法正确的是
A.1L水中溶解了 10.6gN饧 CO3,所得溶液中 Na+的物质的量浓度为 0.2mol· Lˉ
B。 将 sO mL o.6mol· L1F饧 (sG)3溶液加水稀释至 sO0mL,则稀释后溶液中 c(Sα
_)
为 0.3mol· L1
C。 将 4.48L HCl溶 于水配成 500mL溶 液,所 得溶液 中 HCl的物质 的量浓度为
0。 4mol· L1
D100mL0.5mol· L1CaC12溶液与 50mL1mol· L1KCl溶液混合后,所得 150mL
溶液中c(Cl^)为 1mol· L1
7.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A NKo螽 N助 α Θ旦 N饧 c。【ω
B。 NazCO3(aq)-ˉ II±兰:I叁1.NaHc。 3(aq)卫型璺坠Nacl(aq)
GF《ω
螽
‰ O祗ω型 叹 Feα“汕
DH2SO4(稀)Ⅰ廴 sO2(g)型掣坐翌竺LNaHsO3(aΦ
8.无土栽培技术培育有机蔬菜 ,实现了蔬菜提前上市。利用此技术生产的蔬菜,不仅品质有保
障,还深受消费者的欢迎。营养液是无土栽培技术中不可或缺的成分,现有体积相同的两份
营养液(I、 Ⅱ),其配方(不同配方中所含营养元素不同,其功效也不同)分别如下表。下列有
关这两份营养液的说法正确的是
配方中所含溶质的物 叠嵩 琢
中所含物质
编 号
KCl 凡 so。 NH4Cl (NH逐 )2So。
I
Ⅱ 0 0.3
A。 成分完全一样
B仅 c(NH扌 )相同
C。 仅由(NH4)2SG、 KCl和 H20可配得与营养液Ⅱ完全相向的营养液
D仅 c(K+)相 同
9.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是
A。 刚切开的金属钠放置在滤纸上,金属钠失去光泽
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B向 Fec13溶液中滴加 HI溶液 ,产生棕色物质
C。 新制的氯水久置后颜色逐渐变浅最后变为无色
D。 将 Fe(OH)3固体放置在空气中灼烧 ,产生红棕色粉末
10.已知 Fe2(sG)3+2H2O+So-2FeSG+2H2SG,用 NA表示阿伏加德罗常数的值 ,下
列说法正确的是
A。 100g溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸中所含原子总数为 0.7NA
B。 标准状况下 ,z。 7gH20中所含电子总数为 1.5NA
C。 0.2mo卜 Lˉ 的 F%(sG)3溶液中所含 Sα
^的
数目为 0.6NA
D常温常压下 ,4。 鲳 Ls0中 含有的氧原子总数为 0.4NA
=、
选择题 :本题共 5小题 ,每小题 4分 ,共 ⒛ 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全
部选对得 4分 ,选对但不全对的得 2分 ,有选错的得 0分。
11.下列
“
实验方案
”
不能达到
“
实验目的
”
的是 ˉ
选 项 实验目的 实验方案
A 确认 Fe(oH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射
B 确认金属活动性 :Na>Cu 将金属钠投人 CuSOd溶液中
C 确认钠与水反应生成 NaoH 向反应后的混合液中滴加酚酞
D 确认 ∞ 2具有还原性
将 SOz气体通人酸性 KMnO。 溶
液,溶液褪色
12.下列指定反应的离子方程式正确的是
A。 将 Cu片插人 Fe2(sQ)3溶液中:2Fe3++Cu——Cu2++2Fe2+
⒏稀硫酸与 Fe(OH)2反应:H++OH~——H2O
C。 将少量 Ba(OH)2溶液滴人 NaHsQ溶液中 :
2H++sγ_+B砂++2OH∷ =——B菠04ψ +2H2O
D向 Ca(α O)2溶液中通人过量 CO2:Ca2++2ClO~+COz+H2O——CaCO3ψ +2HClO
13.某工厂的废水中含有大量的 FesG、 较多的 CusG和少量的 Na2sO4。 为了减少污染并变
废为宝 ,某实验小组在实验室设计了如下实验制备绿矾(Fesα ·7H20)并 回收金属铜:下
列说法中不正确的是
废水
溶液 G
Feso。 ·7H90
A。
“
试剂①
”
为铁粉 ,“试剂②
”
为稀盐酸
B加人
“
试剂②
”
时,固体部分溶解同时有气体生成
G进行
“
操作 I”和
“
操作Ⅱ
”
时,需要使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
D“溶液 G”和
“
溶液 K”中的溶质都只含一种物质
【高=模拟选课走班调考化学 第 3页 (共 6页 )】
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14.由下列实验及现象不能推出相应结论的是
选项 实验 现象 结论
A
向 Fec13和 ⒍C12的混合溶液中加
入少量铁粉
没有红色固体生成 氧化性 :Fd+>C孑 +
B
取少量 N锄 G粉 末放在脱脂棉上 ,
再将 1滴水滴到 NazG上
脱脂棉燃烧 N匆 G与 水反应放热
C 将少量某气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 说明气体为 CG
D
向盛有 a裁叹溶液的试管中滴人
氢氧化钠溶液 ,立即振荡
沉淀的颜色立 即转变为
灰绿色 ,而后变为红褐色
氢氧 化 钠 可 将 F卩+氧 化 为
Fe(oH)3
15.将 2m。 l· Lˉ 的稀硫酸加入含有氧化铁的铁屑中,当 固体混合物恰好完全溶解且此时溶液
