鲁科版（2019）选择性必修2高中化学第二章微粒间相互作用与物质性质-第一节共价键模型课后练习

鲁科版（2019）选择性必修 2 高中化学第二章微粒间相互作用与物质性质- 第一节共价键模型课后练习 一、单选题 1．下列物质含有共价键的是( ) A．CaCl2 B．K2S C．Na2O D．H2O 2．下列物质含有离子键的是( ) A．MgO B．CO2 C．HBr D．H2O 3．下列粒子不属于等电子体的是 A．CH4 和 NH3 B．N2 和 CO C．HCl 和 H2O D．NH2-和 H3O+ 4．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2 遇水易与 水发生反应，并产生能使品红褪色的气体，下列说法中错误的是 A．S2Cl2 的结构式为 Cl—S—S—Cl B．S2Cl2 与水反应时只有 S—Cl 断裂 C．S2Br2 含有极性键和非极性键 D．S2Cl2 与 H2O 反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 5．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl 是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是 A．炒菜时放入食盐并不破坏 NaCl 中的化学键 B．HCl 的电子式是 C．NaCl 熔化时破坏共价键 D．HCl 的结构式是 H—Cl 6．下列物质中，属于离子化合物的是( ) A．NH3 B．CCl4 C．SO2 D．NaOH 7．某高效制氨剂的结构如下图，下列说法正确的是( ) A． Mn 元素电离能 3 4I >I B．叁键键能： Mn NE N>E N  C．该化合物中的苯分子中含有大Ⅱ键 6 6Π ，吡啶( )中也含有大Ⅱ键 6 6Π D．该化合物中基态氧原子最高能级的电子云形状为球形 8．关于乙酸分子的说法正确的是( ) A．分子中只含 键 B．分子中所有原子共平面 C．原子半径：O＞C＞H D．可以和水形成分子间氢键 9．下列物质中，属于共价化合物的是 A．MgCl2 B．CO2 C．H2 D．NaOH 10．下列分子中，只有σ键而没有π键的是（ ） A．N2 B．CH4 C．CH2=CH2 D．苯 11．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ） A．颜色 B．状态 C．化学键 D．原子核 12．化合物  3 2 4 3X Q Y Z   可用于制备负载活性催化剂，其结构如图所示，其中 Q 是使用最广泛的金属元 素，Y、Z、X 的原子序数依次增大且均为前 20 号主族元素，Y、Z 位于同周期，二者原子序数之和比 X 小 5，Z 的最外层电子数与 Y 的原子序数相等。下列说法错误的是（ ） A．工业上，常采用电解法制备单质 Q B．简单氢化物的热稳定性： Z Y C．前 20 号主族元素中 X 的原子半径最大 D．X 与 Z 形成的二元化合物可能存在离子键和共价键 13．H2O 分子中每个 O 原子结合 2 个 H 原子的根本原因是( ) A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键的键角 D．共价键的键长 14．电子总数或价电子总数相等、原子数也相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构 型不相同的是（ ） A．CO2 和 NO2 B．CO2 和 N2O C．SO3 和 NO - 3 D．SO 2- 4 和 ClO - 4 15．我国在 CO2 催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2 转化过程示意图如下： 下列说法不正确的是（ ） A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形成 C．汽油主要是 C5～C11 的烃类混合物 D．图中 a 的名称是 2-甲基丁烷 16．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足 8 电子稳定结构，则该分子中含有 的共价键的数目是（ ） A．10 B．12 C．24 D．28 17．σ键可由两个原子的 s 轨道、一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以及一个原子的 p 轨道和另一个 原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道 以“头碰头”方式重叠构建而成的是( ) A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2 二、结构与性质 18．已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 A＜B＜C＜D＜E。其中 A、B、 C 是同一周期的非金属元素。