人教版（2019）高中化学必修第一册第一章物质及其变化第二节离子反应课后练习

人教版（2019）高中化学必修第一册第一章物质及其变化第二节离子反应课后练 习 一、单选题 1.下列离子方程式中书写正确的是( ) A. 铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag B. 氧化铜溶于硫酸：O2－＋2H＋=H2O C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ 2.能用 H++OH－=H2O 表示的化学反应为（ ） A. 稀 H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液反应 B. 氢氧化铜和稀盐酸反应 C. 氢氧化钾和稀 H2SO4 反应 D. 氢氧化钠和醋酸反应 3.某离子反应中涉及 H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中 N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如 图所示。下列判断错误的是( ) A. 该反应的氧化剂是 ClO- B. 消耗 1mol 还原剂，转移 3mol 电子 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3 D. 该离子方程式为 3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O 4.在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是（ ） A. Al3+、Ca2+、Cl-、 B. Ag+、K+、 、Cl- C. Na+、Cu2+、 、 D. Na+、H+、 、 5.下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH－+HCO3 －→CaCO3↓+H2O 表示的是（ ） A. 碳酸氢钠与足量的氢氧化钙 B. 氢氧化钙与足量的碳酸氢钙 C. 碳酸氢钙与足量的氢氧化钠 D. 氢氧化钠与足量的碳酸氢钙 6.下列实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是（ ） A. 向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸 B. 向醋酸溶液中滴加少量 KOH 溶液 C. 向澄清石灰水中通入少量 CO2 D. 向盐酸中加入少量 NaOH 固体 7.下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A. NO2 通入 FeSO4 溶液中 B. NH3 通人 AlCl3 溶液中 C. CO2 通入 CaCl2 溶液中 D. SO2 通人 Ba(NO3)2 溶液中 8.Fe3＋、 SO 、Al3＋和 X 四种离子以物质的量之比 2∶4∶1∶1 大量共存于同一溶液中，X 可能是( ) A. Na＋ B. OH－ C. CO32- D. Cl－ 9.下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是（ ） A. 向 NaOH 溶液中滴加相同浓度的醋酸至完全中和 B. 向 Ba(OH)2 溶液中滴加相同浓度的盐酸至完全中和 C. 向 Ba(OH)2 溶液中滴加相同浓度的稀硫酸至沉淀完全 D. 向 BaCl2 溶液中滴加相同浓度的硝酸银溶液至沉淀完全 10.向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1mol·L－1 稀盐酸，CO2 的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所 示。下列判断正确的是（ ） A. 在 0～a 范围内，只发生中和反应 B. a＝0.3 C. ab 段发生反应的离子方程式为 CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O D. 原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为 1∶2 11.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） A. Na+、AlO2-、Cl-、SO42- B. K+、MnO4-、Cl-、SO42- C. SO42-、Na+、HCO3-、Ba2+ D. Na+、NO3-、NH4+、SO42- 12.下列物质能导电的是( ) A. 液态氯化氢 B. 盐酸 C. 食盐晶体 D. 蔗糖 13.下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ） 选 项 实验目的 实验方案 A 制取 Fe(OH)3 胶体 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入 5～6 滴饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐 色，停止加热。 B 证明 Al(OH)3 是具有两性 向两份 Al(OH)3 沉淀中，分别加入足量盐酸和 NaOH 溶液，都能完全溶解。 C 证明溶液中含有 Fe3+ 向溶液中加入 KSCN 溶液，观察到溶液变变红 D 检验 NaHCO3 与 Na2CO3 溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 14.