山东省沂水县二中高一年级11月第二周考化学试题无答案

1 山东省沂水县二中高一年级月考化学试题（一） （总分：100 分 时间 90 分钟） 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Ba 137 Cu 64 Fe 56 Mg 24 Al 27 Ca 40 Ag108 Mg 24 Br80 一、选择题（本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 1．实验室中配制 250mL 0.10mo1/LNaOH 溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 A 锥形瓶 B 试管 C 分液漏斗 D 容量瓶 2．下列叙述正确的是 A．1 mol O 的质量是 32g/mol B．OH-的摩尔质量是 17g C．1mol H2O 的质量是 18g/mol D．CO2 的摩尔质量是 44g/mol 3．下列反应属于氧化还原反应的是 A．HCl＋NaOH ＝ NaCl＋H2O B．SO3＋H2O ＝ H2SO4 C．2Na＋Cl2 △ 2NaCl D．CaCO3 CaO＋CO2↑ 4．标准状况下，32gCH4 所占体积约为 A．44.8L B．22.4L C．11.2L D．5.6L 5．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A．H2SO4 和 HNO3 都属于酸 B．K2CO3 和 K2O 都属于盐 C．KOH 和 Na2CO3 都属于碱 D．Na2O 和 Na2SiO3 都属于氧化物 6．大雾天气可致使高速公路关闭、航班停飞。雾能产生丁达尔效应，雾属于分 散系中的 A．胶体 B．悬浊液 C．溶液 D．乳浊溶液 高温 2 二、选择题（本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个 且正确得 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个就得 0 分） 7．下列实验操作中，所用仪器合理的是 A．在蒸发皿中放入 NaCl 溶液，加热、蒸发得到 NaCl 晶体 B．用 10 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸 C．用托盘天平称取 25.20 g NaCl D．用 1 000 mL 容量瓶配制 450 mL 0.1 mol·L－1 的盐酸 8．NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．64 g 氧气中含氧分子数为 2NA B．1.8 g H2O 中所含的电子数为 NA C．49 g 硫酸中所含氧原子数为 2NA D．58.5 g 氯化钠中所含的离子总数为 NA 9．下列反应的离子方程式不正确的是 A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ === Zn2+ + Cu B．氢氧化钠与盐酸反应：OH－+ H+ === H2O C．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ ===2Fe3+ + 3H2↑ D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- === BaSO4↓ 10．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是 A．Cl－、Fe3＋、NO－ 3 、OH－ B．HCO－ 3 、Cl－、Na＋、H＋ C．Ba2＋、Cl－、CO2－ 3 、K＋ D．NH＋ 4 、K＋、OH－、Cl－ 11．下列说法中错误的是 A．从 1 L 1 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 10 mL，其浓度变为 0.01 mol/L B．制成 0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112 L(标准状况) C．0.5 L 2 mol/L BaCl2 溶液中，Ba2＋和 Cl－总数为 3×6.02×1023 D．10 g 98%的硫酸(密度为 1.84 g/cm3)与 10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不 同的 12．下列说法正确的是 A．电解质与非电解质的本质区别，是其在水中能否完全溶解 B．强电解质与非电解质的本质区别，是其在水溶液或熔化状态下能否导电 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分的盐都是电解质 3 昌江矿区中学高一年级月考化学试题（一） 答 题 卡 第Ⅱ卷 一、选择题答案 一选择题 1 2 3 4 5 6 答案 二选择题 7 8 9 10 11 12 答案 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分) 13．(4 分)下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是 ________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。 A．6 g H2； B．0.5 mol CO2； C．1.20×1024 个 HCl 分子； D．148 g H2SO4； E．92 g 乙醇(C2H5OH)； F．4 ℃时 10 mL 水 14．（26 分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1) 2 mol CO(NH2)2 中含________mol H，________ g N， 所含氢原子跟________克 H2O 所含氢原子个数相等。 (2) 2 mol O3 和 3 mol O2 的质量之比为________，电子数之比为________， 同温同压下，含氧原子数之比为________，体积之比为________。 (3) 28 克的 Fe 与足量稀盐酸反应，转移的电子为________mol。 (4)在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含有 0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为 __________，该金属元素的相对原子质量为____________。 (5) 6.72 L CO(标准状况)与一定量的 Fe2O3 恰好完全反应(生成 Fe 与 CO2)后， 生成 Fe 的质量为________g。 （6）0.5mol H2SO4 在水中完全电离时，可以电离出 H+的数目约 为 ，电离出 SO42－质量为 克。 4 15．（9 分）在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器” 便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用 表示碳原子，用○表示氧原子，用 表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。 请你根据图示回答下列问题： (1)A、B、C 三种物质可以归为一类的依据是_____________________。 (2)将 C 归为化合物，将 D 归为单质的理由是__________________ 。 (3)用化学反应方程式表示为_________________________________ 。 化学变化过程中消耗的 A 物质和生成的 C 物质的质量比为________ 。 (4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息 (答出一条即可)________ 。 16．（10 分）食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出 产的粗盐中，所含杂质是 CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的 NaCl。 请回答： (1)加入的 A 是________________________，检验 A 已过量的方法是 _______________________________________________________________。 (2)加入的 B 是________________________，加入稍过量 B 的目的是 _______________________________________________________________。 (3)为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入________溶液。 5 17．（6 分）在一个用铝制的易拉罐内充满 CO2 气体，然后往罐内注入足量的 NaOH 溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后， 瘪了的罐壁重新鼓起来。 （1）罐壁内凹而瘪的原因是 ， 离子方程式可能为 ； （2）罐再鼓起的原因是 ， 离子方程式可能为 。 18．（5 分）氧化铜在高温下发生分解反应，其反应的化学方程式可表示为： 4CuO 2Cu2O + O2 ，试根据要求回答下列问题： （1）该反应中氧化剂为 ，Cu2O 中铜元素的化合价为 。 （2）若反应过程中生成 3.2 克的 O2，则转移电子数为 NA 。 （3）现将 80gCuO 进行灼烧，灼烧后固体质量变为 73.6g，求该 CuO 的分解率。 （写出计算过程） 6 19．（4 分）实验室需要标准状况下 11.2L 的 CO2 的气体，现有含 CaCO390%有 石灰石与 250mL 足量的稀盐酸反应，该石灰石中的杂质不与盐酸反应，问： （1）至少需要含 CaCO390%有石灰石多少克？ （2）生成的 CaCl2 的物质的量浓度是多少？（假设反应前后溶液的体积保持不 变） （写出计算过程）