鲁科版（2019）高中化学选择性必修2第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题（含答案）

《不同聚集状态的物质与性质》检测题 一、单选题 1．下列各有机物核磁共振氢谱图显示有两个吸收峰，且峰的面积比不是 3:1 的是 A．甲酸甲酯 B．2-甲基丙烯 C． D．1，3，5-三甲基苯 2．我国科学家合成太阳能电池材料(CH3NH3)PbI3，其晶体结构如图，属于立方晶系，晶体密度 为 ρg·cm³。其中 A 代表(CH3NH3)+；原子坐标参数 A 为(0，0，0)，B 为(1/2，1/2，1/2)， 下列说法错误的是 A．B 代表 Pb2+ B．每个晶胞含由 I-的数目为 6 C．M 的原子坐标参数为( 1 2 ， 1 2 ，0) D．(CH3NH3)PbI3 的摩尔质量为ρ•a3×6.02×10-7g·mol-1 3．验证某有机物是否属于烃，应完成的实验内容是（ ） A．只测定它的 C、H 比 B．只要证明它完全燃烧后产物只有 H2O 和 CO2 C．只测定其燃烧产物中 H2O 与 CO2 的物质的量的比值 D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成 CO2 和 H2O 的质量 4．下列各组化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ） A． 2SiO CsCl 4CBr 4CF B． 2SiO CsCl 4CF 4CBr C．CsCl 2SiO 4CBr 4CF D． 4CF 4CBr CsCl 4CF 5．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．含 28g 硅的 SiO2 晶体中存在的共价键总数为 2NA B．标准状况下，2.24L 乙烯中含有的π键数目为 0.1NA C．在密闭容器中加入 1.5molH2 和 0.5molN2，充分反应后可得到 NH3 分子数为 NA D．124gP4(正四面体)中 P－P 键数目为 4NA 6．下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ） ①含有离子的晶体一定是离子晶体 ②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是 12 ③晶胞是晶体结构的基本单元 ④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低 ⑤MgO 远比 NaCl 的晶格能大 ⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体 ⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ⑧NaCl 晶体中，阴、阳离子的配位数都为 6 A．①④⑥⑦ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦ 7．已知：NaF 的熔点 993℃、MgF2 的熔点 1261℃。下列分析错误的是( ) A．NaF 和 MgF2 均由阴、阳离子构成 B．离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱 C．NaF 中的离子键比 MgF2 中的弱 D．MgF2 的摩尔质量比 NaF 的大，所以 MgF2 熔点高 8．关于下列晶体质的熔沸点高低排列判断不正确的是  A． 4 4 4 4CF l r ICC CB C   B．金刚石碳化硅晶体硅 C．H2O>H2S>H2Se>H2Te D． NaF NaCl NaBr NaI   9．某直链烷烃分子中有 18 个氢原子，它的分子式是（ ） A． 8 18C H B． 9 18C H C． 10 18C H D． 11 18C H 10．熔融时需要破坏共价键的化合物是 A．冰 B．石英 C．金刚石 D．氢氧化钠 11．下列说法正确的是（ ） ① Li Na K Rb Cs、 、 、 、 的熔沸点逐渐变小 ②若 2R  和M 的电子层结构相同，则原子序数： R M＞ ③ 2 2 2 2F Cl Br I、 、 、 熔沸点随相对分子质量增大而升高 ④由于非金属性Cl Br I＞ ＞ ，以酸性HCl HBr HI＞ ＞ ⑤氨的液化会破坏共价键 ⑥C 与 H 形成的化合物中只存在极性共价键 ⑦ 2 2Na O 固体中的阴离子和阳离子个数比是1: 2 A．②⑤⑥ B．③⑤⑦ C．②④⑤ D．①③⑦ 12．下列关于 C、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是（ ） A．键能 C—C>Si>Si、C—H>Si>H，因此 C2H6 稳定性大于 Si2H 6 B．SiH4 中 Si 的化合价为+4，CH4 中 C 的化合价为-4，因此 SiH4 还原性小于 CH4 C．Si 原子间难形成双键而 C 原子间可以，是因为 Si 的原子半径大于 C，难形成 p—pπ键 D．立方型 SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 二、填空题 13．(1)通过计算的方式，判断 CH4 的杂化类型，立体构型和 VSPER 模型_______ (2)计算晶胞内的原子数：_______ 14．我们可以将 SiO2 的晶体结构想象为：在晶体硅的 Si—Si 键之间插入 O 原子.结构如图所 示. （1）根据 SiO2 晶体结构图，下列说法正确的是_________. A．石英晶体中每个 Si 原子通过 Si—O 极性键与 4 个 O 原子作用 B．每个 O 原子也通过 Si—O 极性键与 2 个 Si 原子作用 C．石英晶体中 Si 原子与 O 原子的原子个数比为 1∶2，可用“SiO2”来表示石英的组成 D．在晶体中存在石英分子，故能叫分子式 （2） 4- 4SiO 离子结构可用 图表示，在聚硅酸根离子 6- 2 7Si O 中只有硅氧键，它的 结构应是_____________. 三、实验题 15．某研究性学习小组为了解有机物 A 的性质，对 A 的结构进行了如下实验： 实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物 A 的相对分子质量为 90。 