人教版（2019）高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素第三节无机非金属材料阶段练习

人教版（2019）高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素第三节无机 非金属材料阶段练习 一、单选题 1.下列说法不正确的是( ) A. 工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉 B. 我国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅 C. 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件 D. 硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料表面的清洗 2.下列说法不正确的是（ ） A. 液氯可以储存在钢瓶中 B. 天然气的主要成分是甲烷的水合物 C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D. 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 3.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ） 化学性质 实际应用 A 铁常温下遇浓硫酸钝化 用铁桶装浓硫酸 B HF 与 SiO2 反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 C 次氯酸盐溶液与 CO2 反应 漂白粉漂白织物 D 铁比铜金属性强 FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 A. A B. B C. C D. D 4.在下列各溶液中逐渐通入 CO2 气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（ ） ①饱和 Na2CO3 溶液 ②澄清石灰水 ③BaCl2 溶液 ④K2SiO3 溶液 ⑤NaAlO2 溶液 A. 全部 B. 只有③④ C. 除①⑤ D. 只有② 5.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. 纯碱的化学式：NaOH B. 氟原子的结构示意图： C. 光导纤维的主要成分：Si D. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后的电离方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 6.下列有关物质性质和用途的说法，错误的是（ ） A. 硅酸钠可作建筑行业的黏合剂 B. Na-K 合金可作为快中子反应堆的导热剂 C. 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料 D. 氧化铁常用于红色油漆和涂料 7.最近我国科研人员根据玉兔二号在第一个月昼的光谱探测数据，分析得出月幔中富含橄榄石（主要成分为： （MgFe)2SiO4），橄榄石属于（ ） A. 碱 B. 酸 C. 硅酸盐 D. 酸性氧化物 8.下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是( ) A. 硅可用于制造光导纤维 B. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 C. 可用反应 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸 D. SiO2 既能与 HF 反应又能与强碱反应，所以 SiO2 是两性氧化物 9.既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的物质是（ ） ①Si ②Al(OH)3 ③NaHCO3 ④Al2O3 ⑤Na2CO3 A. 全部 B. ①②④ C. ②④⑤ D. ②③④ 10.下列说法错误的是（ ） A. 钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是 Na2O2 B. 铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护 C. 铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松，不能保护内层金属 D. SiO2 是酸性氧化物，不与任何酸发生反应 11.下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是( ) A. Al2O3 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 B. Na2O2 是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 C. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维 D. Al(OH)3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂 12.下列关于 Cl、N、S 等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是（ ） A. 实验室可用浓硫酸干燥氨气 B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品 C. 漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙 D. 