化合物 DC 为离子化合物，D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层 结构。AC2 为非极性分子。B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E 的原子序数 为 24，ECl3 能与 B、C 的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为 2∶1，三个氯离子位 于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示) (1)写出化合物 AC2 的电子式_；一种由 B、C 组成的化合物与 AC2 互为等电子体，其化学式为_。 (2)E 的核外电子排布式是______，ECl3 形成的配合物的化学式为______。 (3) 2- 2C 与 2+ 2O 互为等电子体，1mol 2+ 2O 中含有的 π 键数目为_______。 19．已知：W、X、Y、Z、T 均为短周期元素，且原子半径依次增大。请填空： （1）W、Z 是形成化合物种类最多的两种元素，写出 Z 的核外电子的轨道表示式______________。 （2）化合物 YW3 溶于水能使酚酞变红，用方程式表示酚酞变红的原因____。 （3）元素 T 的原子中电子占据 7 根轨道，则 T 在元素周期表____周期___族； T 的化合物 TY 熔融时不导 电，常用作砂轮与耐高温材料，由此推知，它属于____。 a 离子晶体 b 原子晶体 c 分子晶体 d 无法判断 （4）YX3 与 YW3 具有相同的分子空间构型，YX3 属于______（填“极性”、“非极性”）分子，其中 Y 的化 合价为____。 三、原理综合题 20．黑火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C 点燃 2K2S+N2↑+3CO2↑。完成下列填空： (1)该反应的氧化剂是___，每生成 1molCO2 转移电子的个数为___。 (2)上述反应涉及元素中，比较属于同一主族的元素的气态氢化物的稳定性强弱：___，从原子结构角度分 析原因：___。 (3)常温下，向 1LpIH=10 的 NaOH 溶液中持续通入 CO2。通入 CO2 的体积(V)与溶液中 CO 2 3  离子浓度的 关系如图所示。 O 点：由水电离产生的 c(H+)=___；a 点：溶液中离子浓度由大到小的关系是：___；b 点：溶液呈碱性的原 因是___；若通入 CO2 使溶液呈中性，此时溶液中的溶质是___。 21．有 A，B，C，D 四种元素。已知：①它们均为周期表中前 20 号元素，C，D 在同一周期，A，B 在同一主 族；②它们可以组成化合物 B2C2、A2C、DC2 等；③B 的阳离子与 C 的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2 同 A2C 或 DC2 反应都生成气体 C2，B 与 A2C 反应产生气体 A2，A2 与气体 C2 按体积比 2∶1 混合后点燃能发生爆炸， 其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题： (1)写出 A，B，C，D 四种元素的符号： A________，B________，C________，D________。 (2)在 B2C2、A2C 和 DC2 中，属于离子化合物的是________，其电子式是__________________，属于共价化合 物的是____________，其结构式是____________________。并指出含几个σ键，几个π键。 (3)写出有关的化学方程式：_____________________________________。 参考答案 1．D2．A3．C4．B5．D6．D7．C8．D9．B10．B11．C12．A13．B14．A15．B16．B17．B 18． N2O 1s22s22p63s23p63d54s1 或[Ar] 3d54s1 [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 2NA 19． NH3+H2O ⇌ NH3∙H2O ⇌ NH4++OH- 三 IIIA b 极 性 +3 20．KNO3 和 S 4NA H2O＞H2S H2O 与 H2S 都是分子晶体，稳定性由共价键决定， 电子层数：O＜S，原子半径：O＜S，键长：H-O＜H-S，键能：H-O＞H-S，所以稳定性： H2O＞H2S 1×10-10mo/L c(Na+)＞c(CO 2 3  )＞c(OH-)＞c(HCO 3  )＞c(H+) b 点溶质 是 NaHCO3，HCO 3  的水解程度大于电离程度 NaHCO3、H2CO3(CO2) 21．H Na O C Na2O2 H2O、CO2 (2 个σ键)、O=C=O(2 个σ键、2 个π键) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2H2＋O2 2H2O