鲁教版九年级化学下册第七单元到实验室去　探究酸和碱的化学性质（教案+课时训练）

到实验室去 探究酸和碱的化学性质 【实验目的】 1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。 2.初步学会使用酸碱指示剂和 pH 试纸检验溶液的酸碱性。 【知识准备】 1.酸的化学性质 (1)酸能使紫色石蕊溶液 变红色 ,使无色酚酞溶液 不变色 。 (2)酸+活泼金属→ 盐+氢气 。 (3)酸+某些金属氧化物→ 盐+水 。 (4)酸+某些盐→ 新酸+新盐 。 2.碱的化学性质 (1)碱能使紫色石蕊溶液 变蓝色 ,使无色酚酞溶液 变红色 。 (2)碱+非金属氧化物→ 盐+水 。 (3)碱+某些盐→ 新盐+新碱 。 3.中和反应:酸+碱→ 盐+水 。 【友情提示】因酸、碱溶液都具有腐蚀性,故取用时要小心,如果不慎洒落在皮肤或衣物上, 应立即 用水冲洗 ;万一溅到眼睛里,要立即 用大量的水冲洗 ,同时报告老师。 【活动体验】 1.酸、碱与指示剂作用 (1)实验步骤。 ①在洁净的点滴板上或小试管中分别滴加 5～6 滴稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁和自来水。 ②分别向上述 5 种溶液中滴加 1～2 滴石蕊试液,观察溶液颜色的变化。将石蕊试液换成酚酞 试液,重复上述操作,观察溶液颜色的变化。 ③用 5 片 pH 试纸分别测上述 5 种溶液的 pH,读出并记录溶液的 pH。 ④将上述待测液换成氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、肥皂水、蔗糖水和食盐水。重复②③实 验步骤。 (2)实验现象与结果。 ①稀盐酸、稀硫酸、柠檬汁、白醋的 pH 7 ,能使紫色石蕊试液 变蓝色 ,使酚酞试 液 变红色 。 ③蔗糖水、食盐水 pH =7 ,不能使石蕊试液和酚酞试液变色,即石蕊试液仍是 紫 色,酚 酞试液仍是 无 色。 2.酸碱中和反应 (1)实验步骤。 ①在两支试管中分别加入 1～2 mL 稀盐酸和稀硫酸,用 pH 试纸测量其 pH。 ②向两支试管中分别滴加 NaOH 溶液,同时测定溶液的 pH,当 pH=7 时停止滴加。 (2)实验结论。 稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液反应。 反应的化学方程式为 ① HCl+NaOH NaCl+H2O 。 ② H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O 。 3.酸、碱的其他化学性质 采用试管、滴管等仪器使酸碱与某些金属、氧化物、盐反应,观察、记录并分析现象。 (1)酸的其他化学性质。 镁条 石灰石 生锈铁钉 碳酸钠溶液 稀 盐 酸 现象 有 气泡 产生 有 气泡 产生 溶液逐渐变成 黄色 ,铁钉逐 渐变得光亮,有 气泡 生成 有 气泡 生成 化学 方程 式 Mg+2HCl MgCl2+ H2↑ CaCO3+2HCl CaCl2+ CO2↑+H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O,Fe +2HCl FeCl2+H2↑ Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O 稀 硫 酸 现象 有 气泡 产生 有 气泡 产生, 产生气体的速率 逐渐变小至停止 溶液逐渐变成 黄色 ,铁钉逐 渐变得光亮,有 气泡 产生 有 气泡 产生 化学 方程 式 Mg+H2SO4 MgSO4+ H2↑ CaCO3+H2SO4 CaSO4+ CO2↑+H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O , Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+CO2↑+H2O (2)碱的其他化学性质。 氯化铜溶液 碳酸钠溶液 生锈铁钉 氢氧化 钠溶液 现象 有 蓝色沉淀 生成 不反应 不反应 化学 方程式 CuCl2+2NaOH 2NaCl+Cu (OH)2↓ 氢氧化 现象 有 蓝色沉淀 生成 有 白色沉淀 生成 不反应 钙溶液 化学 方程式 CuCl2+Ca(OH)2 CaCl2+Cu(OH)2↓ Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 实验反思 1.实验室中你使用的是试管还是点滴板?你认为使用哪种仪器更方便? 