鲁科版2019高中化学必修第二册第二章化学键 化学反应规律第一节化学键与物质构成同步练习

鲁科版 2019 高中化学必修第二册第二章化学键 化学反应规律第一节化学键与 物质构成同步练习 一、单选题 1.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A. 氢氧化钠 B. 硫化钠 C. 水 D. 氯气 2.有共价键的盐是（ ） A. NaClO B. Mg3N2 C. CaCl2 D. NaOH 3.下列各组物质中，含有共价键但属于离子化合物的是（ ） A. NH4NO3 B. MgCl2 C. HF D. H2O 4.下列说法正确的是（ ） A. 只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B. 全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物 C. 离子化合物一定是电解质 D. 共价化合物一定是非电解质 5.下列物质的性质可以用“键能”来解释的是（ ） A. SiO2 熔点高 B. 氩气性质稳定 C. 碘易升华 D. NH3 极易溶于水 6.已知 H—H 键能为 436 kJ·mol-1 ， H-N 键能为 391 kJ·mol-1 ， 根据化学方程式：N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH3 ΔH = －92.4 kJ·mol-1 ， 则 N≡N 键的键能是（ ） A. 431 kJ·mol-1 B. 946 kJ·mol-1 C. 649 kJ·mol-1 D. 869 kJ·mol-1 7.下列化合物分子中只含σ键不含π键的是 （ ） A. CO2 B. COCl2 C. C2H2 D. H2O2 8.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ） A. CaCl2 和 Na2S B. Na2O 和 Na2O2 C. CO2 和 NaCl D. HCl 和 NaOH 9.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在 100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石， 要吸收 1.895kJ 的热能。据此，试判断在 100kPa 压强下，下列结论正确的是（ ） A. 石墨比金刚石稳定 B. 金刚石比石墨稳定 C. 1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量高 D. 1mol 石墨和 1mol 金刚石的总能量相等 10.已知 A，B，C，D，E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A，B 形成的简单化合物常用作制冷剂， D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物 DC 中两种离子的电子层结构相同，A，B，C，D 的原 子序数之和是 E 的两倍。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：C>B>A B. 气态氢化物的热稳定性：E>C C. 最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E D. 化合物 DC 与 EC2 中化学键类型相同 11.下面有关叙述中，错误的是（ ） A. CH4 中心原子的杂化轨道类型为 sp3 杂化 B. 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 C. 氯化钠晶体中，Na+和 Cl-的配位数均为 8 D. 镍元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2 12.用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 H3O+的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A. 直线形：三角锥形 B. V 形；三角锥形 C. 直线形；平面三角形 D. V 形：平面三角形 13.若 ABn 的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的 是（ ） A. 若 n＝2，则分子的空间构型为 V 形 B. 若 n＝3，则分子的空间构型为三角锥形 C. 若 n＝4，则分子的空间构型为正四面体形 D. 以上说法都不符合题意 14.下列各元素，最易形成离子化合物的组合是（ ） ①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为 2s22p6 的原子 ③2p 能级为半满的元素 ④电负性 最大的元素 A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④ 15.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中 N-N-N 键角都是 108.1°，下列有关 N(NO2)3 的说法正确是（ ） A. 分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键 B. 分子中四个氮原子共平面 C. 该物质既有氧化性又有还原性 D. 15.2g 该物资含有 6.02× 个原子 16.下列说法错误的是（ ） A. 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 B. Na2O 是离子晶体，其溶于水生成 NaOH 的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成 C. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个 水分子中的氧原子间形成的化学键 D. NH5 的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键 的离子化合物 二、综合题 17.A，B，C，D，E 五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有 C 为金属元素。A、C 原子序数之和等于 E 的原子序数，D 与 B 同主族且 D 原子序数是 B 原子序数的 2 倍。