某溶液含有 K＋、Fe3＋、SO42-、OH-、I－中的几种。取样，滴加 KSCN 溶液后显血红色。为确定该溶液的组 成，还需检验的离子是( ) A. K＋ B. I－ C. SO42- D. OH- 15.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( ) A. 闭合开关 K，电流计指针发生偏转，证明 HCl 溶液是电解质 B. 闭合开关 K，向烧杯中加入 NaCl 固体，由于 HCl 与 NaCl 不反应，故电流计指针不发生变化 C. 闭合开关 K，向溶液中加入 CaCO3 固体，电流计示数不变 D. 选取相同浓度的硫酸替换 0.1 mol·L－1 的 HCl 溶液，电流计的示数相同 二、综合题 16.写出下列物质的电离方程式。 （1）Ba(OH)2：________； （2）NH4Cl：________； （3）NaHSO4：________； （4）Al2(SO4)3：________； （5）H2SO4：________。 17.酒后驾车是马路第一杀手。已知酒精(C2H5OH)能与 K2Cr2O7 和 H2SO4 的混合溶液在一定条件下发生反应： 2K2Cr2O7+ 3C2H5OH+ 8H2SO4=2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3+ 3CH3COOH+ 11H2O， 且知 CrO7 - 和 Cr3+在溶液中分别显橙 色和绿色。回答下列问题： （1）该反应________(填 “是”或“不是”)离子反应。. （2）将上述化学方程式改写成离子方程式________。 （3）该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是________。 （4）能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车________ (填“能” 或“否”)，理由是________。 18.现有物质 ①铜 ②干冰 ③盐酸 ④液态醋酸 ⑤蔗糖 ⑥NaHSO4 固体 ⑦Ba(OH)2 溶液 ⑧ 熔融的 NaCl （1）能导电的是：________属于电解质的是：________ （2）将 NaHSO4 固体溶于水，写出 NaHSO4 的电离方程式：________ （3）① 向 Ba（OH）2 溶液中逐滴滴加 NaHSO4 溶液至 Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为： ________; ②Ba2+恰好沉淀后继续滴加 NaHSO4 溶液时，发生反应的离子方程式为：________ 19.現有以下物质：①NaOH 溶液；②液氨；⑧BaCO3 固体；④熔 融 KHSO4；⑤Fe(OH)3 胶体；⑧銅； ⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物 （1）以上物质中属于混合物的是________(填序号)，以上物质中属于电解质的是________(填序号) ；以上 純浄物中能导电的是________(填序号)。 （2）写出制备物质⑤的化学方程式________，在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴 入几滴咆和 FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得 Fe(OH)3 胶体。如何用最简单的方法判断是 否成功制备出胶体？________ （3）写出④的电离方程式________。 （4）在足量④的水溶液中加入少量③，友生反座的离子方程式为________。 （5）在含 40 g 溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下 66 g CO2 ， 则反应后溶液的溶质有________(填化学 式)，该过程的离子反应方程式为________。 参考答案 1.【答案】 C 【解析】A. 没有配平，应该是 Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，A 不符合题意； B. 氧化铜不能拆开，应该是 CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O，B 不符合题意； C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，C 符合题意； D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁，离子方程式为 SO42－＋Ba2＋＋Mg2＋＋2OH－＝ Mg(OH)2↓+BaSO4↓，D 不符合题意。 故答案为：C。 2.【答案】 C 【解析】能用 H++OH－=H2O 表示的化学方程式为 A．稀 H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液反应生成硫酸钡沉淀，A 不符合题意； B．氢氧化铜不属于强碱，B 不符合题意； C．氢氧化钾和稀 H2SO4 反应生成硫酸钾和水，该反应的离子方程式可用 H++OH－=H2O 表示，C 符合题意； D．醋酸不属于强酸，D 不符合题意。 综上所述，能用 H++OH－=H2O 表示的是 C。 3.【答案】 C 【解析】据图，ClO-物质的量减少，是反应物；N2 物质的量增加，是生成物。因反应前后元素种类不变，得 H2O、Cl-是生成物，NH4+是反应物。 