单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同 13.下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是（ ） ①FeCl3→FeCl2 ②Na→Na2O2 ③SiO2→CaSiO3 ④Fe(OH)2→Fe(OH)3 A. ④ B. ③ C. ② D. ① 14.下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（） A. 二氧化硅是一种良好的半导体材料 B. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂 C. 氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂 D. 氧化铁常用作红色油漆和涂料 15.下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（） A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B. 二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物 C. 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂 D. 长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为 K2O·Al2O3·6SiO2 16.有科学家认为硅是“21 世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中错误的是（） A. 自然界中存在大量硅单质 B. 自然界中的硅易开采，且可再生 C. 硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料 D. 硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制 二、综合题 17.化学与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题： （1）明矾可用作净水剂，其化学式是________，漂白粉的有效成分是________ (填化学式)。 （2）光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，用离子方程式解释其原因________ （3）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是________(用化学方程 式表示)。 （4）SO2 和氯水都有漂白性，将 SO2 和 Cl2 按 1：1 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象 那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________ 18.中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。 （1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和________； （2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是________；乘务员使用的无线通话机的芯片材 料是________。 （3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学 方程式为________。 （4）高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶，地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产 品， 向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式为________。 19.按要求填空。 （1）I．现有下列 10 种物质①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③纯净的盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦ 硫粉 ⑧石膏（CaSO4·2 H2O） ⑨酒精溶液 ⑩液氨 属于电解质的有________。 （2）属于非电解质的有________。 （3）上述状态下能导电的有________。 （4）上述状态下的电解质不能导电的有________。 （5）II.Fe(OH)2 长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：________。 偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：________。 （6）III．高纯度单晶硅可以按下列方法制备: 写出步骤①的化学方程式________。 步骤②的产物经过冷凝后得到的 SiHCl3(沸点 33.0℃)中含有少量的 SiCl4(沸点 57.6℃)，提纯 SiHCl3 主要操作 的名称是________。 20.按要求回答下列问题： （1）FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的本质区别是：________。 （2）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和________（填名称）。 （3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的________性。 （4）盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用________ 塞（填“玻璃”或“橡胶”）。 （5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的________（填“下口放出”或“上口倒出”）。 （6）6.20 g Na2O 晶体中含离子数目是________（NA 为阿伏加德罗常数的数值）。 （7）等质量的 NH3 和 H2S 中，氢原子的个数比是________。 （8）加热某碱式碳酸镁晶体[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]至质量不再变化时，得到 10.0g 残留固体和________L CO2（标准状况下）。 答案解析部分 一、单选题 1.【答案】 A 【解析】A.工业上通常以氯气和烧碱为原料制造“84”消毒液，A 符合题意； B. 我国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅，硅为半导体，可以用来制造芯片，B 不符合题 意； C. 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件，C 不符合题意； D. 硫酸可用于金属矿石的溶解处理、清洗金属材料表面锈蚀部分，D 不符合题意。 故答案为：A A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O; B.导电能力介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料； C.镁合金是以镁为基加入其他元素组成的合金。其特点是：密度小（1.8g/cm3 镁合金左右），比强度高， 比弹性模量大，散热好，消震性好，承受冲击载荷能力比铝合金大，耐有机物和碱的腐蚀性能好； D.硫酸属于强酸，可以用来溶解多种矿石，除去金属表面的锈蚀部分。 2.【答案】 B 【解析】A.常温下氯气与铁不反应，因此可用钢瓶储存液氯，选项正确，A 不符合题意； B.天然气的主要成分是甲烷，甲烷的水合物为可燃冰，存在与深海海底，选项错误，B 符合题意； C.天然石英和水晶的主要成分都是 SiO2 ， 选项正确，C 不符合题意； D.硫元素在自然界中以游离态和化合态形式存在，其存在形式主要有单质硫、硫化物和硫酸盐，选项正确， D 不符合题意； 故答案为：B A.常温下氯气与铁不反应； B.天然气的主要成分是甲烷； C.根据石英和水晶的成分分析； D.根据硫元素在自然界中的存在形态分析； 3.【答案】 D 【解析】A.常温下，浓硫酸能使铁钝化，因此可用铁通盛装浓硫酸，选项正确，A 不符合题意； B.玻璃中含有 SiO2 ， SiO2 能与 HF 反应，因此可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，选项正确，B 不符合题 意； C.次氯酸盐溶液的漂白过程是利用次氯酸盐与空气中的 CO2 反应生成 HClO，利用 HClO 的强氧化性漂白织物， 选项正确，C 不符合题意； D.FeCl3 腐蚀 Cu 的过程中发生反应 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ， 过程中无法体现 Fe 和 Cu 的金属性强弱，选项错 误，D 符合题意； 故答案为：D A.结合浓硫酸的强氧化性分析； B.根据 SiO2 的性质分析； C.根据次氯酸盐的漂白原理分析； D.根据 FeCl3 腐蚀 Cu 发生的反应分析； 4.【答案】 D 【解析】①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2 ， 二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶 解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但 沉淀不溶解，所以不符合条件，故①不选； ②向澄清石灰水中缓慢通入过量的 CO2 ， 先生成碳酸钙沉淀，然后碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸 氢钙，白色沉淀溶解，所以符合条件，故②选； ③向 BaCl2 溶液通入过量的 CO2 ， 由于碳酸酸性比盐酸弱，所以不反应，无现象，故③不选； ④向 K2SiO3 溶液通入过量的 CO2 ， 二氧化碳和 K2SiO3 反应生成硅酸沉淀，继续通二氧化碳，硅酸沉淀不 溶解，所以不符合条件，故④不选； ⑤向 NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2 ， 二氧化碳过量，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成了氢氧化铝和 碳酸氢钠，沉淀不溶解，所以不符合条件，故⑤不选； 故答案选 D。 碳酸的酸性强于铝酸、次氯酸、硅酸等，因此二氧化碳气体通入偏铝酸钠、硅酸钠、次氯酸钙溶液中，均 可以发生反应；如果二氧化碳的量少，生成正盐，若二氧化碳过量，生成酸式盐。 5.【答案】 D 【解析】A.纯碱的主要成分是 Na2CO3 ， 不是 NaOH，A 不符合题意； B.氟原子的核外电子数与核电荷数相同，故其原子结构中，第一电子层有 2 个电子，第二电子层有 7 个电子， B 不符合题意； C.光导纤维的主要成分是 SiO2 ， Si 是半导体的主要成分，C 不符合题意； D.KAl(SO4)2·12H2O 是可溶性盐，在水中完全电离，其电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- ， D 符合题 意； 故答案为：D A.