鲁科版（2019）化学必修第一册第3章《物质的性质与转化》测试题（含答案）

《物质的性质与转化》测试题 一、单选题 1．下列物质属于合金的是 A．铜 B．铝 C．钠 D．生铁 2．下列说法正确的是 A．电解 MgCl2 溶液可获得金属镁 B．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应 C．常温下可以用铝或铁制容器贮存浓硝酸和浓硫酸 D．用焰色反应鉴别 NaCl 溶液和 Na2SO4 溶液 3．2019 年 12 月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下 是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是( ) A．家庭消毒时，消毒液越浓越好 B．吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒” C．应经常保持室内清洁卫生和通风 D．ClO2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 4．下列说法错误的是（ ） A．浓硫酸在空气中敞口放置一段时间，浓度变小 B．铁片投入冷的浓硝酸中，铁片不溶解 C．铜片投入浓硝酸中，产生红棕色气体 D．石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变蓝 5．能与 Fe3+反应，且能证明 Fe3+具有氧化性的试剂是 ①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤OH- A．①②③ B．②④ C．①②④ D．①②⑤ 6．将 CO2，NO2，NO，SO2 分别通过 NaOH 溶液，不能被吸收的气体 A．NO2 B．NO C．CO2 D．SO2 7．下列过程中属于人工固氮的是（ ） A．用氨气和二氧化碳合成尿素 B．工业合成氨 C．闪电时，氮气转化为一氧化氮 D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵 8．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选 实验操作 现象 结论 项 A 在漂白粉中滴入 70%的硫酸 产生黄绿 色气体 说明硫酸具有 氧化性 B 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2% 的 CuSO4 溶液，振荡后再加入 0.5mL 有机物 X 加热后未 出现砖红 色沉淀 X 中一定不含 醛基 C 某固体物质完全溶解于盐酸后，向 该澄清溶液中再滴加 BaCl2 溶液 产生白色 沉淀 原固体中一定 含有 SO4 2- D 将 SO2 缓慢通入 Na2SiO3 溶液中 产生白色 沉淀 非金属性： S>Si A．A B．B C．C D．D 9．下列对硫酸的叙述正确的是 A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气 B．浓硫酸可用铁铝容器存放是因为常温下浓硫酸不与这两种金属反应 C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 D．实验室中利用浓硫酸的高沸点性来制备 HCl 等气体 10．2017 年 11 月 12 日,新版第五套人民币开始发行,引起社会各界广泛关注。人民币在票面 文字、号码等处所采用的磁性油量中含有一种金属氧化物,它在磁码识别器上有磁性信号反应， 藉此可辨别真伪。该金属氧化物是（ ） A．FeO B．CuO C．Fe3O4 D．Al2O3 11．将镁铁合金投入到 300mL 硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成 Mg2+和 Fe3+；硝酸全部被还 原为一氧化氮，其体积为 6.72L(标准状况)，当加入 300mL 某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离 子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为 28.1g。下列有关推断正确的是 A．氢氧化钠的物质的量浓度为 6mol•L-1 B．参加反应的金属的质量为 12.8g C．硝酸的物质的量浓度为 3mol•L-1 D．参加反应的硝酸的物质的量为 0.9mol 12．下列叙述正确的是      A．明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，其作用原理相同 B． 2Cl 和 2SO 的漂白原理不同，混合使用效果更好 C．汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾 D．可用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应，证明过氧化氢具有还原性 13．利用废铁屑(主要成分为 Fe，还含有 C，S，P 等)制取高效净水剂 K2FeO4 流程如图： 下列说法不正确的是 A．废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污 B．步骤②是将 Fe2+转化为 Fe(OH)3 C．步骤③中发生的反应的离子方程式为 2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO4 2-+3Cl-+4H++H2O D．步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4 的溶解度小于 Na2FeO4 14．下列说法正确的是（ ） A．Na2O 和 Na2O2 的颜色、阴阳离子个数比、氧元素价态都不同 B．HCl、HClO、HClO2、HClO3、HClO4 中的 Cl 元素化合价逐渐升高 C．Mg3N2、N2、NH3、NH4Cl 中的 N 元素的化合价逐渐升高 D．钠很活泼，在空气中易变质，失电子化合价升高，最后变为过氧化钠 15．下列实验方案正确且能达到实验目的是（ ） A．用图 1 装置制取并收集乙酸乙酯 B．用图 2 装置除去 CO2 气体中的 HCl 杂质 C．用图 3 装置检验草酸晶体中是否含有结晶水 D．用图 4 装置可以完成“喷泉实验” 二、填空题 16．氨是一种重要的化工产品。 （1）标准状况下，1 mol NH3 的体积约为________L。 （2）实验室制取 NH3 的化学方程式为______________。 （3）收集 NH3 应使用________法，要得到干燥的 NH3 可选用___做干燥剂。 （4）压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与 NH3 含量的一些 实验数据： 压强 MPa 10 20 30 60 100 NH3 含量（体积分 数%） 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8 从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时 NH3 含量随之___（填字母）。 A．增大 B．减小 C．先增大再减小 D．不变 17．将32.64 g 铜与140 mL一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生 NO 和 2NO 的混合气 体共11.2 L （已换算成标准状况，不考虑 2NO 与 2 4N O 的转化）。请回答下列问题： （1）产生 NO 的体积为___________L 标准状况）。 （2）待反应结束后，向溶液中加入 -1V mL a  mol L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 2+Cu 全部转 化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________________ -1 mol L （不必化简）。 （3）欲使铜与硝酸溶液反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 3NaNO ，至少需要 2O _________  mol 。 18．已知 A、B、C 均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题： Fe A B C (1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是____(填序号)。 (2)向 B 的溶液中滴入几滴 KSCN 溶液后，可观察到的现象是____。 (3)C 的化学式为____。 (4)写出反应②的离子方程式:________________。 19．