鲁教版化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》测试题（含答案）(2)

《常见的酸和碱》测试题 一、单选题 1．某同学用 pH 试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（ ） A．将 pH 试纸放入待测溶液中 B．用润湿 pH 试纸测定溶液酸碱度 C．用 pH 试纸测得厨房除油剂的 pH=13.2 D．用 pH 试纸测得厕所清洁剂的 pH=1 2．氢氧化钠固体可作为干燥剂，但不能干燥的气体是 A．H2 B．CO C．O2 D．CO2 3．下列物质不能与稀硫酸反应的是（ ） A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．Na2CO3 4．下列做法正确的是 A．水基型灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．在煤炉上放一盆水能预防一氧化碳中毒 C．用食盐水可除去热水瓶中的水垢 D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液 5．下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾 B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 C．向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液的颜色由无色变成红色 D．碳和氧化铜在高温条件下反应，生成黑色的铜 6．下列化学反应属于中和反应的是 A．CaO+2HCl＝CaCl2+H2O B．2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O C．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ D．Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O 7．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（ ） A．干冰用于人工降雨 B．铁用于制作炒锅 C．固体烧碱用来干燥氧气 D．熟石灰用于改良酸性土壤 8．归纳法是很好的学习方法。小红同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不 包含丁（如图所示）。下列表格中的各组物质不符合这种关系的是（ ） 选项 甲 乙 丙 丁 A 黑色固体 木炭 二氧化锰 氧化铁 B 盐类物质 熟石灰 食盐 生石灰 C 溶液 糖水 生理盐水 泥浆 D 化石燃料 石油 煤 酒精 A．A B．B C．C D．D 9．下列实验现象的描述不正确的是( ) A．向蓝色石蕊溶液中滴入足量稀盐酸: 溶液由蓝色变成无色 B．氧化铁与过量稀盐酸反应：红棕色固体逐渐减少至消失，溶液颜色由无色变成黄色 C．铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 D．将红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中：黑色固体燃烧，发出白光，放热 10．在某无色溶液中，能大量共存的是 A．Na+，Fe2+，NO3 ﹣，Cl﹣ B．Na+，K+，NO3 ﹣，CO3 2﹣ C．Ba2+，K+，SO4 2﹣，Cl﹣ D．NH4 +，K+，OH﹣，SO4 2﹣ 11．下列装置或操作能达到实验目的的是 A． 测定空气中氧气的含量 B． 检查装置气密性 C． 检验 CO2 是否集满 D． 稀释浓硫酸 12．观察，分析实验现象，有利于理解科学的本质．下列有关实验的描述正确的是（ ） A．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B．稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中，放出大量热 C．把燃着的木条放在盛满二氧化碳的集气瓶口，木条继续燃烧 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，生成蓝色沉淀 13．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列解释错误的是 A．电解水生成氢气和氧气——化学变化中分子发生改变 B．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构 C．切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味——分子在不断地运动 D．稀硫酸、稀盐酸都能使紫色石蕊试液变红——它们的溶液中含有大量的 H+ 14．下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A．将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有沉淀产生 B．氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 C．四氧化三铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀 D．将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，会产生白色沉淀 15．下列关于化学反应 A+B→C+D 的叙述，正确的是 A．该反应一定属于置换反应或复分解反应 B．A、B 的相对分子质量之和，一定等于 C、D 的相对分子质量之和 C．若 C 为水，则 A、B 中至少有一种物质为酸或碱 D．A 为酸,则 C、D 一定有一种物质为盐 二、填空题 16．完成下列反应的化学方程式，在括号内指明基本反应类型： （1）绿色植物通过光合作用生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气： ； （2）用含氢氧化铝（Al（OH）3）的药物治疗胃酸（HCl）过多： （ ）。 17．稀释浓硫酸时注意将__________沿容器内壁慢慢注入_______中，会放出大量的_____，要 用玻璃棒不断_________。 18．以下常见的物质： A．生石灰、B．活性炭、C．稀盐酸。请按要求填空（填字母）： （1）能吸附冰箱的异味的是_________；（2）用作某些食品干燥剂的是______； （3）可用于金属表面除锈的是_______。 19．根据下列事实说明空气中存在的物质，请将此物质的化学式填写在空格内： （1）天然气能在空气中燃烧，说明空气中有_____； （2）长期敞口存放在空气中的澄清石灰水表面有一层白膜，说明空气中有_____。 20．