纯碱的主要成分是 Na2CO3； B.氟原子的核外电子数与核电荷数相同； C.光导纤维的主要成分是 SiO2； D.可溶性盐在水中完全电离成自由移动的离子； 6.【答案】 C 【解析】A. 硅酸钠的水溶液有粘性，故可作建筑行业的黏合剂，A 不符合题意； B. Na-K 合金熔点低，可作为快中子反应堆的导热剂，B 不符合题意； C. 二氧化硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料，C 符合题意； D. 氧化铁常用于红色油漆和涂料，D 不符合题意； 故答案为：C 掌握常考的物质用途。 7.【答案】 C 【解析】橄榄石是一种镁与铁的硅酸盐，其化学式为(MgFe)2SiO4 ， 它是地球中最常见的矿物之一，也出 现在部分陨石、月球、火星及一些彗星上（如维尔特二号彗星上彗发部分的尘埃，以及坦普尔一号彗星的 彗核）。 故答案为：C。 该物质是地球中最常见的矿物之一，属于硅酸盐。 8.【答案】 C 【解析】A.硅是一种常见的半导体材料，常用与太阳能电池板、计算机芯片；光导纤维的主要成分是二氧化 硅，选项错误，A 不符合题意； B.水泥和玻璃是硅酸盐制品，水晶饰物的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，选项错误，B 不符合题 意； C.HCl 的酸性比 H2SiO3 强，应用强酸制弱酸原理可制得硅酸，选项正确，C 符合题意； D.SiO2 只能与 HF 反应，与其他酸不反应，故不能说明 SiO2 是两性氧化物，选项错误，D 不符合题意； 故答案为：C A.光导纤维的主要成分是二氧化硅； B.水晶饰物不是硅酸盐制品； C.根据强酸制弱酸原理分析； D.SiO2 不是两性氧化物； 9.【答案】 D 【解析】①Si 与盐酸不反应，与 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3 和 H2O，①不符合题意； ②Al(OH)3 是两性氢氧化物，既能与稀盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应，②符合题意； ③NaHCO3 能与稀盐酸反应生成 NaCl、H2O 和 CO2 ， 与 NaOH 溶液反应生成 Na2CO3 ， ③符合题意； ④Al2O3 是一种两性氧化物，既能与稀盐酸反应， 又能与 NaOH 溶液反应，④符合题意； ⑤Na2CO3 能与稀盐酸反应生成 NaCl、H2O 和 CO2 ， 与 NaOH 溶液不反应，⑤不符合题意； 故上述物质中，既能与稀盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的有：②③④，D 符合题意； 故答案为：D 根据物质的性质进行分析即可。 10.【答案】 D 【解析】A.钠在空气中燃烧生成 Na2O2 ， 选项正确，A 不符合题意； B.铝易被空气中的氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，对内层金属可以起到保护作用，选项正确，B 不符合 题意； C.铁在潮湿的空气中形成的氧化物酥松多孔，不能保护内层金属，选项正确，C 不符合题意； D.SiO2 是酸性氧化物，但能与 HF 反应，选项错误，D 符合题意； 故答案为：D A.钠燃烧生成 Na2O2； B.铝易被空气中的氧气氧化成一层致密的氧化膜； C.铁锈是酥松多孔结构； D.SiO2 能与 HF 反应； 11.【答案】 A 【解析】A.Al2O3 的熔点高，可用作耐高温材料，选项正确，A 符合题意； B.碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2 与酸反应后生成盐和 H2O2 ， 不属于碱性氧化 物，选项错误，B 不符合题意； C.硅晶体是良好的半导体，可用于制作半导体材料、太阳能电热板、计算机芯片等，二氧化硅用于制作光导 纤维，选项错误，C 不符合题意； D.Al(OH)3 是一种难溶性弱碱，选项错误，D 不符合题意； 故答案为：A A.Al2O3 的熔点高，可用作耐高温材料； B.Na2O2 不是碱性氧化物； C.二氧化硅用于制作光导纤维； D.Al(OH)3 是一种弱碱； 12.【答案】 C 【解析】A．氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故 A 不符合题意； B.水晶主要成分二氧化硅，为氧化物，不属于硅酸盐材料，故 B 不符合题意； C.漂白粉变质时与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和 HClO，变质后的残留固体有碳酸钙，故 C 符合题意； D.S 具有弱氧化性，氯气具有强氧化性，分别与 Fe 反应生成 FeS、氯化铁，Fe 元素的化合价不同，故 D 不 符合题意； 故答案为：C。 A.浓硫酸是酸性干燥剂，氨气是碱性气体； B.水晶不属于硅酸盐制品； C.漂白粉变质是次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应； D.变价金属与强氧化剂反应生成高价态，与弱氧化剂反应生成低价态。 13.【答案】 A 【解析】A. ④Fe(OH)2 和氧气、水反应生成 Fe(OH)3 ， 三种物质反应，不能够通过两种物质之间一步化合, 故 A 符合题意； B. ③SiO2 和氧化钙反应生成 CaSiO3 ， 能够通过两种物质之间一步化合，故 B 不符合题意； C. ②Na 和氧气反应生成 Na2O2 ， 能够通过两种物质之间一步化合，故 C 不符合题意； D. ①FeCl3 和铁反应生成 FeCl2 ， 能够通过两种物质之间一步化合，故 D 不符合题意； 故答案为：A。 