人教版（2019）选择性必修2高中化学第三章晶体结构与性质-第二节分子晶体与共价晶体课后练习

人教版（2019）选择性必修 2 高中化学第三章晶体结构与性质-第二节分子 晶体与共价晶体课后练习 一、单选题 1．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．含 28g 硅的 SiO2 晶体中存在的共价键总数为 2NA B．标准状况下，2.24L 乙烯中含有的π键数目为 0.1NA C．在密闭容器中加入 1.5molH2 和 0.5molN2，充分反应后可得到 NH3 分子数为 NA D．124gP4(正四面体)中 P－P 键数目为 4NA 2．下列有关晶体结构的叙述正确的是 A．SiO2 晶体中最小环上的原子个数为 6 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．12 g 石墨烯中含有六元环的个数为 0.5×6.02×1023 D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞干冰＞冰 3．下列说法中错误的是（ ） A．从 CH4、NH 4  、SO 2 4  为正四面体结构，可推测 PH 4  、PO 3 4  也为正四面体结构 B．12g 金刚石晶体中，平均含有 2NAC—C 键 C．水的沸点比硫化氢的高，是因为 H2O 分子间存在氢键，H2S 分子间不能形成氢键 D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE 4．据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气 里燃烧。下列关于硫化羰的说法不正确的是（ ） A．二氧化碳是非极性分子，但硫化羰是极性分子 B．二氧化碳与硫化羰均无还原性 C．固体硫化羰是分子晶体 D．硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上 5．下列性质符合分子晶体的是（ ） A．熔点是 1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点是 10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 C．不能溶于水，熔点是 1723℃，沸点是 2230℃ D．熔点是 97.81℃，质软、导电，密度是 0.97g/cm3 6．金刚石和石墨的物理性质存在着较大差异，原因是( ) A．它们是由不同种元素构成的 B．他们各自的原子排列方式不同 C．它们具有不同的几何外形 D．石墨能导电而金刚石不能 7．最近科学家在实验室里成功地将 CO2 在高压下转化为类似 SiO2 的共价晶体。下列关于该 CO2 晶体的叙 述中，不正确的是 A．该晶体中 C、O 原子个数比为 1∶2 B．该晶体中 C—O—C 的键角为 180° C．该晶体的熔、沸点高，硬度大 D．该晶体中 C、O 原子最外层都满足 8 电子结构 8．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( ) A．SO2 和 SiO2 B．CO2 和 H2O C．NaCl 和 HCl D．CCl4 和 KCl 9．碳化硅的晶体结构与晶体硅类似。晶体中硅原子与 Si﹣C 键的数目之比为( ) A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶1 10．下列粒子性质递变趋势正确的是 A． B． C． D． 11．W、X、Y、Z 是位于三个不同短周期且原子序数依次增大的主族元素，W 与 Y 同主族，X、Z 原子最 外层电子数之和比 Y 原子核外电子数少 1 个，X、Z 两种元素形成的一种常见离子结构式如图所示，下列说 法正确的是( ) A．简单离子半径：Y>X>W B．X、Y 形成的化合物中只有一种化学键 C．单质熔点：Y>Z>X>W D．X、Y、Z 三种元素形成的常见化合物中各微粒最外层达到 8 电子结构 12．下列关于 C、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是 A．键能 C-C＞Si-Si、C-H＞Si-H ，因此 C2H6 稳定性大于 Si2H6 B．立方型 SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度和熔点 C．常温下 C、Si 的最高价氧化物晶体类型相同，性质相同。 D．Si 原子间难形成双键而 C 原子间可以，是因为 Si 的原子半径大于 C，难形成 p pπ— 键 13．BN（氮化硼）和 CO2 中的化学键均为共价键，BN 的晶体熔点高且硬度大，而 CO2 的晶体（干冰）却 松软而且极易升华，由此判断，BN 的晶体类型是 A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 14．下列有关性质的比较中，正确的是 A．键的极性：N－H