实验二：用红外光谱分析发现有机物 A 中含有—COOH 和—OH。 实验三：取 1.8g 有机物 A 完全燃烧后，测得生成物为 2.64g CO2 和 1.08g H2O。 实验四：经核磁共振检测发现有机物 A 的谱图中 H 原子峰值比为 3：1：1：1。 (1)有机物 A 的分子式为_______；结构简式为_______。 (2)有机物 A 在一定条件下可以发生的反应有_______。 a.消去反应 b.取代反应 c.聚合反应 d.加成反应 e.氧化反应 (3)有机物 A 在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物 B 的分子式为 C3H4O2，B 能和溴发 生加成反应，则 B 的结构简式为_______。另一种产物 C 是一种六元环状酯，写出生成 C 的化 学方程式：_______。 16．下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的 CO2 和 H2O 的质量来确定有机 物组成。 请回答下列问题： (1)A 装置是提供实验所需的 O2，写出有关反应的化学方程式__________；B 装置中试剂 X 可选 用_________。 (2)若准确称取 0.44g 样品(只含 C、H、O 三种元素中的两种或三种)，充分反应后，D 管质量 增加 0.36g，E 管质量增加 0.88g，则该有机物的实验式为________。 (3)要确定该有机物的分子式，还需知道该有机物的_____________，经测定其蒸气密度是相同 条件下 H2 的 22 倍，则其分子式为___________。 (4)若该有机物的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为_____________； 若该有机物只有一种化学环境的氢原子，则其结构简式为___________。 (5)某同学认为 E 和空气相通，会影响测定结果准确性，应在 E 后再增加一个 E 装置，其主要 目的是______。 四、元素或物质推断题 17．在 1 到 20 号元素中，已知五种元素的核电荷数的大小顺序为 F>A>B>D>E；A、F 具有相同 的电子层 B、F 具有相同的最外层电子数；A 与 B 形成离子化合物 A2B，A2B 中所有离子的电子 数相同，其电子总数为 30；D 和 E 可形成 4 核 10 电子分子。 （1）写出 D 元素形成的单质的结构式______；E、F 和 B 三种元素形成的化合物属于____（填 晶体类型）；写出 B 和 E 形成的化合物的化学式__________。 （2）在标准状况下，1 克 E 的单质在足量的 B 的单质中完全反应，放出 142.9kJ 的热量，写 出该反应的热化学方程式_______________________。 （3）元素 Y 的原子质子数比 A 多 9，假如 Y 形成的强碱式量为 M，把质量为 mg 的该强碱，在 一定条件下，完全溶解在水中得到 VmL 饱和溶液，若此溶液的密度为 3g/cm ，则该溶液中 OH- 离子的物质的量浓度为_______。 18．原子序数依次增大的短周期主族元素 a、b、c、d、e 中，a 的最外层电子数为其周期数的 2 倍；b 的-2 价离子比 d 的-2 价离子少 8 个电子；c 的+1 价离子比 e 的-1 价离子少 8 个电子。 回答下列问题： (1)元素 a 为_________(填元素符号，后同)，c 为____________。 (2)由这些元素形成的双原子分子为_____________________(填化学式)。 (3)这些元素的单质或由它们形成的 AB 型化合物中，其晶体类型属于共价晶体的是 ___________(填物质名称)，属于金属晶体的是_____________(填化学式，下同)，属于离子晶 体的是__________，属于分子晶体的是____________。 五、计算题 19．(1)晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的 是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子 A、B 的坐标参数分别为 A(0，0，0)、B(0，1， 1 2 )，则 C 原子的坐标参数为___________。 (2)钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由 4 个Ⅰ型和 4 个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为 ___________，晶体中 Al3＋占据 O2-形成的___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。 NA 为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___________g·cm-3(列计算式)。 20．Cu3N 的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为 acm，N3﹣半径为 bcm，Cu3N 的 密度为________g•cm﹣3 ． （阿伏加德罗常数用 NA 表示，Cu、N 相对分子质量为 64、14） 参考答案 1．C 2．B 3．D 4．A 5．B 6．D 7．D 8．C 9．A 10．B 11．D 12．B 13．sp3 杂化、正四面体、正四面体 2 14．ABC 15．C3H6O3 a b c e CH2=CHCOOH 2 浓硫酸 Δ +2H2O 16．2H2O2 2MnO = 2H2O+O2↑ 浓硫酸 C2H4O 相对分子质量 C2H4O CH3CHO 吸收空气中的 CO2 和 H2O，避免干扰实验 17．N≡N 分子晶体 H2O、H2O2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =-571.6kJ/mol 2000m MV mol/L 18．C Na CO、 2O 、 2Cl 金刚石 Na NaCl CO 19． 1(1,1, )2 CoAl2O4 八面体空隙   7 3 A 8 59 2 27 4 16 (2a 10 )N        20．6 3 A 103 4N (a+b)