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧 化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液 的颜色变化是_____，小红将将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中也出现了相同的现象，是因 为氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中都有_____（写离子符号）。 （2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中混有的少量氢氧化钙杂质，请 写出该化学反应的方程式_____。下列物质可以验证性质③的是_____。 A Ba（NO3）2 B K2CO3 C H2SO4 D CuCl2 三、推断题 21．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质，它们之间存在如图所示相互反 应和转化关系（“﹣”表示相连的物质间能反应，“→”表示物质间的转化）．回答下列问题 （1）C 的化学式是_____，C 与 Fe 反应的化学方程式是_____。 （2）要实现 A 转化为 B，需要的另一种反应物是_____，B 与 C 反应的基本反应类型是_____。 （3）D 转化为铁的化学方程式是_____。 22．如图所示，A～I 为初中化学常见的物质．已知 A 为常用的食品干燥剂，C 为大理石的主要 成分，D 为蓝色沉淀，E 为红色固体单质， F 为浅绿色的溶液，F、G、I 均为只含有一种溶质 的溶液．“→”表示物质间存在着相互转化关系（部分生成物未标出）．请回答下列问题： （1）A 的化学式为_____ （2）写出 G 与 NaOH 反应的化学方程式______，所属的基本反应类型为_______反应 （3）写出 G 与 H 反应的化学方程式______． 四、实验题 23．酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。 （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有_____生成。 （2）图 1 是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液 pH 变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将_____（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。 ②写出该反应的化学方程式_____。 ③滴入溶液体积为 V2mL 时，溶液中的溶质为_____。 （3）图 2 是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。 ①请分析其原因，并写出化学方程式_____。 ②如何验证反应后溶液中含有的两种溶质。（请简要写出实验步骤及现象）_____。 24．为了验证“酸的化学性质”，化学小组同学在实验室进行如图所示实验，请分析后回答相 关问题。 （1）图 1 中，1 孔的现象是_____________，4 孔的现象是_________________。 （2）写出图 2 中发生中和反应的化学方程式_________。 （3）写出 C 试管中的现象______。 （4）要全面验证酸的化学性质，D 试管中能与酸反应的固体单质是________（写出 1 种即可）。 （5）实验完成后，将 A、B、C、D 四支试管中的废液倒入废液缸内，测得 pH=2，写出废液中 所含全部溶质的化学式_______（溶质不计指示剂与气体）。若向下水道中倾倒这种废液应采取 的措施是_______________。 五、计算题 25．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小颖为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了 16 克 5%的 NaOH 溶液。然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的 pH 与滴入稀盐酸的质量 关系如图所示。请回答下列问题: (1)m 点表示的溶液中溶质的离子符号是 。 (2)计算当 pH 刚好为 7 时所得溶液中溶质质量分数。 26．为测定某赤铁矿中 Fe2O3 的含量，取 10g 该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入 100g 盐酸， 恰好完全反应，测得剩余固体的质量为 2g。（杂质不溶于水也不与酸反应） 请完成下列分析及计算： （1）10g 样品中杂质的质量为 g。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 参考答案 1．D 2．D 3．B 4．D 5．C 6．D 7．D 8．B 9．A 10．B 11．B 12．D 13．B 14．B 15．D 16．（1）6CO2+ 6H2O 光照 C6H12O6+6O2（2）3HCl+ Al（OH）3＝AlCl3+ 3H2O （复分解反应） 17．浓硫酸 水 热 搅拌 18． B A C 19．O2 CO2 20．溶液由无色变成红色 OH— Ca（OH）2+Na2CO2==CaCO3↓+2NaOH BD 21．HCl Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 二氧化碳 复分解反应 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 22．CaO 4 2 2 4CuSO +2NaOH=Cu(OH) Na SO  （合理即可） 复分解 4 4CuSO +Fe FeSO +Cu═ 23．水 硫酸 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O Na2SO4、H2SO4 二氧化碳被浓 NaOH 溶液吸 收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。化学方程式为： 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 取反应后的少量溶液于试管中，先加入足量的 CaCl2 溶液，有白色 沉淀产生，说明原溶液中含有碳酸钠，静置，取上层清液滴加无色酚酞，溶液变红色，说明原 溶液中含有氢氧化钠 24．1 中石蕊试液变红色 4 中无明显现象 2 4 2 4 22NaOH+H SO =Na SO +2H O 黑色固体 消失，溶液由无色变蓝色 Fe（或 Zn，合理即可） Na2SO4、CuSO4、H2SO4、FeSO4（与第 4 问对应即可） 加入适当的废碱液中和到至中性后再排放（合理即可） 25．（1）Na+、Cl﹣、H+ （2）4.5% 26．（1）2；（2）10.95%