人教版（2019）高中化学必修二第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化阶段练习

人教版（2019）高中化学必修二第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变 化阶段练习 一、单选题 1.下列反应与 4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O 相比较，H2O2 的作用相同的是（ ） A. H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O B. 4H2O2+2Na2CrO2=Na2Cr2O7+2NaOH+3H2O C. 2H2O2=2H2O+O2↑ D. H2O2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl+O2↑ 2.酸性溶液中离子还原性强弱顺序为 SO I Fe HO Cl ，则下列反应不可能发生的是（ ） A. Fe SO HO=Fe SO H B. Fe Cl=Fe Cl C. I SO HO=HSO HI D. HO HSO=SO ↑ O ↑ HO3.氧化还原反应的实质是（ ） A. 元素化合价发生变化 B. 反应中有氧原子的得失 C. 反应中有电子得失或电子对的偏移 D. 反应后生成新物质 4.已知 I-、Fe2+、SO2、Cl-和 H2O2 均有还原性，它们在溶液中的还原性顺序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl- ， 则下 列反应不可能发生的是( ) A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO +4H+ B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- D. 2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl- 5.已知下列实验事实：① CrO 固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO 溶液，又能溶于硫酸得到 CrSO 溶 液； ② 将 KCrO 溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中，溶液变蓝； ③ 向 KCrO 溶液中滴加 HO 溶 液，再酸化，可得 KCrO 溶液．下列判断错误的是（ ） A. 化合物 KCrO 中 Cr 元素为 价 B. 实验 ① 证明 CrO 是两性氧化物 C. 实验 ② 证明氧化性： CrO I D. 实验 ③ 证明 HO 既有氧化性又有还原性 6.在溶液中，0.2molX2O72-恰好能使 0.6molSO32-被完全氧化，则 X2 被还原后 X 元素的化合价为（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 7.制印刷电路板铜常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。向盛有 FeCl3 溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结 束后，下列判断一定错误的是 （ ） A. 烧杯中有铜、无铁 B. 烧杯中铁、铜都无 C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中有铁、无铜 8.如图为某种甲醇燃料电池示意图。下列判断正确的是( ) A. 电极 A 反应式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H- B. B 电极为负极 C. B 电极附近溶液 pH 增大 D. 电池工作时，溶液中电子由电极 B 流向电极 A 9.可用于检测 CO 的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法错误的．．．是（ ） A. 工作过程中化学能转化为电能 B. 工作一段时间后溶液的 pH 几乎不变 C. 电极 I 上发生反应：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+ D. 电极 II 上发生反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH 10.氯气通入 NaOH 溶液中会发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化产物是（ ） A. Cl2 B. NaOH C. NaCl D. NaClO 11.某反应由两步反应 A→B→C 构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是( ) A. 两步反应均为吸热反应 B. 加入催化剂会改变反应的反应热 C. 三种化合物中的稳定性 B＜A＜C D. A→B 反应，反应条件一定要加热 12.下列有关能源的说法错误的是( )。 A. 风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源 B. 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源 C. 月球土壤中含有丰富的质量数为 3 的氦，它可作为未来核能的重要原料 D. 原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源 13.