鲁教版九年级化学上册第五单元定量研究化学反应单元优化

初中化学鲁教版九年级上册第五单元定量研究化学反应单元优化 一、单选题 1．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如 下表，下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 5 2 20 22 反应后质量/g 待测 11 28 5 A．该反应是分解反应 B．甲可能该反应的催化剂 C．乙、丙变化的质量比为 9：8 D．反应后甲的质量为 0 2．下列实验不能达到相应目的的是（ ） A．验证质量 守恒定律 B．探究分子 运动现象 C．验证二氧化碳 密度比空气大 D．探究水的组成 3．二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如下图所示。 下列有关叙述中正确的是（ ） A．碳原子结构示意图为 B．二氧化碳和乙烯均属于氧化物 C．反应前后原子种类和数目均不变 D．参加反应两种分子的个数比为 4：1 4．煅烧一定质量碳酸钙一段时间后，测定混合物的质量为 100g，其中钙元素的质量分数为 60%，则将这 100g 混合物高温煅烧至质量不再改变，生成二氧化碳的质量是 A．6g B．8g C．20g D．16g 5．在酸雨形式过程中通常发生如下反应 2 2 2 42SO +O +2X 2H SO 粉尘 ，那么下列说法不正确的是 A．X 的化学式为 H2O B．粉尘的作用是催化作用 C．该反应是化合反应 D．该反应中氧元素化合价升高 6．在一密闭容器中放入四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列分析 正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/ g 40 40 10 32 反应后质量/g 12 x 10 0 A．表中 x 的值为 90 B．该反应是分解反应 C．丙一定是该反应的催化剂 D．参加反应的甲与丁的质量比为 7:8 7．在 2H2O2 2MnO 加热 2H2O＋O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（ ） A．元素种类 B．各种原子的数目 C．氧元素的化合价 D．物质的质量总和 8．把相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别加入到足量的盐酸中，充分反应。下列相关量不存在等量关系的是 （ ） A．消耗碳酸镁和碳酸氢钠的质量 B．消耗氯化氢的质量 C．生成的二氧化碳的质量 D．生成水的质量 9．为测定氢氧化钠和碳酸钠的混合物中氢氧化钠的含量，取 5g 该混合物配成 200g 不饱和溶液，向其中加 入一定量生石灰，使碳酸钠恰好转化为沉淀，所得溶液为 198.24g。则原混合物中氢氧化钠的含量为（） A．84.8% B．25.2% C．15.2% D．64.8% 10．某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（ ） A．一定含钠元素、氧元素和碳元素 B．一定含钠元素和氧元素 C．只含钠元素 D．一定含钠元素，可能含有氧元素 11．冰毒是一种毒品，我们应远离毒品。某冰毒的化学式为 C10H14NO2Cl，下列关于该冰毒的说法正确的是 A．N、H 两种元素的质量分数相同 B．相对分子质量为 215.5 g C．是一种有机高分子化合物 D．在空气中燃烧只生成 CO2 和 H2O 12．“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为处理时发生反应的微观示意 图，下列说法正确的是 A．该反应涉及的物质都属于化合物 B．该反应中，含碳物质中碳元素的化合价相同 C．反应中丙、丁的质量比为 11∶7 D．反应中甲和乙的分子个数比为 1∶1 13．如图所示是 CO2 和 CH4 在一定条件下转化成乙酸（CH3COOH）的微观过程。下列说法不正确的是 A．CO2 的过度排放加剧温室效应 B．参与反应的 CO2 和 CH4 的质量比为 11：4 C．该转化过程中分子、元素种类都发生变化 D．CH3COOH 中碳、氢、氧元素的质量比为 6.：1：8 14．现有 21.6g 镁与铁的混合物，在足量氧气中燃烧后称得固体质量为 31.2g，则原混合物中镁与铁的质量 比为（ ） A．2:7 B．7:3 C．2:1 D．3:1 15．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为 100%。 一定条件下，CO 和 H2 可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是 A．甲醛（CH2O） B．甲醇（CH4O） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2） 二、填空题 16． 如图是两种元素在周期表中的信息．请回答： （1）铝元素的原子序数是_____； （2）若铝离子的结构示意图为： ，则 Y=_____； （3）写出铝在氧气中点燃发生反应的化学方程式_____； （4）某离子带一个正电荷，它的核外电子排布与氧离子的核外电子排布相同，写出该离子的符号：_____； （5）氧元素存在几种单质，其中一种单质叫臭氧，请写出它的化学式_____。 17．随着社会的发展，空气质量对人们身体健康和生活质量具有重要意义。汽车尾气中含有大量的一氧化 氮，造成空气污染。SCR 技术利用车用尿素，在一定温度下分解生成的氨气（NH3），对尾气中的一氧化氮 进行处理。 储存温度/℃ 车用尿素保质期/月 ≤10 36 11~25 18 26~30 12 31~35 6 （1）其核心反应原理为氨气和一氧化氮在 300℃~500℃和催化剂条件下生成氮气和水，降低污染物的排放。 该反应的化学方程式 为_________。 （2）车用尿素溶液保存时间如表所示，据此推测车用尿素具有的性质是_________。 18．回答下列问题。 （1） 16 8 O 、 17 8 O 、 18 8 O 分别表示氧元素的三种原子，可简写成 16O、17O、18O。18O 在化学原理探究和核化 学方面有广泛应用。电解重氧水（H218O）可以获得重氧（18O2），请据如图回答： ①16O、17O、18O 三种原子中，_____数目相等（填“质子”“中子”或“电子”）。 ②H2 与 18O2 反应生成的水可表示为 H218O。