鲁科版2019高中化学必修第二册第一章原子结构 元素周期律第二节元素周期律和元素周期表同步练习

鲁科版 2019 高中化学必修第二册第一章原子结构 元素周期律第二节元素周期 律和元素周期表同步练习 一、单选题 1.下列元素不属于短周期元素的是 （ ） A. 氧 B. 氯 C. 铁 D. 氖 2.下列元素属于ⅦA 族的是（ ） A. 氧 B. 氯 C. 钠 D. 硫 3.下列表达方式不正确的是( ) A. 碱性 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B. 氟化钠的电子式 C. 酸性 HClO>H2SO4 D. 碳-12 原子 126C 4.下列说法不符合 IA 族元素性质特征的是（ ） A. 易形成＋1 价离子 B. 从上到下原子半径逐渐增大 C. 从上到下金属性逐渐减弱 D. 从上到下失电子能力逐渐增强 5.关于元素周期表，下列叙述中正确的是 ( ) A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B. 在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素 C. 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D. 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角 6.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（ ） A. 合金 B. 农药 C. 催化剂 D. 半导体材料 7.最难与氢气反应形成气态氢化物的单质是（ ） A. O2 B. F2 C. N2 D. Cl2 8.下列各组元素处于同一周期的是（ ） A. Cl、S、N B. S、Si、Na C. F,C,Al D. H、He、O 9.节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ） A. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 B. NaCl 与 Na2CO3 灼烧时火焰颜色相同 C. 焰色反应是化学变化 D. 焰色反应后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧 10.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，X 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3 ， Y 的最外层电子数是电子层数的 3 倍，Z 是地壳中含量最高的金属元素，W 的一种核素的质量数为 28，中子 数为 14。下列说法正确的是( ) A. 原子半径由大到小的顺序是 Z>W>Y>X B. 元素的非金属性 W>Y>X C. Z2Y3、WX 分别是离子化合物、共价化合物 D. X、Z、W 的最高价氧化物都是酸性氧化物 11.短周期元素 W、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示，其中 Z 元素原子的最外层电子数是其 K 层电 子数的 3 倍。下列说法错误的是（ ） A. 原子半径 W＜Y＜X B. W 的氧化物均难溶于水 C. 简单氢化物的沸点：W＞Y D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞X 12.有 A，B，C，D 四种短周期元素，其在周期表中位置如图所示，A2+与 C 原子的电子数相差 2。下列推断 不正确的是（ ） …… C A B …… D A. A 和 D 组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性 B. 与 A 同周期且与 C 同主族的 E 元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中可作催化剂 C. 离子半径：C>A>B D. D 的最高价氧化物对应水化物为强酸 13.我国科学家合成了一种新的化合物，其结构式如图所示。该物质中 W、X、Y、Z、M 是短周期中常见元 素，且原子序数依次增大；已知 M 元素原子核外电子总数是 Y 元素原子核外 电子总数的两倍。下列说法中 错误的是( ) A. 由 X 和 Y 两种元素形成的化合物有多种 B. W 和 Z 元素位于周期表中同一主族 C. 元素的非金属性强弱顺序为：Z＞Y＞X D. Y、M 元素的气态氢化物沸点高低为：Y＞M 14.对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是（ ） A. 离子半径：Na+>Mg2+>Al3+ B. 原子半径：NaAl3+ D. 单质的还原性：NaZ>X B. W 和 Y 分別与 X 元素形成的简单化合物的沸点:Y>W C. Z2Y 和 ZX 都只存在离子键 D. v 能抑制水的电离,u 能促进水的电离 二、综合题 17.现有 8 种短周期元素的性质，数据如下表所列： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 -2 -3 -1 -3 回答下列问题： （1）③的元素符号是________，⑧的元素名称是________。①在元素周期表中的位置是________ (周期、 族)。 （2）在这 8 种元素中，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物其分子式是________；碱性最强 的化合物电子式是________；属________化合物(填“离子”或“共价”）。 （3）比较④和⑦的氢化物的稳定性________ (用化学式表示)。 （4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：________。 （5）写出②的最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：________。 18.下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ 4 ⑥ ⑦ （1）②、④、⑤的元素符号是________、________、________。 （2）表中最活泼的金属元素是________，非金属性最强的元素是________(填写元素号)。 （3）④与水发生反应的化学方程式是________。 （4）请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性的强弱________。 19.元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题： （1）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号）________，最不活泼的元素的原子结构示意图为 ________。 （2）③号元素和⑧号元素的气态氢化物中，热稳定性较强的是（填化学式）________ （3）④号元素和⑥号元素的离子半径较大的是（填离子符号）________ （4）上述元素中，金属性最强的元素与非金属最强的元素形成化合物的化学式________ （5）②的氢化物发生催化氧化的化学方程式为________。 （6）写出⑤号元素的最高价氧化物对应的水化物和⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离 子方程式________ 20.A、B、D、E、F、G 是原子序数依次增大的六种短周期元素。A 和 B 能形成 B2A 和 B2A2 两种化合物，B、 D、G 的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G 原子最外层电子数之和等于 15。回答下列问题： （1）E 元素在元素周期表中的位置是________；A 离子的结构示意图为________。 （2）D 的单质与 B 的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为________。 （3）①B2A2 中含有________键和________键，其电子式为________。 ②该物质与水反应的化学方程式为________。 （4）下列说法正确的是________(填字母序号)。 ①B，D，E 原子半径依次减小 ②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数 ③D 的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水 ④元素气态氢化物的稳定性：F>A>G （5）在 E、F、G 的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为________(填化学式)，用原子结构解释原因： 同周期元素电子层数相同，从左至右，________，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。 参考答案 1. C 2. B 3. C 4. C 5. A 6. D 7. C 8. B 9. B 10. C 11. B 12. A 13. B 14. A 15. A 16. D 17. （1）Li；硼；第二周期第 VIA 族 （2）HClO4； ；离子 （3）NH3>PH3 （4）NH3+HNO3=NH4NO3 （5）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 18. （1）O；Na；Cl （2）K；F （3）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ （4）向溴化钠溶液中滴加氯水若溶液呈橙红色则证明 Cl2 的氧化性比 Br2 强 19. （1）Al； （2）H2O （3）F－ （4）NaF （5）4NH3+5O2 △ 催化剂 4NO +6H2O （6）H+ + OH－ = H2O 20. （1）第三周期第ⅣA 族； （2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ （3）离子；非极性共价； ；2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH （4）① （5）HClO4；核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小