对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述中错误的是( ) A. Zn 和 H2SO4 的总能量大于 ZnSO4 和 H2 的总能量 B. 反应过程正极电极反应式为 2H+-2e-=H2↑ C. 若将该反应设计成原电池，则 Zn 为负极 D. 若设计成原电池，当有 65 g 锌溶解时，理论上正极放出 22.4 L 气体(标准状况) 14.下列过程中吸收能量的是（ ） A. B. C. D. 15.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应， 但是不属于四种基本反应类型的是（ ） A. CO＋CuO △ Cu＋CO2 B. 2Al＋Fe2O3 高温 Al2O3＋2Fe C. CaCO3 高温 CaO＋CO2↑ D. Cl2＋2FeCl2=2FeCl3 16.下列有关说法错误的是（ ） A. 一定条件下石墨转化为金刚石反应吸热说明石墨比金刚石稳定 B. 化学反应必然伴随发生能量变化 C. 化学键是一种作用力 D. 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键 二、综合题 17.下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为 KOH 溶液，试回答下列问题： （1）写出氢氧燃料电池工作时负极的电极反应式：________； （2）若将此燃料电池改为以甲烷和氧气为原料，则电池工作时，负极反应式为________ 。 18.分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 （1）CuO＋CO △ Cu＋CO2 氧化剂：________，还原剂：________，氧化产物：________，还原产物：________。 （2）2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑ 氧化剂：________，还原剂：________，氧化产物：________，还原产物：________。 19.消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。 （1）已知反应 8NH3+6NO2=7N2+12H2O，请分析氧化产物和还原产物的质量之比为________。 （2）水体中过量氨氮(以 NH3 表示)会导致水体富营养化。 ①用次氯酸钠除去氨氮的原理如题图所示。写出该图示的总反应化学方程式：________。 该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是________。 ②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所 有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaCIO)m(NH3)的变化情况如图 所示。当 m( NaCIO)：m(NH3)>7.6 时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是________ 。 20.阅读下面两条科普信息，回答问题： ⑴一个体重 50Kg 的健康人含铁 2g，这 2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以 Fe2+和 Fe3+的形 式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C， 可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 ⑵在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘 （可以用 Fe2O3 来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是 CO2 ， 反应后 CO2 转变成有机物甲醛（甲醛化学式：CH2O）。 这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、 方法和途径。 这说明亚铁离子具有________性，铁离子具有________性，（1）中的维生素 C 是________剂，（2）中的 CO2 是________剂，写出（2）中的离子方程式________ 答案解析部分 一、单选题 1.【答案】 B 【解析】A. H2O2+Ba(OH)2→BaO2+H2O 中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A 不选； B. 4H2O2+2Na2CrO2→Na2Cr2O7+2NaOH+3H2O 中 H2O2 中氧元素化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，B 选； C. 2H2O2→2H2O+O2↑中双氧水既是氧化剂也是还原剂，C 不选； D. H2O2+2FeCl3→2FeCl2+2HCl+O2↑中双氧水氧元素化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，D 不选； 故答案为：B。 反应 4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O 中 H2O2 中氧元素化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，据此解答。 