写出电解 H218O 反应的化学方程式_____；在如图的小方框中， 把电解 H218O 恰好完全反应的生成物微观粒子补画齐全_____。 （2）2017 年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于 488 万个大气压下，氢气分子破裂为氢原子，由氢原子 直接构成金属氢。金属氢具有金属的性质，储藏着巨大的能量。氢气和金属氢性质_____（填“相同”或“不 同”）。 （3）科学家用氙气（Xe）和 PtF6 合成了化合物 XePtF6，其中 PtF6-为带一个单位负电荷的根离子，则氙离 子的化学符号为_____，XePtF6 中 Pt 元素的化合价为_____。 19．可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气（主要成分是甲烷）。 （1）写出甲烷燃烧的化学方程式为______。 （2）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图： 图 1 所示反应化学方程式为______。图 2 横线处相应微粒的化学式为______。 20．请从 A 或 B 两题中任选一个作答，若两题均作答，按 A 计分。 在一定条件下，Mg 和 MgH2 的相互转化可以实现氢气的储存和释放。其工作原理如图。 A B （1）氢气储存时发生反应的化学方程式为 _______。 （2）氢气很容易逃逸，若氢气存储效率为 10%，储存 1 kg 氢气，至少需要 Mg 的质 量为_______ kg。 （1）氢气释放时发生反应的化学方程式 为_______。 （2）理论上，52 kg MgH2 最多能释放氢气 的质量为_______ kg。 三、综合应用题 21．神州九号载人飞船的成功发射和着陆是中国载人航天事业一个新的里程碑。 (1)在宇宙飞船上通常安装盛有过氧化钠(Na2O2)的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成氧气和碳 酸钠，写出该反应的化学方程式_______。 (2)下图中图①、图②装置都可以在实验室制取氧气。图①中仪器 a 的名称是______。请写出实验室用图② 装置制取氧气的一个化学方程式：______。 (3)某同学在加热 KClO3 制 O2 的过程中，发现产生 O2 的速率很慢，经检查不是 KClO3 变质，也不是装置气 密性不好，你认为最可能的原因是_____。 (4)氯气是一种重要的化工原料，它是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。如果在实验室中 制取氯气并用图③装置进行收集，则气体应从____(填字母)端通入。如果储气罐中氯气泄露时，你给现场的 人们一条逃生自救的建议是：_____。 (5)某化学活动小组欲测定人体呼出气体中二氧化碳的含量。取呼出气体样品 10g，通入到足量的澄清石灰水 中，充分反应后过滤，称量所得沉淀质量为 5g。求人体呼出气体中二氧化碳的质量分数____。 22．根据表中信息，请回答下列问题： 部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃） 阴离子 阳离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- PO43- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 不 Cu2+ 不 溶 溶 溶 — 不 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“徽”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那 种物质不存在或遇到水就分解了。 （1）CaCO3 属于______（填“可溶物”、”微溶物”或“不溶物”）。 （2）表中可溶于水的硫酸盐有__种。 （3）在溶液中，磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应。若能，写出化学方程式；若不能，说明理由。______ （4）某同学将盐酸倒入 Ba(OH)2 溶液中，得到溶液甲。 ① 溶液甲中溶质的组成情况可能有______种。 ② 实验设计：探究溶液甲中可能含有的溶质 a．探究溶液甲中是否含盐酸 方案编号 实验操作 实验现象 1 取少量溶液甲于试管中，加入铁粉 是否_________ b．探究溶液甲中是否含 Ba(OH)2 方案编号 实验操作 实验现象 2 取少量溶液甲于试管中，加入_______溶液 是否产生蓝色沉淀 3 取少量溶液甲于试管中，加入 Na2SO4 溶液 是否产生白色沉淀 上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编号并说明理由：__________。 ③ 欲从溶液甲中获得纯净的日 BaCl2 固体，应采取的简单操作是_________。 参考答案 1．D2．A3．C4．D5．D6．D7．C8．B9．C10．B11．A12．D13．C14．A15．C 16．13 8 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 Na+ O3 17．4NH3+6NO 300 500℃～ ℃ 催化剂 5N2+6H2O 热稳定性差 18．质子 2H218O 通电 2H2↑+18O2↑ 不同 Xe+ +5 19． 4 2 2 2CH +2O = CO +2H O 点燃 4 2 2CH +H O CO+3H 一定条件 H2 20． 2 2 350Mg+H MgH3MPa ℃ 120 2 2 287MgH Mg+H0.1MPa  ℃ 4 21．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 锥形瓶 2KClO3 2 MnO Δ 2KCl+3O2 ↑(或 2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2↑) 忘记加入催化剂 c 用湿毛巾捂住口鼻(或逆风 跑往高处) 22% 22．不溶物； 3； 2Na3PO4+3CaC12=Ca3(PO4)2↓+6NaCl 3； 有气泡产生； Cu(NO3)2（或 CuCl2，其他合理答案均可） 溶液中含有 BaCl2，不论是否含有 Ba(OH)2 均会产生白色沉淀(其他合理答案均可） 测溶液甲的 pH，若 pH ≤7，蒸发结晶；若 pH > 7，向溶液甲中加入盐酸至溶液 pH ≤7，再蒸发结晶。（其他合理答案均可）