中仅有一种溶质 ,消耗稀硫酸 350mL,同时收集到标准状况下的气体 2.24L。 固体混合物
中单质铁与氧化铁的物质的量之比为
A。 2:1 B。 3:2
C。 1:1 D。 1:2
第 Ⅱ卷 (非选择题 共 60分 )
三、非选择题 :本题共 5小题 ,共 60分。
16.(12分 )根据所学知识 ,回答下列问题 :
(D实验室常用的浓硫酸的溶质质量分数为 98%,密度为 1.84g· cm3,贝刂c(H2SO4)=
mo卜 L1。 将浓硫酸滴人 K2S溶液中,可发生反应 K2S+2H2sO姓 (浓 )——
Sψ +s0个 +2H。O+K2SG,该反应中还原剂为 (填化学式 )。
(2)空气中氧气和氮气的体积比约为 1:4,则其质量比为 。
(3)已知氧化性 :KMnQ>Fe3+>I2。 向 10mL1mol· Lˉ FeI2溶液中滴人少量酸性高锰
酸钾溶液 ,则被氧化的元素为 (填 元素符号),请设计实验验证: 。
(4)将少量 CO2通人 NaOH溶液中反应 ,写 出反应的离子方程式: 。
(5)铝热反应常用于焊接钢轨 ,制备金属纳米材料等。写出氧化铁与铝发生反应的化学方程
式: 。
17.(12分 )某工厂废液中可能含有 N沪 、NH扌 、Fe3+、 Cl、 Sα
^、
Cα 、sα
~中
的几种离子 ,为
确定废液中离子组成 ,设计了如下实验 :
已知 :NH扌 +OH_≡≌NH3个 +H2O
(D取 100mL废液于锥形瓶中,逐滴加人足量 NaOH溶液并加热 ,生成标准状况下的气体
448mL,同时生成 3.21g沉淀。该溶液中一定含有的阳离子是 (填 离子
符号 )。
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(2)另 取 100mL废液于锥形瓶中,滴加是量氯化钡溶液 ,生成白色沉淀 6.99g;再加人足量
稀盐酸 ,无明显变化。综合 (1× 2)中实验可确定原废液中肯定含有的阴离子为
(填离子符号 )。 写出生成白色沉淀的离子方程式 :
(3)综上实验 ,溶液中一定不存在的离子有 (填离子符号 ,下同),溶液中可能存
在的离子为 ,c(SO扩 )= mol· L^1。
18.(12分 )亚硝酸钠有咸味,有毒 ,暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。
已知 :2NaN02+4HI=÷ -2NO个 +I2+2Nd+ 。
(D上述方程式中横线处应填的是
(2)上述反应的还原剂为 (填化学式);若反应中有 2。 扭 L(标准状况
下)气体生成 ,则反应中转移电子的物质的量为 mol。
(3)在酸性条件下,高锰酸钾可将 NO歹 氧化为 NO「 ,所得溶液中锰元素仅以 M`+形式存
在 ,写出此反应的离子方程式: 。
(4)NaN@加热到 320℃ 以上会分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化钠 ,写 出此反应的化学
方程式并用双线桥法标明电子的转移方向和数目:
氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为
,反应中被
(5)某厂废液中,含有 2%~5%的 NaNo,直接排放会造成污染 ,NH衽α 能使 NaN@转化
为 N2,贝刂反应中氧化剂和还原剂的质量之比为 。
19.(12分 )氯是一种重要的
“
成盐元素
”
,实验室中常用 MnO2和浓盐酸反应制取氯气 ,实验装
置如图 1所示。
(D用此法制得的氯气中含有 HCl和水蒸气 ,通常通过盛有 (填名称)的
洗气瓶 ,得到纯净干燥的氯气。
(2)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。
(3)C12是有毒气体 ,为 了便于判断氯气是否吸收完全 ,可将尾气处理装置进行如图 2所示的
改进 ,实验中尾气吸收不完全的现象是
少需要1mol· Lˉ 的 NaOH溶液
。若要吸收标准状况下 ”4mL α2,至
(4)①工业上制取漂白粉的化学方程式为 。
②瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式解释漂白粉在
mL。
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「
¨
空气中易失效的原因 :
③氯水具有漂白性 ,将氯水制成漂白粉的主要目的是 (填 标号)。
A。 增强漂白能力和消毒能力
R使它转化为较稳定物质 ,便于保存和运输
C。 使它转化为较易溶于水的物质
D提高氯的质量分数 ,有利于漂白消毒
⒛。(12分 )高铁酸钾(K2FeOd)是
一
种新型、高效的多功能绿色消毒剂 ,下列为制备 K2FeO4的
几种方案。按要求回答下列问题 :
方案一 :以绿矾(FesOt· 7H2O)为原料 ,通过铁黄(FeOOH,一种不溶于水的黄色固体)制
备高铁酸钾(K2FeG)可降低生产成本且产品质量优 ,工艺流程如图 :
R琨 溶沦
坠 丝 型 嗽 黄【Fe∞DN洄
H溶液、№¤o溶汉 N匆 Fe。。
饱和 KCl溶燹 搡作 I¨
K2Fc。。晶体
(D写出上述制备铁黄的离子方程式: 。
(2)写出由高铁酸钠制得高铁酸钾的化学方程式 :
方案二 :以硫酸铁为原料加人过量 NaOH溶液,同 时加人 NaClO溶液。充分反应后 ,加人
过量饱和 KOH溶液,使高铁酸钾析出。
(3)此方案中生成高铁酸钠的离子方程式为 。
(4)碱性条件下 ,氧化性:NaclO (填“
>”或
“
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