2.【答案】 D 【解析】A.因该反应中 S 元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则 SO2 为还原剂，还原性强弱为 SO2＞ Fe2+ ， 与已知的还原性强弱一致，故 A 能发生； B.因该反应中 Fe 元素的化合价升高，Cl 元素的化合价降低，则 Fe2+为还原剂，还原性强弱为 Fe2+＞Cl- ， 与 已知的还原性强弱一致，故 B 能发生； C.因该反应中 S 元素的化合价升高，I 元素的化合价降低，则 SO2 为还原剂，还原性强弱为 SO2＞I- ， 与已 知的还原性强弱一致，故 C 能发生； D.若该反应发生，S 元素的化合价降低，O 元素的化合价升高，则 H2O2 为还原剂，还原性强弱为 H2O2＞SO2 ， 与已知的还原性强弱矛盾，故 D 不可能发生。 故答案为：D 根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是 SO2＞I- ＞H2O2＞Fe2+＞Cl-来判断反应能否发生。 3.【答案】 C 【解析】A．元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，故 A 不符合； B．反应中有氧原子的得失，是氧化还原反应的一种方式不是反应实质，故 B 不符合； C．反应中有电子得失或电子对的偏移是氧化还原反应的反应实质，故 C 符合； D．反应后生成新物质是化学反应的实质，故 D 不符合。 故答案为：C。 氧化还原反应的特征是有化合价的变化；氧化还原反应的反应实质是电子转移，电子得失或电子对的偏移； 化学反应的实质是有新物质生成。 4.【答案】 C 【解析】A. 因该反应中 S 元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则 SO2 为还原剂，还原性强弱为 SO2>Fe2+ ， 与已知的还原性强弱一致，故 A 能发生； B. 因该反应中 S 元素的化合价升高，I 元素的化合价降低，则 SO2 为还原剂，还原性强弱为 SO2>I− ， 与已 知的还原性强弱一致，故 B 能发生； C. 因该反应中 Fe 元素的化合价升高，I 元素的化合价降低，则 Fe2+为还原剂，还原性强弱为 Fe2+>I− ， 与 已知的还原性强弱不一致，故 B 不能发生； D. 因该反应中 Fe 元素的化合价升高，Cl 元素的化合价降低，则 Fe2+为还原剂，还原性强弱为 Fe2+>Cl− ， 与 已知的还原性强弱一致，故 D 能发生； 故答案为：C。 根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是 SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-来判断反应能否发生。 5.【答案】 D 【解析】A．化合物 KCrO 中，K 为 +1 价，O 为 -2 价，由化合物中正负化合价的倒数和为 0，则 Cr 元素 为 +3 价，故 A 不符合题意； B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故 B 不符合题意； C．由②中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr 元素的化合价降低，I 元素的化合价升高， 由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为 CrO I ，故 C 不符合题意； D．实验③中发生氧化还原反应，Cr 元素的化合价由 +3 价升高为 +6 价，则过氧化氢中 O 元素的化合价 降低，所以证明 HO 有氧化性，故 D 符合题意； 故答案为：D。 ①中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物； ②中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr 元素的化合价降低，I 元素的化合价升高； ③中，发生氧化还原反应，Cr 元素的化合价由 价升高为 价，则过氧化氢中 O 元素的化合价降低， 以此来解答． 6.【答案】 C 【解析】设 X2O72-被还原后 X 元素的化合价为 x，由电子守恒可知，0.6mol×（6-4）=0.2mol×2×（6-x），解 得 x=+3， 故答案为：C。 由信息可知，S 元素的化合价由+4 价升高为+6 价，X 元素的化合价由+6 价降低，结合电子守恒计算。 7.【答案】 D 【解析】A．烧杯中有铜、无铁，说明铁已全部反应完，铜部分反应或没反应，符合逻辑，A 不符合题意； B．烧杯中铁、铜都无，说明铁全部反应完后，Fe3+也将铜全部氧化了，符合逻辑，B 不符合题意； C．烧杯中铁、铜都有，说明 Fe3+只氧化了部分铁就没有了，C 不符合题意； D．烧杯中有铁、无铜，说明铜先被氧化了，不符合反应的先后顺序，D 符合题意； 故答案为：D。 向盛有 FeCl3 溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，因铁的还原性大于铜，所以 FeCl3 会先和铁反应，离子方 程式为 2Fe3++Fe═3Fe2+ ， 铁粉都反应完后再与铜粉反应，离子方程式为 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ， 据此 可判断各选项是否正确。 8.【答案】 C 【解析】A.由分析可知，电极 A 为负极，其电极反应式为 CH3OH－6e－＋8OH－=CO32－＋6H2O，A 不符合题意； B.