AB2 和 DB2 溶于水得到酸性溶液，C2D 溶 于水得到碱性溶液。 （1）E 元素在周期表中的位置为________；工业上制取 C 单质的化学方程式为________。 （2）A 的最低负价氢化物的空间构型为________；C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ________（用离子符号表示）。 （3）化合物 C2D3 中，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学 方程式表示这一变化过程________。 18.判断下列粒子的空间构型 （1）CO2：________ （2）H2S：________ （3）SO2：________ （4）NH4+：________ （5）CO32-：________ 19.某盐的组成可表示为 3[H3ON5]:3[NH4N3]·NH4Cl。回答下列问题 （1）氯原子的电子排布式为________. （2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第 二周期部分元素的 E1 变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的 E1 自左而右依次增大的原因是 ________；氮元素的 E1 呈现异常的原因是________。 （3）经 X 射线衍射测得化合物 3[H3ON5]·3NH4N5]·NH4Cl 的晶体结构,其局部结构如图(b)所示 ①H3O+中心原子的杂化类型为________，NH4+的空间构型为________。 ②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4C1 中阴离子 N5-中的 键总数为________个。分子中的大 键可用符号 表 示,其中 m 代表参与形成大键的原子数,n 代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大 键可表示为 ), 则 N5-中的大 键应表示为________。 ③图(b)中虚线代表氢键,其中表示式为(NH4)N 一 H……Cl、________、________。 （4）3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl 的晶体密度为 dg.cm-3,其立方晶胞参数为 a nm,晶胞中含有 y 个 3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl 单元,该单元的相对质量为 M,则 y 的计算表达式为________. 20.下表为元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素，根据要求回答下列 各小题： （1）①元素非金属性强弱比较有很多方法，其中 f 和 j 的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________ （填序号） a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置 d.比较电负性 e.比较 最高价氧化物对应水合物的酸性 ②根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成 4 个区域，分别为 s 区、p 区、 d 区、ds 区，则属于 s 区的元素有________种，属于 d 区的元素有________种；元素 n 属于________区。 ③在 c、d、e 三种元素中，电负性由小到大的顺序是________,第一电离能由大到小的顺序是________(用元 素符号回答)。 （2）①写出 n2＋的核外电子排布式：________。 ②写出 k 元素基态原子的价电子排布式：________。 ③写出 L 元素基态原子的外围电子排布式：________。 ④写出 m 元素基态原子价电子的轨道表示式：________，该元素在元素周期表中的位置为：________。 ⑤j 简单阴离子的结构示意图为________。 （3）①元素 i 的氢化物分子属于________（填“极性”或“非极性”）分子，其分子的空间构型为________， 该氢化物分子中 i 原子轨道的杂化类型是________； 由 i 与 e 形成的 ie42－离子，其空间构型为________(用 文字描述)。 ②已知 cd- 与 d2 结构相似，1 mol cd- 中 键数目为________，由 d 形成的离子 d3 －与 CO2 互为等电子体， 则 d3 －的分子构型为________。 ③f2 通入稀 NaOH 溶液中可生成 Of2,Of2 分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________； ④化合物 j2e 的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________。 参考答案 1. A 2. A 3. A 4. C 5. A 6. B 7. D 8.A 9. A 10. C 11. C 12. B 13. C 14. D 15. C 16. C 17. （1）第三周期ⅦA 族；2NaCl 电解 _ _ 2Na+Cl2↑ （2）正四面体；S2- >Cl- >Na+ （3）Na2S3 + O2 + 2H2O = 4NaOH + 6S↓ 18. （1）直线形 （2）V 形 （3）V 形 （4）正四面体形 （5）平面三角形 19. （1）1s22s22p63s23p5 （2）同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量(E1)依次增大；N 原子的 2p 轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子 （3）sp3 杂化；正四面体；5； ；(H3O＋)O—H…N(N )；(NH )N—H…N(N ) （4） （或： ×10－21） 20. （1）ae；7；8；ds；C＜N＜O；N>O>C （2）1s22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d9；3d24s2；3d54s1； ；第 4 周期第 VIII 族； （3）极性；V 形；sp3；正四面体；2NA；直线形；V 形；sp3；V 形；4