鲁科版2019高中化学必修第一册第三章物质的性质与转化第一节铁的多样性同步练习

鲁科版 2019 高中化学必修第一册第三章物质的性质与转化第一节铁的多样 性同步练习 一、单选题 1．人体血红蛋白中含有 Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2＋转变为 Fe3＋，生成 高铁血红蛋白而丧失与 O2 结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有 A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性 2．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种 方法都可制得的氯化物是( ) A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2 3．下列物质能与铝粉组成铝热剂的是（ ） A． 2 3Cr O B． 2MnCl C． 2 2Na O D． MgO 4．下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬,可用铝热法制备的有( )。 A．①②④ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤ 5．实验室用 FeCl2 和烧碱制备 Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是 A．配制 FeCl2 和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 B．可在 FeCl2 溶液的上面加一层苯，以隔绝空气 C．向 FeCl2 溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内 D．产生 Fe（OH）2 沉淀后，不能震荡试管 6．有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3 五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN 溶液 7．下列物质不能与 NaOH 溶液反应的是( ) A．Al B． 2 3Fe O C．  3 2Ca HCO D． 2 3Al O 8．《新修本草》是我国古代药物学著作之一，其中有关于“青矾”的描述：“其绛矾本来绿色，新出窟未见风 者，正如琉璃……烧之赤色．故名绛矾矣：¨据此推测，“青矾”的主要成分为（ ） A． 4 2CuSO 5H O B． 4 2FeSO 7H O C． 2 3 2Na CO 10H O D．  2 4 23Fe SO 9H O 9．铁的常见化合价有＋2 价和＋3 价。据研究，铁在浓 HNO3 中发生钝化时，可生成一种化学式为 Fe8O11 的化合物，它可以看作由 FeO 和 Fe2O3 组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为 A．FeO·3Fe2O3 B．FeO·2Fe2O3 C．2FeO·3Fe2O3 D．2FeO·Fe2O3 10．下列说法正确的是（ ） A．在溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红色，证明原溶液中有 3Fe  ，无 2Fe  B．铁粉用作食品袋内的脱氧剂，起到还原作用 C． 3FeCl 溶液可用于铜质印刷线路板制作，原因是 3FeCl 能从含有 3FeCl 的溶液中置换出铜 D．  2+ -1c Fe =1mol L 的溶液中， +K 、 + 4NH 、 4MnO 、 2S  能大量共存 11．把 1.0 mol/L CuSO4 溶液、1.0 mol/L Fe2(SO4)3 溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合 前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中 Fe2＋的物 质的量浓度为( ) A．1.0 mol/L B．2.0 mol/L C．3.0 mol/L D．4.0 mol/L 12．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不能均由一步反 应实现的是（ ） A． 2 3Na NaOH Na CO NaCl   B．  2 3 33Al Al O Al OH AlCl   C．  2 42Mg MgCl Mg OH MgSO   D．    2 2 3Fe FeCl Fe OH Fe OH   13．下列关于铁与水反应的描述错误的是（ ） A．铁与水蒸气反应的产物是黑色的 Fe2O3 B．红热的铁能与水蒸气反应，产生的气体可在空气中燃烧 C．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应 D．常温下，Fe 与 H2O 不反应，但能与空气中的 O2、H2O 共同作用发生反应 14．下列各组物质中，均能使 Fe2O3 还原成单质铁的是( ) A．CO、O2、H2 B．CO、CO2、C C．CO2、H2O、O2 D．Al、C、H2 15．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去) 。下列各 组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A．C、CO、CO2 B．KOH、K2CO3、KNO3 C．H2O2、H2O、O2 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 16．某混合物由 0.56gFe、0.24gMg 及 0.32gCu 组成，向其中加入足量稀盐酸充分反应。下列说法正确的是 A．混合物全部溶解 B．反应后得到无色溶液 C．反应过程中共产生 0.04molH2 D．反应后经过滤、洗涤、干燥，滤渣在氧气流中充分灼烧，可得到 0.4g 黑色粉末 二、实验题 17．  3 2 4 23K Fe C O 3H O    (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。某小组为探究三草酸合铁 酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。 (1)通入氮气的目的是__________________________________________。 (2)实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定 含有____________、____________。 (3)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是__________________________________________。 (4)样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeO 和 2 3Fe O ，检验 2 3Fe O 存在的方法是： ___________________________________________________。 18．某同学设计如图所示装置(气密性已检查)制备 Fe(OH)2 白色沉淀。 请回答： (1)装置 5 的作用_____________。 (2)实验开始时，关闭 K2，打开 K1，反应一段时间后，再打开 K2，关闭 K1，发现 3 中溶液不能进入 4 中。 请为装置作一处改进，使溶液能进入 4 中__________。 (3)装置改进后，将 3 中反应后溶液压入 4 中，在 4 中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白 色沉淀的原因__________。 19．用下面两种方法可以制得白色的 2Fe(OH) 沉淀。 Ⅰ．方法一：用 4FeSO 溶液与不含 2O 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备 2Fe(OH) 。 （1）除去蒸馏水中溶解的 2O 常采用的________方法。 （2）生成白色 2Fe(OH) 沉淀的操作是用长胶头滴管吸取不含 2O 的 NaOH 溶液，插入 4FeSO 溶液液面下， 再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是________________。 Ⅱ．方法二：在如图所示装置中，用不含 2O 的 NaOH 溶液、铁屑、稀 2 4H SO 制备 2Fe(OH) 。 （1）在试管 A 中加入的试剂是________________。 （2）在试管 B 中加入的试剂是________________。 （3）为了制得白色 2Fe(OH) 沉淀，在试管 A 和 B 中加入试剂，塞紧塞子，打开止水夹后的实验步骤是 ________________。 （4）这样生成的 2Fe(OH) 沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________。 20．某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成 分及相关性质。(已知：浓硝酸具有强氧化性，可将 2Fe  氧化为 3Fe  ) 首先对该花肥的主要成分进行了如下假设： a．只含有 4FeSO ；b．含有 4FeSO 和  2 4 3Fe SO ；c．只含有  2 4 3Fe SO 将花肥固体粉末溶于水中得到溶液 X，然后进行如下实验: 实验 操作 现象 Ⅰ 取 2mL 溶液 X，加入 1mL 1mol/L NaOH 溶液 产生红褐色沉淀 Ⅱ 取 2mL 溶液 X，加入 1 滴 KSCN 溶液 溶液显红色 (1)提出假设 b、c 的依据是___________。 (2)对实验Ⅰ的预期现象是先产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀，产生该预期现象的依 据是________。(用化学方程式或离子方程式表示)。 (3)由实验Ⅱ得出的结论是_____。结合实验 I、Ⅱ推测实验Ⅰ的实际现象与预期现象不相符的原因可能是 ________。 为进一步验证假设，该小组同学进行了以下实验： 实验序号 操作 现象 Ⅲ 取 2mL 溶液 X，加入 1 滴 KSCN，再加入 1mL 水 溶液显红色 Ⅳ 取 2mL 溶液 X，加入 1 滴 KSCN，再加入 1mL 氯水 溶液显红色，且颜色比实验Ⅲ的深 (4)实验Ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是__________。 (5)通过以上实验，可得到的结论是__________。请表述提出该结论的依据：__________。 (6)在明确了溶液 X 的主要成分后，该小组同学进一步探究溶液 X 与锌粉的反应，进行实验 V： 实验序号 操作 现象 Ⅴ 取 2mL 溶液 X，加入少量锌粉 无明显现象 该实验在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明显现象。该小组同 学为确认是否有反应发生，查阅资料发现 2Fe  遇铁氰化钾溶液会产生蓝色沉淀，据此对实验 V 做了改进， 进行实验Ⅵ、Ⅶ： 实验序号 操作 现象 Ⅲ 取 2mL 溶液 X，加入 3 滴铁氰化钾 产生蓝色沉淀 Ⅳ 取 2mL 溶液 X，加入少量锌粉，再加入 3 滴铁氰化 钾 产生蓝色沉淀，且沉淀量比实验Ⅳ 的多 由此可知，实验 V 未观察到明显现象，并不意味着没有反应发生。写出实验 V 中锌一定发生的反应的离子 方程式__________。 参考答案 1．D2．A3．A4．C5．C6．B7．B8．B9．C10．B11．B12．B13．A14．D15．B16．D 17．隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置 2CO CO 先熄灭装置 A、E 的酒精灯，冷 却后停止通入氮气 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 1~2 滴 KSCN 溶液，溶液变红色， 证明含有 2 3Fe O 18．液封，防止空气进入装置 4 中 在装置 2、3 之间添加止水夹 装置 4 中的空气没有排尽 19．煮沸 避免生成的 2Fe(OH) 沉淀接触 2O 铁屑、稀 2 4H SO 不含 2O 的 NaOH 溶液 检验试 管 B 出口处氢气的纯度，当排出的 2H 纯净时，再关闭止水夹 两试管中充满 2H 且外界空气不易进入， 可防止 2Fe(OH) 被氧化 20． 4FeSO 具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为  2 4 3Fe SO 2 2Fe 2OH =Fe(OH)   、 2 2 2 34Fe(OH) O 2H O 4Fe(OH)   花肥中肯定有  2 4 3Fe SO （或假设 a 不成立） 溶液 X 中存 在 3Fe  ，与 NaOH 反应产生红褐色沉淀，因此看不到 2Fe  与 NaOH 反应生成的沉淀的颜色变化（或 2Fe  已 全部被氧化为 3Fe  ，溶液 X 中无 2Fe  ，因此看不到预期现象） 2 3 2Cl 2Fe 2Cl 2Fe     花肥 的主要成分中含有 4FeSO 和  2 4 3Fe SO （或假设 b 成立） 实验Ⅲ证明溶液 X 中有 3Fe  ，实验Ⅳ中加 入氯水后溶液颜色变深，说明 3Fe  的浓度变大，也就是溶液中原来存在的 2Fe  被氯水氧化为 3Fe  ，因此原 溶液中有 2Fe  ，即假设 b 成立。 3 2 2Zn 2Fe =Zn 2Fe   