鲁科版（2019）高中化学必修第二册第二章化学键化学反应规律-第三节化学反应的快慢和限度课后练习

鲁科版（2019）高中化学必修第二册第二章化学键 化学反应规律-第三节化学反 应的快慢和限度课后练习 一、单选题 1.一定条件下，0.3 mol X(g)与 0.3 mol Y(g)在体积为 1L 的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，下 列示意图合理的是（ ） A. B. C. D. 2.一定条件下，对于可逆反应：X（g）＋3Y（g） 2Z（g），若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、 c3（均不为 0，单位 mol/L），达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08mol/L，则 下列判断错误的是（ ） A. c1∶c2＝1∶3 B. 平衡时 Y 和 Z 的生成速率之比为 3∶2 C. X、Y 的转化率之比等于 1:3 D. c2 的取值范围为 0＜c2＜0.42 mol/L 3.下列说法正确的是（ ） A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D. 铝条与过量稀盐酸反应时，加入少量醋酸钠固体，几乎不影响产生氢气的速率 4.将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A（g）+B（g） 2C（g）， 经 2s 后测得 C 的浓度为 0．6 mol·L－1 ， 下列几种说法中正确的是（ ） A. 用物质 A 表示反应的平均速率为 0．3 mol·L－1·s－1 B. 用物质 B 表示反应的平均速率为 0．3 mol·L－1·s－1 C. 2s 时物质 A 的转化率为 70% D. 2s 时物质 B 的浓度为 0．3 mol·L－1 5.已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系 是( ) A. v(O2)= v(NH3) B. v(H2O)= v(O2) C. v(H2O)= v(NH3) D. v(NO)= v(O2) 6.决定化学反应速率的主要因素是（ ） A. 反应物的性质 B. 反应温度 C. 使用催化剂 D. 反应物的浓度 7.实验室常用锌粒与盐酸反应制取 H2 ， 下列措施不能提高该反应反应速率的是（ ） A. 用水将盐酸稀释 B. 用锌粉代替锌粒 C. 适当提高盐酸浓度 D. 向反应液中滴入少量 CuCl2 溶液 8.在密闭容器中发生反应 H2（g）＋I2（g） 2HI（g），0～5min 内 H2 的浓度减少了 0.50mol/L，则在这 段时间内用 H2 表示的平均反应速率［mol/（L ・ min）］为（ ） A. 0.50 B. 0.01 C. 0.04 D. 0.10 9.锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ） A. 加入浓盐酸 B. 加入一定量 CuSO4 固体 C. 加入适量的水 D. 降低温度 10.下列表示的是化学反应 A+2B=C+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是（ ） A. v(A)=0.3mol∙L-1∙s-1 B. v(B)=0.5mol∙L-1∙s-1 C. v(C)=0.25mol∙L-1∙s-1 D. v(D)=0.2mol∙L-1∙s-1 11.四个试管中都装有 5mL0.1mol·L-1Na2S2O3 溶液，分别在不同温度下加入 0.1mol·L-1 硫酸和一定量水，最 先出现浑浊的是（ ） A. 20℃，10mL 硫酸 B. 20℃，5mL 硫酸，5mL 水 C. 30℃，5mL 硫酸，2mL 水 D. 30℃，4mL 硫酸，3mL 水 12.不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 C. 打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出 D. 温度升高，纯水中的 H+浓度增大 13.反应 2A(g) 2B(g)+E(g)一 Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措 施是（ ） A. 缩小体积加压 B. 使用催化剂 C. 增加 A 的浓度 D. 降温 14.在一定条件下，发生反应 2NO2 N2O4 ， 该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。 下列有关说法正确的是（ ） A. 正反应为放热反应 B. 正反应为吸热反应 C. 降温瞬间 NO2 的浓度增大 D. 降温后各物质的浓度不变 15.在恒温恒容的容器中进行反应 2SO2+O2 2SO3 ， 若反应物浓度由 0.1 mol·L－1 降到 0.06 mol·L－1 需 20s，那么由 0.06 mol·L－1 降到 0.024mol·L－1 需要的反应时间为（ ） A. 等于 18s B. 等于 12s C. 大于 18s D. 小于 18s 16.在一定条件下发生反应 3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)。在 2L 的密闭容器中把 4molA 和 2molB 混合，2min 后反应达到平衡时生成 1.6 mol C，又测得 D 的反应速率 v(D)= 0.2 mol.L-1•min-1。则下列说法错误的是（ ） A. z=4 B. B 的转化率是 40% C. A 的平衡浓度是 1.4mol.L-1 D. 平衡时气体压强是原来的 17.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1 ， 在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是( ) A. X2 为 0.2 mol·L-1 B. Y2 为 0.45 mol·L-1 C. Z 为 0.35 mol·L-1 D. Z 为 0.4 mol·L-1 二、综合题 18.按要求回答下列问题： 某温度时，在 2L 密闭容器中某一反应中气体 A、B 的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，回答下列 问题： （1）该反应的化学方程式为 ________。 （2）0~4min 内，用 A 表示反应速率 v（A）= ________。 （3）反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 ________（填“变大”、“变小”或“相等”） （4）下列措施能加快反应速率的是 ________。 A 缩小体积，使压强增大 B 恒温恒容充入 He 气 C 恒温恒压充入 He 气 D 使用催化剂 19. （1）（Ι）300 ℃时，将 2mol A 和 2mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器中， 发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2 C(g)＋2D(g) ΔH，2min 末达到平衡，生成 0.8mol D。 300℃时，该反应的平衡常数表达式为 K＝________，已知 K300℃”或“