A.ClO-→Cl- ， 氯元素化合价降低，ClO-是氧化剂，A 项符合题意； B.NH4+→N2 ， 氮元素失电子，NH4+是还原剂，消耗 1molNH4+时转移 3mol 电子，B 项符合题意； C.据得失电子相等，ClO-和 NH4+的消耗量之比为 3:2，C 项不符合题意； D.据以上分析，可写出离子方程式 3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，D 项符合题意。 故答案为：D。 4.【答案】 A 【解析】A．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，A 符合题意； B．因 Ag+和 Cl- 、CO32-结合生成沉淀，不能共存，B 不符合题意； C．该组离子之间不反应，能共存，但 Cu2+为蓝色，与无色不符，C 不符合题意； D． H+和 CO32- ， 不能共存，D 不符合题意； 故答案为：A。 5.【答案】 C 【解析】A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应， HCO － 少量： Ca + +OH － +HCO － =CaCO ↓ +HO ； 故 A 符合题意； B．向碳酸氢钙中加入氢氧化钙， HCO － 先和 OH － 反应生成碳酸根，再结合钙离子生成沉淀： Ca + +OH － +HCO － =CaCO ↓ +HO ，故 B 符合题意； C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应，碳酸氢钙少量，钙离子和 HCO － 满足 1:2 关系： Ca + +OH － +HCO － =CaCO ↓ +CO - +HO ，故 C 不符合题意； D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反应： Ca + +OH － +HCO － =CaCO ↓ +HO ，故 D 符合题意； 故答案为：C。 6.【答案】 D 【解析】A.氢氧化钡是强碱，向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和 水，溶液中离子浓度减小，导电能力下降直至为零，然后随着稀硫酸溶液的滴入，溶液中离子浓度增大， 导电性增强，导电性变化大，故 A 不符合题意； B. 醋酸是弱酸，向醋酸溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，醋酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成强电解质醋酸铵 和水，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，导电性变化大，故 B 不符合题意； C. 氢氧化钙是强碱，向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应白色沉淀碳酸钙和水，溶 液中离子浓度减小，导电能力下降直至为零，再通入二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，溶 液中离子浓度增大，导电性又会逐渐增强，溶液的导电能力变化较大，故 C 不符合题意； D. 盐酸为强强酸，向盐酸中加入少量氢氧化钠固体，盐酸与氢氧化钠反应生成 NaCl 和水，溶液中离子的浓 度变化不大，导电性变化不大，故 D 符合题意； 故答案为：D。 7.【答案】 C 【解析】A.二氧化氮溶于水，生成硝酸， 具有氧化性，能使亚铁离子变成三价的铁离子，故 A 不符合题意 B.氨气溶于水，能和氯离子形成氢氧化铝沉淀，故 B 不符合题意 C.二氧化碳与氯化钙不发言，故 C 符合题意 D. SO2 通人 Ba(NO3)2 溶溶液中，能形成硫酸钡沉淀，故 D 不符合题意 故答案为：C 8.【答案】 D 【解析】由 Fe3+、SO42、Al3+和 X 四种离子以物质的量之比 2：4：1：1，根据溶液呈电中性可知，Fe3+和 Al3+ 所带正电荷总数大于 SO42 带的负电荷数；设 X 离子带的负电荷数为 x，则：3×2+3×1=2×4+x×1，解得 x=1， 即 X 为带 1 个单位负电荷的阴离子，又 OH-与 Fe3+、Al3+结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故 X 可能为 Cl- ， D 符合题意。 故答案为：D 9.【答案】 C 【解析】A．向 NaOH 溶液中滴加相同浓度的醋酸至完全中和，生成醋酸钠和水，醋酸钠溶液导电，导电性 没有显著变化，A 不符合题意； B．向 Ba(OH)2 溶液中滴加相同浓度的盐酸至完全中和，生成氯化钡和水，氯化钡溶液导电，导电性没有显 著变化，B 不符合题意； C．向 Ba(OH)2 溶液中滴加相同浓度的稀硫酸至沉淀完全，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度几乎为 0， 几乎不导电，C 符合题意； D．向 BaCl2 溶液中滴加相同浓度的硝酸银溶液至沉淀完全，生成硝酸钡和氯化银沉淀，硝酸钡溶液导电， 导电性没有显著变化，D 不符合题意。 故答案为：C 10.【答案】 B 【解析】A.