A. ④Fe(OH)2 和氧气、水反应生成 Fe(OH)3 ; B. ③SiO2 和氧化钙反应生成 CaSiO3 ; C. ②Na 和氧气在空气中自然反应生成 Na2O，在空气中加热反应时生成 Na2O2; D. ①FeCl3 和铁反应生成 FeCl2 。 14.【答案】 A 【解析】A.二氧化硅常用于制作光导纤维，硅是一种常用的半导体材料，选项错误，A 符合题意； B.过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，常用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂，选项正确，B 不符合题意； C.胃酸的主要成分是 HCl，能与 Al(OH)3 反应，故氢氧化铝可用做胃酸中和剂，选项正确，C 不符合题意； D.氧化铁是一种红色物质，常用作红色油漆和涂料，选项正确，D 不符合题意； 故答案为：A A.根据二氧化硅和硅的用途分析； B.根据过氧化钠的性质分析； C.胃酸的主要成分是盐酸； D.氧化铁为红色物质； 15.【答案】 B 【解析】A、硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，A 不符合题意； B、二氧化硅能与氢氧化钠等碱反应且只生成盐和水，但二氧化硅不与酸（除氢氟酸）反应，所以二氧化硅 是酸性氧化物而不是两性氧化物，二氧化硅与氢氟酸能反应是因为生成的四氟化硅沸点低，导致反应可以 进行，B 符合题意； C、制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂，在高温下发生复杂的物理和化学变化，C 不符合题意； D、复杂的硅酸盐可以用简单的氧化物的形式表示，KAlSi3O8 表示为 1/2K2O·1/2Al2O3·3SiO2 ， 将系数转化 为整数即得 K2O·Al2O3·6SiO2 ， D 不符合题意； 故答案为：B A、根据硅的物理性质分析； B、SiO2 只与 HF 反应，与其他酸不反应； C、根据玻璃的成分确定其制备原料； D、复杂硅酸盐可用简单氧化物的形式表示，根据书写规则判断； 16.【答案】 A 【解析】A.硅具有亲氧性，在自然界中主要以氧化物形式存在，而没有硅单质，A 符合题意； B.硅在自然界中含量丰富，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，易开采且可再生，B 不符合题意； C.硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，硅燃烧放出大量的热，是优质的燃料，C 不符合题 意； D.硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，说明燃烧放出的热量大，硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅是 固体，容易有效控制，D 不符合题意； 故答案为:A A、硅在自然界中以硅酸盐的形式存在； B、自然界中硅含量高，易开采且可再生； C、常温下，硅的化学性质稳定； D、硅的燃烧产物为 SiO2 ， 不会造成空气污染； 二、综合题 17.【答案】 （1）KAl(SO4)2·12H2O；Ca(ClO)2 （2）SiO2＋2OH－ = SiO32－＋H2O （3）NaHCO3＋HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑ （4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 【解析】（1）明矾可用作净水剂，其化学式是 KAl(SO4)2·12H2O，漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 ， 故答案 为 KAl(SO4)2·12H2O；Ca(ClO)2；（2）光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，原因是二氧化硅与氢氧化钠 溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O，故答案为 SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O； （3）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，原因是反应生成气体，会导致 胃穿孔，反应的化学方程式为：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，故答案为 NaHCO3＋HCl= NaCl＋H2O＋ CO2↑；（4）氯水具有强氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根离子，所以两者按 1:1 混合后漂白性失效，其 发生的化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 ， 故答案为 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。 （1）明矾是十二个结晶水的硫酸铝钾，漂白粉的有效成分是次氯酸钙；（2）二氧化硅是制备光导纤维的 主要原料，可与强碱反应；（3）小苏打是碳酸氢钠，胃酸成分是盐酸，反应时生成二氧化碳易造成为穿孔； （4）SO2 和 Cl2 发生了氧化还原反应。 18.【答案】 （1）石灰石 （2）SiO2；Si （3）4HF+SiO2=SiF4+2H2O （4）2H++SiO32-=H2SiO3（胶体） 【解析】（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和石灰石；（2）高铁上的信 息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是 SiO2；硅是半导体，乘务员使用的无线通话机的芯片材料是 Si。 （3）氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式为 4HF+SiO2＝SiF4+2H2O。（4） 向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式为 2H++SiO32-＝H2SiO3（胶体）。 （1）根据生产水泥的原料分析解答；（2）根据二氧化硅和硅的用途分析判断；（3）氢氟酸与二氧化硅反 应生成四氟化硅和水；（4）硅酸钠和盐酸反应生成氯化钠和硅酸胶体。 19.【答案】 （1）①⑤⑧ （2）②⑥⑩ （3）①③④ （4）⑤⑧ （5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3 （6）2C+ SiO2 高温 Si+ 2CO↑；蒸馏 【解析】I．现有下列 10 种物质①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③纯净的盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化 硫 ⑦硫粉 ⑧石膏（CaSO4·2 H2O） ⑨酒精溶液 ⑩液氨（1）在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合 物是电解质，上述物质属于电解质的有①熔融的氢氧化钠、、⑤硫酸、⑧石膏（CaSO4·2 H2O）， 故答案为：①⑤⑧；（2）在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，上述物质属于非电 解质的有②蔗糖、⑥二氧化硫、⑩液氨， 故答案为：②⑥⑩；（3）存在自由移动的电子或是存在自由移动的离子可以导电，上述状态下能导电的 有①熔融的氢氧化钠、③纯净的盐酸、④金属钠， 故答案为：①③④；（4）上述状态下的电解质不能导电的有⑤硫酸、⑧石膏（CaSO4·2 H2O）， 故答案为：⑤⑧； II.Fe(OH)2 长时间露置于空气中被空气中氧气氧化，发生变化的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3 ， 故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3； 偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH） 3↓+HCO3- ， 故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-； III．根据流程图得粗硅制备的反应为：2C+ SiO2 高温 Si+ 2CO↑；根据题干信息，分离沸点不同的混合物可 采用的方法为蒸馏， 故答案为：2C+ SiO2 高温 Si+ 2CO↑；蒸馏。 根据物质的组成和分类判断是否为电解质和非电解质；根据物质的性质书写化学方程式和离子方程式；根 据题干信息分析粗硅制备的化学反应及杂质的分离方法。 20.【答案】 （1）分散质粒子直径 （2）石灰石 （3）还原 （4）橡胶 （5）下口放出 （6）0.3NA （7）3:1 （8）4.48 【解析】（1）Fe(OH)3 胶体区别于 FeCl3 溶液最本质的特征是 Fe(OH)3 胶体的分散质微粒直径大小在 1～100nm 之间，即分散质粒子直径大小不同， 故答案为：分散质粒子直径；（2）工业上以石灰石、纯碱、石英为原料制取玻璃， 故答案为：石灰石；（3）钠是活泼金属，极易失去电子被氧化，工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用 了金属钠的还原性， 故答案为：还原；（4）由于玻璃中的二氧化硅能与 NaOH 溶液反应生成粘性的硅酸钠，而使玻璃塞和瓶口 粘在一起不易打开，因此盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用橡胶塞， 故答案为：橡胶；（5）四氯化碳的密度大于水的密度，用四氯化碳萃取溴水后，有机层在下层，分液时有 机层从分液漏斗的下口放出， 故答案为：下口放出；（6）6.20 g Na2O 的物质的量为 0.1mol，Na2O 晶体为离子晶体，1mol 晶体中含有 2molNa+和 1molCl- ， 所以晶体中含离子数目是 0.3NA ， 故答案为：0.3NA；（7）设二者的质量为 mg，则同质量的 NH3 和 H2S 气体的体积等于物质的量之比= =2： 1，则所含氢原子的个数比是 × × =3:1， 故答案为：3:1；（8）加热[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]生成 MgO 和二氧化碳、水，至质量不再变化时，得到的 固体为 MgO，10gMgO 的物质的量为 ′㠴 ′㠴݃Ȁ =0.25mol，由镁元素和碳元素守恒关系可知，n(MgCO3)= ×n(Mg)= ×0.25mol=0.2mol，n(CO2)= n(MgCO3)=0.2mol， V(CO2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L， 故答案为：4.48L。 （1）根据胶体与溶液的本质区别来解答； （2）根据工业上制玻璃的原料分析解答； （3）根据钠与四氯化钛表现的性质来分析解答； （4）根据二氧化硅与 NaOH 溶液溶液反应分析判断； （5）根据四氯化碳密度大于水分析； （6）Na2O 晶体为离子晶体，1mol 晶体中含有 2molNa+和 1molCl- ， 以此分析； （7）质量相等，计算 NH3 和 H2S 气体物质的量之比结合二者分子构成解答； （8）加热[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]至质量不再变化时，得到的固体为 MgO，根据 n= ，V=nVm 及原子守 恒进行计算。