由分析可知，电极 B 为正极，B 不符合题意； C.电极 B 的电极反应式为 O2＋4e－＋2H2O=4OH－ ， 反应生成 OH- ， 因此电极附近溶液的碱性增强，pH 增大，C 符合题意； D.电子只能在电极和导向之间移动，不能通过电解质溶液，D 不符合题意； 故答案为：C 由装置图可知，电子由电极 A 移向电极 B，因此电极 A 为负极，电极 B 为正极；在甲醇燃料电池中通入甲 醇的一极为负极，发生失电子的氧化反应，其电极反应式为 CH3OH－6e－＋8OH－=CO32－＋6H2O；通入 O2 的 一极为正极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为 O2＋4e－＋2H2O=4OH－；据此结合选项进行分析。 9.【答案】 D 【解析】A. 装置属于原电池装置，工作过程中化学能转化为电能，故 A 不符合题意； B. 电池的总反应为 COO=CO ，工作一段时间后溶液的 pH 几乎不变，故 B 不符合题意； C. 由图可知，CO 在负极上失去电子生成二氧化碳，则通 CO 的电极反应式为 CO-e - HO=COH ，故 C 不符合题意； D. 氧气在正极上得电子，Ⅱ为正极，酸性环境中电极反应式为： OH e - =HO ，故 D 符合题意； 故答案为：D。 该传感器在工作过程中，负极上 CO 失电子生成 CO2 ， CO-e - HO=COH ，则Ⅰ为负极，氧气在 正极上得电子，Ⅱ为正极， OH e - =HO ，其电池的总反应为 COO=CO 。 10.【答案】 D 【解析】在该反应中，氯元素的化合价既升高也降低，故氯气既是氧化剂也是还原剂，NaCl 中氯元素化合 价为-1 价，化合价降低，发生还原反应是还原产物，故氧化产物是 NaClO， 故答案为 D。 在氧化还原反应中，反应物是氧化剂、还原剂，生成物是氧化产物、还原产物。 11.【答案】 C 【解析】A．据图可知 B→C 的反应中反应物能量高于生成物，为放热反应，故 A 不符合题意； B．催化剂可以降低反应的活化能，不改变反应的焓变，故 B 不符合题意； C．物质所含能量越低越稳定，据图可知能量：C＜A＜B，所以稳定性 B＜A＜C，故 C 符合题意；； D．A→B 的反应为吸热反应，但不一定需要加热，例如氯化铵固体可氢氧化钡的反应为吸热反应，但不需要 加热即可发生，故 D 不符合题意； 故答案为：C。 A、第一步为吸热，第二步为放热 B、加催化剂，不能改变反应的反应热 D、放热反应，吸热反应，与是否需要加热无关。 12.【答案】 D 【解析】A.风能是直接从自然界中取得的能源，属于一次能源；A 不符合题意； B.随着时代的发展，化石能源逐渐枯竭，所以新能源时代污染小的核能、太阳能、氢能将成为主要能源，B 不符合题意； C. 化石能源逐渐枯竭，所以新能源时代污染小的核能、太阳能、氢能将成为主要能源，而质量数为 3 的氦， 可以作为核燃料，C 不符合题意； D.原电池提供的电能是由化学能转化而得到的，不是直接获得的，属于二次能源，D 符合题意； 故答案为：D。 此题考查能源分类，根据能源来源获得进行判断。 13.【答案】 B 【解析】A．活泼金属与酸的置换反应是放热反应，即反应物能量总和大于生成物能量总和，即 Zn 和 H2SO4 的总能量大于 ZnSO4 和 H2 的总能量，故 A 不符合题意； B．该反应过程为金属的化学腐蚀过程，不满足构成原电池的条件，没有形成原电池，没有正负极反应，故 B 符合题意； C．Zn 发生失电子的氧化反应，若设计成原电池，则 Zn 作负极，故 C 不符合题意； D．若设计成原电池，当有 65 g 锌溶解时，n(Zn)= 5g 5g/mol =1mol，根据反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，正极生 成 1molH2 ， 理论上正极放出 22.4 L 气体(标准状况)，故 D 不符合题意； 故答案为：B。 此题考查反应特点，金属和酸的反应是常见的放热反应。是一个氧化还原反应，所以可以设计成原电池。 14.【答案】 A 【解析】A.生成物能量高于反应物总能量，属于吸热反应，需要吸收能量，A 符合题意； B.反应物能量高于生成物总能量，属于放热反应，需要放出能量，B 不符合题意； C.反应物能量高于生成物总能量，属于放热反应，需要放出能量，C 不符合题意； D.浓硫酸稀释放出热量，D 不符合题意； 故答案为：A。 A.生成物能量比反应物能量高，是吸热反应； B.生成物能量低于反应物能量，是放热反应； C.生成物能量低于反应物能量，是放热反应； D.稀释浓硫酸是放热过程，需要放出热量。 15.【答案】 A 【解析】A.该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，但不符合四种基本反应类型，A 符合题意； B.该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，同时又是置换反应，B 不符合题意； C.该反应没有电子转移，不属于氧化还原反应，C 不符合题意； D.该反应有电子转移，属于氧化还原反应，同时又是化合反应，D 不符合题意； 故答案为：A。 根据氧化还原反应的定义进行作答。 16.【答案】 D 【解析】A.石墨转化为金刚石为吸热反应，说明石墨具有的能量小于金刚石所具有的能量，因此石墨比金刚 石稳定，选项正确，A 不符合题意； B.任何化学反应的发生都伴随着能量的变化，选项正确，B 不符合题意； C.化学键是以一种强作用力，选项正确，C 不符合题意； D.H2O2 是由两种元素组成的多原子分子，其中含有极性键和非极性键，选项错误，D 符合题意； 故答案为：D A.