向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加盐酸时，首先和 NaOH 反应生成水和氯化钠： NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸与 Na2CO3 首先发生反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体， 继续滴加时发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则在 0-a 范围内发生反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、 HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，故 A 不符合题意； B.根据图像可知，从 a 点开始发生反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该过程中消耗氯化氢的物质的量与生 成二氧化碳的物质的量相等为 0.01mol，则消耗 0.1mol•L-1 稀盐酸的体积分别为 ǤͲͳ ǤͲͳ݋ =0.1L，所以 a=0.4-0.1=0.3，故 B 符合题意； C.根据分析可知，ab 段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为： HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故 C 不符合题意； D.根据碳元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量是 0.01mol，b 点消耗盐酸的物质的量为 0.1mol/L×0.4L=0.04mol，则 a 点氯化氢的物质的量为：0.04mol-0.01=0.03mol，根据反应 HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl 可知，0.01mol 碳酸钠消耗 0.01mol 氯化氢生成碳酸氢钠，则氢氧化钠的物质的量 为 0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为 0.02mol∶0.01mol=2∶1， 故 D 不符合题意； 故答案为：B。 11.【答案】 A 【解析】A.碱性条件下，溶液中的各个离子相互间不反应，可大量共存，A 符合题意； B.含有 MnO4 －的溶液显紫红色，B 不符合题意； C.HCO3 －能与 OH－反应生成 CO32－和 H2O，不可大量共存，C 不符合题意； D.NH4 ＋能与 OH－反应生成 NH3·H2O，不可大量共存，D 不符合题意； 故答案为：A 12.【答案】 B 【解析】A.液态氯化氢中 HCl 以分子存在，不存在自由移动电子或离子，所以不导电，故 A 不符合题意； B.盐酸中含有自由移动离子，所以能导电，故 B 符合题意； C.食盐晶体属于离子晶体，不存在自由移动离子，所以不导电，故 C 不符合题意； D.蔗糖以分子存在，所以不存在自由移动离子或电子，不导电，故 D 不符合题意； 故故答案为：B。 13.【答案】 D 【解析】A．水解可制备胶体，则 25 mL 沸腾的蒸馏水中逐滴加入 6 滴饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈 红褐色，停止加热，得到胶体，故 A 不符合题意； B．Al(OH)3 既能盐酸反应，也能 NaOH 溶液反应，且均生成盐和水，说明 Al(OH)3 是具有两性，故 B 不符合 题意； C．向溶液中加入 KSCN 溶液，观察到溶液变变红，说明溶液中含有 Fe3+ ， 故 C 不符合题意； D．NaHCO3 溶液与 Na2CO3 溶液和澄清石灰水反应，均生成碳酸钙沉淀，无法鉴别 NaHCO3 与 Na2CO3 溶液， 故 D 符合题意； 故答案为 D。 14.【答案】 A 【解析】取样，滴加 KSCN 溶液后显血红色，证明溶液中含有铁离子，铁离子可以和 OH-、I-之间发生反应， 所以 OH-、I-一定不能共存，无需检验，但是溶液都呈电中性，所以溶液中必须含有阴离子，则一定含有硫 酸根离子，即硫酸根离子无需检验，但是钾离子是否存在需要检验。 故答案为：A。 15.【答案】 C 【解析】A.开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl 发生了电离，HCl 是电解质， 但 HCl 溶液为混合物，不是电解质，A 不符合题意； B.向 HCl 溶液中加入 NaCl 固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流计示数增大，B 不符 合题意； C.向 HCl 溶液中加入 CaCO3 固体，由于 2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，溶液中自由移动的离子浓度减小， 但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流计示数不变，C 符合题意； D.盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流计示数不同，D 不符合题意。 综上所述，本题选 C。 16.