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。 实验目的 试剂及方 法 证明地瓜中有淀粉 除去 CO2 中混有的少量 CO 检验 FeCl2 溶液是否变质 除去 Na2CO3 固体中 NaHCO3 供选择的化学试剂及实验方法 A．加热 B．滴加碘水 C．加入 KSCN 溶液 D．通过灼热的 CuO 20．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系 图如下。 回答下列问题： （1）在催化剂和加热的条件下，物质 A生成 NO 是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。 （2）在加热条件下，物质 C 的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。 （3）实验室中，检验溶液中含有 NH4 +的操作方法是_________。 （4）物质 B 为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：__________，当反应消耗 3.36L （标准状况）物质 B 时，转移电子的物质的量为________mol。 （5）写出一种人工固氮的化学反应原理_______。 （6）Cu 与一定浓度的硝酸溶液反应生成 NO 时的离子反应方程式为_________。 三、元素或物质推断题 21．已知 A 为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。 (1)写出下列各物质的化学式：A_______，B________，C_______，D______，E______，F________。 (2)反应④的离子方程式为___________，反应⑤的离子方程式为____________；反应⑧的化学 方程式为________________。 22．A、B、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A 为固体，B 为液体，C 为气体。 D、E、F、G、H、X 均为化合物，其中 X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体，H 在常温下为液体。 它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。 (1)写出化学式：A_____、F_____ (2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是______(填编号)。 (3)反应⑤的离子方程式为______； (4)反应⑦的化学方程式为____；该反应中每消耗 0.3 mol 的 A，可转移电子_____ mol。 四、实验题 23．某同学为了验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的各种产物，利用如图装置设计实验， 回答下列问题： (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学反应方程式为______。 (2)按产物气流从左至右的方向，装置的连接口顺序为：e—______(填小写字母编号)。 (3)实验时可观察到 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色，A 瓶溶液的作用是______，C 瓶溶液 的作用是______。 (4)装置 F 中发生反应的离子方程式为______。 (5)该实验中的现象可以验证到 SO2 的______性质。 A．酸性 B．漂白性 C．氧化性 D．还原性 24．Ⅰ.氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答： （1）实验室制取氨气的化学方程式是____。 （2）如图一是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉后氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其 原因是（用电离方程式表示）____。 （3）该小组同学设计了如图二所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并 检验产物。 ①实验现象为：黑色 CuO 变为红色；白色无水 CuSO4 粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体， 该气体无污染。请写出氨气与 CuO 反应的化学方程式___。 ②碱石灰的作用是________。 ③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题______。 Ⅱ.3.2g Cu 与 30mL，8mol/L 过量 HNO3 反应，硝酸的还原产物为 NO，NO2，反应后溶液中所含 H+为 a mol，则：①此时溶液中所含的 NO - 3 为_____ mol。 ②所生成的 NO 在标准状况下体积为_______L。（以上结果均用含 a 的代数式表示） 五、计算题 25．医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种贫血病人补铁。现取 20 粒糖衣片，质量为 10g，溶 于 40g 水中，向所配溶液中滴加氢氧化钠溶液至略过量过滤、洗涤、干燥，然后进行灼烧到固 体质量不再发生改变，质量为 0.8g。试计算： (1)该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数______。 (2)1 粒糖衣片中含铁元素的质量______。 26．将 32.0 g 铜与 250 mL 一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的 NO 和 NO2 混合气体在标准 状况下的体积为 11.2 L。（假定反应前后溶液体积不变，也不考虑 N2O4 的存在。） 试计算： （1）硝酸的物质的量浓度是____________ mol•L-1 （2）若要使此混合气体被水完全吸收，需要通入标准状况下__________L O2。 参考答案 1．D 2．C 3．C 4．D 5．B 6．B 7．B 8．C 9．D 10．C 11．B 12．C 13．C 14．B 15．D 16．22.4 2NH4Cl＋Ca(OH)2 加热 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O 向下排空气 碱石灰 A 17．5.824 -3aV 10 +0.5 0.14  0.255 18．①② 溶液呈血红色 Fe(OH)3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 19．B，D，C，A。 20． 3 2 24NH 5O 4NO 6H O   催化剂 3 2 2 24 ( ) 4 +2C HNO CO NO H O   浓 取少量试液 于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，有湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液 中含有 4NH 2 2 33NO H O 2H 2NO NO     0.1mol 2 2 33 2N H NH  催化剂 高温高压 3Cu+8H++2NO3 -=Cu2++4H20+2NO 21．Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe3++Fe=3Fe2+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 22．Fe KSCN ③⑥ 2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+ 3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2 0.8 23．C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O c→d→b→a→b→f→g 检验二氧化硫 检验二 氧化硫是否除净 Ca2++2OH+CO2=CaCO3  +H2O B、D 24．2NH4Cl + Ca（OH）2  CaCl2 + 2NH3↑+2H2O NH3 + H2O  NH3·H2O  NH + 4 + OH- 3CuO + 2NH3  3Cu + N2 + 3H2O 吸收氨气中有的水蒸气，防止干扰产物水的测定。 此装置没 有尾气吸收装置，NH3 排入大气，污染环境 （0.1+a） 11.2(a－0.04) 25．15.2% 0.028g 26．6 5.6