物质所具有的能量越高越不稳定； B.任何化学反应的发生都伴随着能量的变化； C.化学键是一种强作用力； D.H2O2 中存在非极性共价键； 二、综合题 17.【答案】 （1）H2-2e-+2OH-=2H2O （2）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 【解析】（1）氢氧燃料电池中，H2 发生失电子的氧化反应，生成 H＋ ， H＋与 OH－进一步反应生成 H2O， 其电极反应式为：H2－2e－＋2OH－=2H2O。 （2）CH4 燃料电池中，CH4 在负极发生失电子的氧化反应，生成 CO2 ， 与电解质溶液中的 OH－进一步反 应生成 CO32－ ， 其电极反应式为：CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O。 （1）氢氧燃料电池中，氢气做负极发生失电子的氧化反应； （2）甲烷燃料电池中，甲烷做负极，发生失电子的氧化反应，与 OH-结合成 CO32- ， 据此写出电极反应 时。 18.【答案】 （1）CuO；CO；CO2；Cu （2）H2SO4；Al；Al2(SO4)3；H2 【解析】（1）CuO＋CO △ Cu＋CO2 反应中 Cu 元素化合价由+2 价变为 0 价，C 元素化合价由+2 价变为+4 价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还 原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，所以还原剂是 CO，氧化剂是 CuO，还原产物是 Cu、 氧化产物是 CO ， 故答案为：CuO；CO； CO ；Cu； (2) 2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑反应中 H 元素化合价由+1 价 变为 0 价，A 元素化合价由 0 价变为+3 价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反 应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物，所以还原剂是 Al，氧化剂 是 H2SO4 ， 还原产物是 H2、氧化产物是 Al2(SO4)3 反应中失电子化合价升高的反应物是还原 剂、得电子化合价降低的反应物是氧化剂， 氧化剂对应的产物 是还原产物、还原剂对应 的产物是氧化产物，由此分析解答 19.【答案】 （1）4：3 （2）2NH3+ 3NaClO= N2+ 3NaCl+ 3H2O；温度过高，HClO 发生分解，氨氮去除率随之降低；有部分 NH3 被氧 化成 NO2 或 NO3 【解析】（1）该反应中 NH3 中 N 由－3 价变为 0 价，化合价升高，发生氧化反应，所得为氧化产物；NO2 中 N 由＋4 价变为 0 价，化合价降低，发生还原反应，所得为还原产物；因此氧化产物和还原产物的物质的 量之比为 8:6=4:3； （2）①由图转化过程可知，该反应中反应物为 NH3 和 NaClO，生成物为 N2、NaCl2 和 H2O，因此该反应的 化学方程式为：2NH3＋3NaClO=N2＋3NaCl＋3H2O； 由于反应过程中生成 HClO，HClO 不稳定，受热易分解，因此温度过高，氨氮去除率降低； ②NaClO 具有氧化性，其量增大，会使得部分 NH3 被氧化成 NO2 或 NO3- ， 使得水体中总氮去除率降低； （1）根据反应过程中元素化合价变化分析氧化产物和还原产物，从而确定二者的物质的量之比； （2）①根据图示确定反应物和生成物，结合得失电子守恒和原子守恒书写反应的化学方程式；结合 HClO 的不稳定性分析； ②NaClO 量增大，部分 NH3 被氧化成 NO2 或 NO3- ， 使得水体中总氮去除率降低； 20.【答案】 还原；氧化；还原；氧化；CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋2Fe2O3＋8H+ 【解析】亚铁离子 Fe2+能转化为 Fe3+ ， 价态升高，表现出还原性；铁离子 Fe3+能转化为 Fe2+ ， 价态降 低，表现出氧化性；（1）中的维生素 C 能将 Fe3+转化为 Fe2+ ， 表现出还原性（2）中的 CO2 能将 Fe2+转 化为 Fe3+ ， 表现出氧化性。在反应（2）中，CO2 与 Fe2+反应，生成 Fe3+和 CH2O，在反应中，C 由+4 价降 低为 0 价，Fe 由+2 价升高为+3 价，依据电子守恒，可得出 CO2＋4Fe2+—CH2O＋2Fe2O3 ， 再利用电荷守 恒、质量守恒进行配平，从而得出反应的离子方程式为 CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋2Fe2O3＋8H+。答案为： 还原；氧化；还原；氧化； CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋2Fe2O3＋8H+。 亚铁离子 Fe2+能转化为 Fe3+ ， 价态升高；铁离子 Fe3+能转化为 Fe2+ ， 价态降低；（1）中的维生素 C 能将 Fe3+转化为 Fe2+；（2）中的 CO2 能将 Fe2+转化为 Fe3+。在反应（2）中，CO2 与 Fe2+反应，生成 Fe3+和 CH2O，在反应中，C 由+4 价降低为 0 价，Fe 由+2 价升高为+3 价，依据电子守恒，可得出 CO2＋4Fe2+—CH2O ＋2Fe2O3 ， 再利用电荷守恒、质量守恒进行配平，从而得出反应的离子方程式。