【答案】 （1）Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣ （2）NH4Cl＝NH4++Cl﹣ （3）NaHSO4=Na++H++SO42﹣ （4）Al2(SO4)3=2Al3++3SO42﹣ （5）H2SO4=2H++SO42﹣ 【解析】（1）Ba(OH)2 为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2═Ba2++2OH﹣； （2）NH4Cl 为强电 解质，完全电离，电离方程式为：NH4Cl＝NH4++Cl﹣；（3）NaHSO4 为强电解质，完全电离，电离方程式为： NaHSO4═Na++H++SO42﹣；（4）Al2(SO4)3 为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2(SO4)3═2Al3++3SO42﹣；（5） H2SO4 为强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣。 17.【答案】 （1）是 （2）2 CrO7 - +3C2H5OH+16H+= 4Cr3++3CH3COOH+11H2O （3）是；有化合价的变化(或发生了电子转移等合理说法) （4）能；有颜色变化(或橙色的 Cr2O72-在酒精作用下转化为绿色的 Cr3+ 【解析】(1)该反应在水溶液中进行，且有离子参加反应，也有离子生成，则该反应是离子反应；(2)将 2K2Cr2O7+ 3C2H5OH+ 8H2SO4=2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3+ 3CH3COOH+ 11H2O 改写为离子方程式为 2 CrO7 - +3C2H5OH+16H+= 4Cr3++3CH3COOH+11H2O；(3)反应中 Cr 元素的化合价降低，C 元素的化合价升高，存在元素的化合价有升降， 则该反应是氧化还原反应；(4) CrO7 - 和 Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙醇，即 橙色的 CrO7 - 在酒精作用下转化为绿色的 Cr3+ ， 则能检查司机是否酒后开车。 18.【答案】 （1）①③⑦⑧；④⑥⑧ （2）NaHSO4=Na++H++SO42- （3）H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；H++OH-=H2O 【解析】①铜中存在自由移动的电子，属于单质； ②干冰中不含自由移动的离子或自由电子，在水溶液 和熔融状态下不能发生自身电离，属于非电解质；③盐酸含有自由移动的离子，属于混合物； ④液态醋 酸不含自由移动的离子；在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑤蔗糖不含自由移动的离 子，在水溶液和熔融状态下不能发生自身电离，属于非电解质； ⑥NaHSO4 固体不含自由移动的离子，在 水溶液中能发生电离，属于电解质； ⑦Ba(OH)2 溶液含自由移动的离子；属于混合物； ⑧ 熔融的 NaCl 含自由移动的离子，属于电解质；所以能导电的物质是①③⑦⑧；属于电解质的是④⑥⑧；(2)将 NaHSO4 固体溶于水，电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式是 NaHSO4=Na++H++SO42-；(3) Ba（OH）2、 NaHSO4 的物质的量比是 1:1 时， Ba2+恰好完全沉淀，反应离子方程式是 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O； 此时溶质是氢氧化钠，继续滴加 NaHSO4 溶液时，H+与 OH-反应生成水，反应离子方程式是 H++OH-=H2O。 19.【答案】 （1）①⑤；③④⑧⑩；④⑥⑩ （2）FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3 (胶体) +3HCl；红褐色；利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观 察是否有-条光亮的“通路”出现。 （3）KHSO4=K++ HSO4- （4）BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+CO2↑ （5）NaHCO3；OH-+CO2=HCO3- 【解析】(1)①NaOH 溶液、⑤Fe(OH)3 胶体是分散系，是混合物；③BaCO3 固体属于盐，熔融状态下导电， 属于电解质；④熔融 KHSO4 属于盐，能导电，属于电解质；⑧CH3COOH 是酸，水溶液中能导电，属于电解 质；⑩冰水混合物是水，属于电解质；纯浄物中能导电的是④⑥⑩；故答案为：①⑤；③④⑤⑩； ④⑥⑩； (2)向沸水中滴入几滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，反应为 Fe 3+ +3H2O⇌ Fe(OH) 3 (胶体)+3H +；用激光笔照射烧杯中的液体，从入射光的垂直方向可以观察到液体中出 现的一条光亮的“通路”，这就是丁达尔效应，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用 丁达尔效应来区分胶体和溶液，故答案为：Fe3++3H2O⇌ Fe(OH)3(胶体)+3H+；用激光笔照射烧杯中的液体， 从入射光的垂直方向可以观察到液体中出现的一条光亮的“通路”； （3）电离方程式 KHSO4=K++ HSO4- （4） KHSO4 和 BaCO3 反应方程式： BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+CO2↑ （5）40g 氢氧化钠的物质的量是 1mol，向该溶液中缓缓通入标准状况下 66g CO2 ， 即 1.5mol CO2 ， 因 此反应中 CO2 过量，所以反应后溶液的溶质为 NaHCO3 ， 该过程的离子反应方程式为 OH-+CO2=HCO3-