提示:大多数实验使用点滴板,少数实验使用试管,相比较而言,点滴板现象明显直观、可操作 性好、药品用量节约、环境污染小,属于一种比较方便的仪器,但也有一定的局限性,如生锈铁 钉过大时,就不宜采用点滴板,只有液体量少,所用固体较小时才可采用点滴板。 2.实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,已知其中一瓶是盐酸,另一瓶是氢氧化钠溶液,你有哪 些方法将它们区别开,你能用哪些化学方法进行鉴别? 提示:①用酸碱指示剂。②用 pH 试纸。③根据盐酸与氢氧化钠化学性质的不同设计出实验 方案,如盐酸能与碳酸钙反应产生二氧化碳气体,氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉 淀等。 【实验演练】 1.(2019·临沂中考)下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量变小且不变质的是 (C) A.烧碱 B.浓硫酸C.浓盐酸D.生石灰 2.将过量的稀硫酸加入有生锈铁钉的试管中,不能观察到的现象是 (D) A.铁钉表面的锈迹消失,逐渐变得光亮 B.溶液由无色变为黄色,又由黄色变为浅绿色 C.一段时间后,铁钉表面有气泡生成 D.试管底部有红褐色沉淀生成 3.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如图所示的四组实验方案,其中能达到 目的的是(D) 4.(2020·淄博沂源期末)下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实 不相符的是 (B) A.在 Ca(OH)2 溶液中加入稀盐酸,无明显变化 B.在 NaOH 溶液中通入 CO2 气体,有白色沉淀生成 C.在 Ca(OH)2 溶液中加入几滴石蕊试液,溶液呈蓝色 D.在 NaOH 溶液中加入 CuCl2 溶液,有蓝色沉淀生成 5.了解溶液的酸碱性,学会测定溶液酸碱度对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意 义。请回答下列问题。 (1)测定溶液的酸碱度时,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸 上,然后再与标准比色 卡对照,得出该溶液的 pH。 (2)测得家庭生活中常用的炉具清洁剂 pH > 7(填“”)。 (3)某盐酸 pH=3,要使其 pH>7 可采用的方法是 向盐酸中滴加氢氧化钠溶液直到过量(合理即可) 。 6.(2020·广元中考)实验是学习化学的一条重要途径,通过实验以及对实验现象的观察,记录和 分析,可以验证物质的化学性质。小明为了参加化学学科实验操作考试,在实验室练习了两个 鉴别类的实验:“鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水”“鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液”,请 完成下列各题: (1)小明只用无色酚酞试液也将三种物质鉴别出来了,实验过程如下。请完善表格中的相关内 容: 操作步骤 实验现象 实验结论 用三支试管分别取三种待测液各 5 mL,分 别滴入 1-2 滴无色酚酞试液,振荡 C 试管变红,A、B 试管无明显现 象 C 是氢氧化钠溶液 将上面变色的溶液分成两份, 分别向 A、B 试管中逐滴滴加氢氧化钠溶 液 其中一支试管中无明显现象,另 一支试管中观察到的现象是 溶液颜色逐渐由红色变为无色 A 是蒸馏水,B 是稀盐酸,请 写出该步骤中发生反应的 化学方程式 NaOH+HCl NaCl+H2O (2)小明又用吹气的方法鉴别出了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。鉴别完毕,他将上述所有实 验的废液全部倒入一个洁净的大烧杯中,得到无色溶液,请回答下列问题: ①该无色溶液中一定没有的阴离子 OH-、C - (填离子符号)。混合过程中一定会观察 到的现象是 产生气泡,红色逐渐消失 。 ②该无色溶液中可能含有的溶质是 HCl (填化学式)。为了检验可能存在的物质,小明取无 色溶液约2 mL,加入镁条,若无明显现象,则没有该物质;若观察到有气泡产生,则一定有该物质 存在,请写出该反应的化学方程式 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ 。 (3)根据小明的实验,你能得出盐酸的化学性质有 ABC (用字母填空)。 A.能与碱反应 B.能与活泼金属反应 C.能与碳酸盐反应 D.能与金属氧化物反应 E.能使无色酚酞试液变色