人教版初三化学中考一轮复习《溶液的酸碱度和中和反应》导学案

人教版初三化学中考一轮复习《溶液的酸碱度和中和反应》导学案 【考点解读】： 1、 会用酸碱指示剂和 PH 试纸检验溶液的酸碱性。 2、 知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响，掌握中和反应的概念。 【考点梳理】 考点一 酸碱性和酸碱度 1．常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液 ________ ________ 无色酚酞试液 _________ ________ 2. 常用 pH 试纸测定物质的酸碱度 (1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片 pH 试纸，用 蘸取少量被测液滴到试 纸上，把试纸显示的颜色与 比较，即可。 注意：①使用时不能用水将 pH 试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。 如测酸性溶液会使结果偏_____，测碱性溶液会使结果偏_____。 ②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免 ； ③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。 (2)pH 值从 0 到 14，pH____，溶液显酸性，pH 越小，酸性越_____； pH__ _,溶液显碱性，pH 越大，碱性越 ； pH ，溶液显中性。 3．酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的________离子使溶液显酸性，_______离子 使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含______离子，碱性溶液中一定含_________离子。 注意：酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液不是酸的溶液但显酸性;碱性溶液也不一定 是碱溶液，如碳酸氢钠溶液或碳酸钠溶液均不是碱溶液但均显碱性; 酸溶液一定显酸 性，碱溶液一定显碱性。 考点二 中和反应 1．定义：中和反应指 与 作用生成 和 的反应。 2．反应实质：_____和______结合生成 H2O。 注意： 酸溶液稀释时，溶液的 pH 虽变大，但不会变为中性或碱性溶液，即 pH 不能等于 7， 更不能大于 7。 碱溶液稀释时，碱溶液的 pH 不会等于 7，更不会小于 7。 3．应用 (1)农业上用_____________改良酸性土壤； (2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水； (3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含 Al(OH)3 的药物，化学方程式为 。 (4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些________。 【典型例题】 例 1．日常生活中部分常见物质的 pH 如下图所示。判断，下列说法正确的是( ) A．橙汁、酸奶都呈酸性 B．pH 小于 7 的雨水都属于酸雨 C．肥皂的碱性比氨水强 D．柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红 例 2．下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的 pH，哪个图像与哪项实验相 对应？将标号填在实验后面的横线上。 (1)向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 (3)向水中不断通入二氧化碳 (4)向水中加入熟石灰 例 3．如图是稀 HCl 和 NaOH 溶液反应的 pH 变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是 （ ） A 该反应是 NaOH 溶液滴入稀盐酸 B a 克是指加入 NaOH 溶液的质量 C A 点时，溶液的溶质为 NaOH、NaCl D B 点表示稀盐酸和加入的 NaOH 溶液质量一定相同 【易错整理】 1．图 1 中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得 图 2 所示变化关系的是 ( ) A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 2．如下图所示，烧杯中有 10 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞，溶液瞬间变红。用滴管慢 慢滴入稀盐酸，并不断搅拌至完全反应。下列说法不正确的是 ( ) A．反应后溶液红色褪去 B．反应后溶液可导电 C．反应后溶液 pH 变小了 D．反应后溶液中 Na＋数目减小 3.某同学想探究酸碱中和反应是否放热反应。进行下列实验操作：取溶质质量分数为 20%的 稀硫酸 30mL，用温度计测出其温度为 13℃。然后向其中加入 5.6gNaOH 固体，恰好完全反 应。再用温度计测出温度为 22℃。由此，该同学得出 NaOH 与稀硫酸发生的中和反应是放 热反应的结论。请回答下列问题： （1）该同学所得结论的依据是否科学？ （ 选填“科学”或“不科学”），理由 是： 。 （2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作 。 【反馈练习】 1．下列为常见水果的 pH，呈碱性的是 （ ） A．柿子 pH=8.5 B．菠萝 pH=5. C．苹果 pH=4.1 D．杨梅 pH=2.5 2．生活中，下列溶液的 pH＞7 的是 （ ） A．汽水 B．自来水 C．肥皂水 D．食醋 3．能与稀盐酸发生中和反应的是 （ ） A．生石灰 B．碳酸钙 C．氢氧化钠溶液 D．锌粒 4．下列反应属于中和反应的是 （ ） A．2HCl + CuO ＝ CuCl2 + H2O B．2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O C．2HCl + Cu(OH)2 ＝ CuCl2 + 2H2O D．CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 5．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图 6 装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的 过程，并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 7 和图 8 （1）烧杯中发生反应的化学方程式为___________________________________________； （2）仪器 A 中溶液的溶质是_________________（填化学式）； （3）图 8 中 V 的数值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）； （4）下列说法错误的是____________。 A.图 7 中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH； B.取图 7 中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C.图 7 中 c→d 所示溶液中 NaCl 的质量不断增加； D.图 8 中 e→f 变化趋势可说明该反应是放热反应。 6．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动,请你和他们仪器完成 以下实验探究. 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中,该反应的化学方程式是 。 【查阅资料】 CaCl2 溶液显中性 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是 什么? 【猜想与假设】针对疑问,甲组同学猜想如下: 猜想Ⅰ:只有 CaCl2; 猜想Ⅱ:有 猜想Ⅲ:有 CaCl2; 和 Ca(OH)2; 猜想Ⅳ:有 CaCl2; 、HCl 和 Ca(OH)2 乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想Ⅳ不合理,其理由 . 【实验探究】为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究. 实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入 滴加 溶液 实验操作 实验现象 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有 溶液中含有 溶液中含有 【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的. 【评价反思】(1)丙组同学认为滴加 Na2CO3 溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有 Ca(OH)2 ,请你帮助他们说明原因 。 (2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑： 7．为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某 稀硫酸溶液 20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液 30 g，同时用 pH 计 测定并记录反应过程中混合溶液 pH 变化情况(如图所示)。 过滤后得滤液 47.67 g。请你通过计算： 求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数？