鲁教版2019高中化学选择性必修二第三章不同聚集状态的物质与性质第一节认识晶体同步练习

鲁教版 2019 高中化学选择性必修二第三章不同聚集状态的物质与性质第一节认 识晶体同步练习 一、单选题 1.区别晶体与非晶体的最科学的方法是( ) A. 观察自范性 B. 观察各向异性 C. 测定固定熔点 D. 进行 X－射线衍射实验 2.下列物质中属于晶体的是( ) A. 玻璃 B. 水晶 C. 水泥 D. 橡胶 3.常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（ ） A. 原子晶体 B. 离子晶体 C. 金属晶体 D. 分子晶体 4.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图:A 为阴离子,在立方体内,B 为阳离子,分别在顶点和面心。则该 晶体的化学式为( ) A. B2A B. BA2 C. B7A4 D. B4A7 5.关于晶体的自范性,下列叙述正确的是( ) A. 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B. 缺角的氯化钠晶体在饱和的 NaCl 溶液中慢慢变为完美的立方块 C. 圆形容器中结出的冰是圆形的 D. 由玻璃制成的圆形玻璃球 6.现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属 AB 型的是（ ） A. B. C. D. 7.下列物质中能导电的是（ ） A. 熔融的氯化钠 B. 硝酸钾粉末 C. 硫酸铜晶 D. 无水乙醇 8.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示 意图如图所示，它的化学式是（ ） A. BaTi8O12 B. BaTiO3 C. BaTi2O4 D. BaTi4O6 9.下列说法正确的是（ ） A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C. 非极性分子中一定含有非极性键 D. 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 10.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A. C（金刚石）和 CO2 B. NaBr 和 HBr C. CH4 和 H2O D. Cl2 和 KCl 11.在通常情况下，下列各组物质的物理性质排列正确的是（ ） A. 水溶性：HCl >SO2>NH3 B. 熔点：H2O>HBr>HCl C. 沸点：乙烷>丁烷>己烷 D. 密度：K>Na>Li 12.下列说法中正确的是 ( ) A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B. pH 在 5.6～7 之间的降水通常称为酸雨 C. 合金的熔点一般比成分金属的低 D. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成 SO3 13.正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构。层内的 H3BO3 分子通过氢键相 连（如下图）。下列有关说法正确的是（ ） A. 正硼酸晶体属于原子晶体 B. H3BO3 分子的稳定性与氢键有关 C. 分子中 B 原子杂化轨道的类型为 sp3 D. 含 1mol H3BO3 的晶体中有 3mol 氢键 14.已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积，晶胞中最近的相邻两个 CO2 分子间距为 apm，阿伏加德罗常 数为 NA ， 下列说法正确的是（） A. 晶胞中一个 CO2 分子的配位数是 8 B. 晶胞的密度表达式是 g/cm3 C. 一个晶胞中平均含 6 个 CO2 分子 D. CO2 分子的空间构型是直线形，中心 C 原子的杂化类型是 sp3 杂化 15.如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为（ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 16.下面的排序不正确的是（ ） A. 晶体熔点的高低： ＞ B. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C. 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 二、综合题 17.最近 James A. Dumesic 等研究了负载于 TiO2 和 SiO2 表面的 Ag- Pd、Cu-Pd 合金催化剂对乙炔选择性 加氢反应的情况。回答下列问题： （1）基态 Ti、Cu 的未成对电子数之比为________；基态 Si 原子的价电子排布式为________。 （2）Ag 和 Cu 均位于元素周期表中第 I B 族，Cu 的熔点比 Ag 的高，硬度比 Ag 的大，其原因是________。 （3）SiO2 中所含共价键的类型是________(填“σ键”或“π键”)。 （4）乙炔、乙烯中中心原子的杂化方式依次为________、________，乙炔的空间构型为________。 （5）某铜钯合金 CuPdx 可看作铜晶胞中的两个顶点上的 Cu 原子被 Pd 原子取代(如图)，则 x= ________ 。 18. （1）基态 Cu 原子价电子排布式为________，基态 Fe2+核外有________个未成对电子。 （2）C、N、O 三种元素第一电离能由高到低的顺序为________ 。 （3）铁可形成多种配合物，如[Fe(CN)6]4-、 Fe(CO)5 等，1 mol FeCN6 3- 中含有σ键的数目为________ (已 知 CN-与 N2 是等电子体) ；Fe(CO)5 熔点为-20.5℃，沸点为 103℃，易溶于 CCl4 ， 据此可以判断 Fe (CO)5 晶体属于________(填晶体类型)。 （4）下列变化过程中，破坏的力的作用类型相同的是______(填标号)。 A.铝气化 B.AlCl3 溶于水 C.加热使铜熔化 D.熔融 NaCl （5）Fe 能与 N 形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示。 ①该磁性材料的化学式为________。 ②Fe 原子的坐标参数为( 1 2 ， 1 2 ，0)( 1 2 ，0， 1 2 )(0， 1 2 ， 1 2 )，N 原子的坐标参数为________。 ③已知该晶体的晶胞参数为 a pm，列出其密度表达式为________g/cm3(用含 a 的式子表示，只列式子，不 作计算)。 19.由硝酸锰[Mn(NO3)2]制备的一种含锰催化剂，常温下能去除甲醛、氢氰酸(HCN)等有毒气体。 （1）Mn2＋基态核外电子排布式是________。NO3-的空间构型为________(用文字描述) （2）甲醛分子中，碳原子的杂化方式为________。 （3）HCN 分子中σ键与π键的数目比为________。H、C、N 三种元素的电负性由大到小的顺序为________。 （4）硝酸锰受热可分解生成 NO2 和某种锰的氧化物。该氧化物晶胞结构如右图所示。写出硝酸锰受热分解 的化学方程式：________。 20.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R 代表）。回答下列问题： （1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为________。 （2）N 元素和 O 元素的第一电离能较大的是________（填元素符号）。 （3）与 O3 分子互为等电子体的一种阴离子为________（填化学式）。 （4）肼(N2H4)分子可视为 NH3 分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物， N2H4 分 子中氮原子轨道的杂化类型是________。 （5）H3O+中 H—O—H 键角比 H2O 中 H—O—H 键角大，原因为________。 （6）R 中两种阳离子的相同之处为_________（填标号）。 A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数 C.空间构型 D.共价键类型 （7）R 的晶体密度为 d g·cm−3 ， 其立方晶胞参数为 a nm，晶胞中含有 y 个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该 单元的相对质量为 M ， 则 y 的计算表达式为________。 参考答案 1. D 2. B 3. D 4. B 5. B 6. B 7. A 8. B 9. A 10. C 11. B 12. C 13. D 14. B 15.A 16. C 17. （1）2:1；3s23p2 （2）银的电子层数比铜的多，原子半径比铜的大，银的金属键较弱 （3）σ键 （4）sp；sp2；直线形 （5） 1 118. （1）3d104s1；4 （2）N＞O＞C （3）12NA；分子晶体 （4）A,C （5）Fe4N；( 1 2 ， 1 2 ， 1 2 )； 238 NA × a × 10 -10 3 19. （1）[Ar]3d5；平面正三角形 （2）sp2 （3）1∶1；N>C>H （4）Mn(NO3)2 △ MnO2＋2NO2↑ 20. （1） （2）N （3）NO2− （4）sp3 （5）H2O 中 O 原子价层有两对孤电子对，H3O+中 O 原子只有一对孤电子对，排斥力较小 （6）A,B,D （7） 602 3