鲁教版2019高中化学选择性必修二第二章微粒间相互作用与物质性质第三节离子键、配位键与金属键同步练习

鲁教版 2019 高中化学选择性必修二第二章微粒间相互作用与物质性质第三节离 子键、配位键与金属键同步练习 一、单选题 1.下列物质中，有离子键的是( ) A. N2 B. CH4 C. NaCl D. HCl 2.下列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是（ ） A. MgBr2 B. H2O2 C. Na2O2 D. NH4Cl 3.下列物质中属于共价化合物的是( ) A. Na2O2 B. I2 C. NaHSO4 D. HNO3 4.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ） A. SO2 和 NaOH B. CO2 和 BF3 C. Cl2 和 HCl D. CH4 和 NH4F 5.关于化学键的下列叙述中, 正确的是（ ） A. 离子化合物中不可能含共价键 B. 共价化合物中可能含离子键 C. 离子化合物中只含离子键 D. 共价化合物中不含离子键 6.最近有人用一种称为“超酸”的化合物 H(CB11H6Cl6)和 C60 反应，使 C60 获得一个质子，得到一种新型离子化 合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。下列反应在类型上看可与该反应相比拟的是（ ） A. CO2+H2O=H2CO3 B. NH3+HCl=NH4Cl C. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D. CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 7.无机物氰酸铵（NH4OCN）受热可转化为有机物尿素[CO(NH2)2],这一反应的发现使人类踏上了有机合成的征 程。下列关于这两种物质的说法中正确的是（ ） A. 都属于铵盐 B. 都属于离子化合物 C. 互为同素异形体 D. 互为同分异构体 8.下列不属于配位化合物的是( ) A. 六氟合铝酸钠:Na3[AlF6] B. 氢氧化二氨合银:Ag[NH3]2OH C. 六氟合铁酸钾:K3[FeF6] D. 十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)2·12H2O 9.金属键的实质是( ) A. 自由电子与金属阳离子之间的相互作用 B. 金属原子与金属原子间的相互作用 C. 金属阳离子与阴离子的吸引力 D. 自由电子与金属原子之间的相互作用 10.短周期元素 A，B，C 在周期表中所处的位置如图所示。A，B，C 三种元素原子的质子数和为 32。D 元素 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍。则下列说法正确的是（ ） A. 四种元素形成的气态氢化物中，C 元素的氢化物的稳定性最强 B. 元素 D 的某种同位素质量数为 14，则其中子数为 6 C. B，C 两种元素可形成 BC6 型化合物，该化合物属于离子化合物 D. A，B 两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还 原反应 11.下列描述中正确的是（ ） A. BeCl2 为 V 形的极性分子 B. ClO4−的空间构型为正四面体形 C. P4 和 CH4 都是正四面体分子且键角都为 109°28′ D. H2O 和 CO32−的中心原子均为 sp3 杂化 12.下列说法正确的是（ ） A. 1molNa2O2 晶体中阴离子与阳离子之比为 1:1 B. 1molSi 晶体中含 4molSi—Si 键 C. 60gSiO2 中含 Si—O 键的个数为 4NA D. 12 g 金刚石中含有 C—C 键的个数为 NA 13.下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是( ) A. NH3、NO2 B. NaCl、KF C. NaOH、Ca(OH)2 D. MgO、H2O2 14.下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是（ ） A. 2H2+O2 点燃 _ _ 2H2O B. NH3+HCl=NH4Cl C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Mg+CO2 点燃 _ _ 2MgO+C 15.向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶 液。下列对此现象的相关说法不正确的是（ ） A. 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+ B. 向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出 C. 在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3 提供孤电子对 D. 反应前后，Cu2+浓度不变 16.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( ) A. 配位化合物中必定存在配位键 B. 配位化合物中只有配位键 C. [Cu(H2O)4]2＋中的 Cu2＋提供空轨道，H2O 中的 O 原子提供孤对电子，两者结合形成配位键 D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用 二、综合题 17.东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用 于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）镍元素基态原子的电子排布式为________，3d 能级上的未成对电子数为________。 （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4 蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4 中阴离子的立体构型是________。 ②在[Ni(NH3)6]2＋中 Ni2＋与 NH3 之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。 ③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是________；氨是________分子(填“极性”或“非极 性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。 （3）单质铜及镍都是由________键形成的晶体。 18.在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如 CO 会使催化剂中毒。除去 CO 的化学方程式为（HAc 表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac。请回答下列问题： （1）C、N、O 的电负性由大到小的顺序为________。 （2）写出 Cu 的核外电子排布式________。 （3）化合物 Cu（NH3）3（CO）Ac 中，金属元素的化合价为________。 （4）在一定条件下 NH3 和 CO2 能合成尿素 CO（NH2）2 ， 尿素中 C 原子轨道的杂化类型为________；1mol 尿素分子中，σ 键的数目为________。 19.Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z 的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元 素；Y 原子的价电子(外围电子)排布为 msnmpn；②R 原子核外 L 层电子数为奇数；③Q、X 原子 p 轨道的电 子数分别为 2 和 4。请回答下列问题： （1）Z2＋的核外电子排布式是________。 （2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受 NH3 分子提供的________形成配位键。 （3）Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。 a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