鲁科版（2019）选择性必修2高中化学第三章不同聚集状态的物质与性质-第二节几种简单的晶体结构模型课后练习

鲁科版（2019）选择性必修 2 高中化学第三章不同聚集状态的物质与性质- 第二节几种简单的晶体结构模型课后练习 一、单选题 1．下列各组物质性质的比较，结论正确的是( ) A．物质的沸点：HFCO2 C．物质的硬度：金刚石H- 11．下列各晶体中，含有的化学键的类型相同且晶体类型也相同的一组是 A．SiO2 和 SO2 B．SiO2 和 NaCl C．NaCl 和 HCl D．CCl4 和 CH4 12．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞： 下列说法正确的是 A．甲晶体化学式(X 为阳离子)为 XY B．乙晶体中 A、B、C 三种微粒的个数比是 1：2：1 C．丙晶体中每个 D 周围结合 E 的个数是 4 D．乙晶体中每个 A 周围结合 B 的个数为 12 13．下列性质适合于离子晶体的是 （ ） A．熔点 1070℃，难溶于水，不导电 B．熔点 800.1 ℃，液态导电、水溶液也能导电 C．能溶于 CS2、熔点 112.8 ℃，沸点 444.6℃ D．熔点 97.81℃，质软、导电、密度 0.97 g／cm3 14． 下列关于氯化铯晶体的叙述不正确的是（ ） A．1 mol 氯化铯中有 6.02×1023 个 CsCl 分子 B．氯化铯晶体中，每个 Cs＋周围与它最近且等距离的 Cs＋有 6 个 C．氯化铯晶体中，Cs＋和 Cl－的配位数都是 8 D．每个晶胞中平均含有 1 个 Cs＋和 1 个 Cl－ 15．利用反应 CCl4＋4Na 973K Ni-Co C（金刚石）＋4NaCl 可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误 的是（ ） A．C（金刚石）属于共价晶体 B．该反应利用了 Na 的强还原性 C．CCl4 和 C（金刚石）中 C 的杂化方式相同 D．NaCl 晶体中每个 Cl－周围有 8 个 Na＋ 16．氟在自然界中常以 2CaF 的形式存在，下列关于 2CaF 的表述正确的是( ) A． 2Ca  与 -F 间仅存在静电吸引作用 B． -F 的离子半径大于 Cl ，则 2CaF 的熔点高于 2CaCl C．阴阳离子比为 2:1的物质均与 2CaF 晶体构型相同 D． 2CaF 中的化学键为离子键，因此 2CaF 在熔融状态下能导电 17．用 NaBH4 进行化学镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B＋Ni)，反应的离子方程式为：20Ni2＋ ＋16BH 4 - ＋34OH－＋6H2O＝2(3Ni3B＋Ni)＋10B(OH) 4 - ＋35H2↑，下列说法不正确的是 A．1 mol B(OH) 4 - 中含有σ键的物质的量为 8 mol B．BH 4 - 的立体构型是正四面体形 C．B 原子核外电子的运动状态和能量均不相同 D．Ni 的晶胞结构如图所示： ，镍原子的配位数为 12 二、结构与性质 18．硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4 蓝色溶液，回答下列问题： (1)基态 Ni2+的电子排布式为_______。 (2)①在 1mol[Ni(NH3)6]2+中含有σ键的数目为_______。 ②Ni、N、O 三种元素的第一电离能由小到大的顺序是为_____。 ③液氨中存在电离平衡 2NH3⇌ NH + 4 + NH - 2 ，根据价层电子对互斥理论，可推知 NH2 —的空间构型为_______， 液氨体系内，氮原子的杂化轨道类型为_____。NH3 比 PH3 更容易液化的原因为_____。 (3)氧化镍晶胞如图所示，镍离子的配位数为_______。 已知晶胞参数为 a cm，NA 为阿伏加德罗常数的值，则氧化镍晶体密度为______g/cm3。 19．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 A B C D E F G H I J K L M N 试回答下列问题： (1)请写出表中元素 N 的基态原子电子排布式___________。 (2)C、 D、E 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示关系)。 (3)元素 B、G 形成的单质熔点更高的是________(填化学式)，原因是___________。 (4)ME2L2 常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS2 等互溶，据此可判断 ME2L2 是________(填“极性”或“非极性”) 分子。根据等电子原理： + 2NO 中氮原子的杂化类型是______，1 molC2H2 分子中含有π键的数目为 ________mol。 (5)在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4 五种有机溶剂中，碳原子采取 sp2 杂化的分子有 ________(填序号)，CS2 分子的空间构型是________。 (6)元素 N 可以形成分子式为 Co(NH3)5BrSO4，配位数均为 6 的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中 加入 BaCl2 溶液时，无明显现象，若加入 AgNO3 溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为________。 20．回答下列问题。 (1)用“＞”、“＜”或“＝”填空：氢键的键长 O—H···O ____ N—H···N；碳酸盐的分解温度 SrCO3 ___ CaCO3。 (2)X﹣射线衍射测定发现 I3AsF6 中存在 I 3  离子，I 3  的立体构型为_______，中心原子的杂化形式为 __________；As 元素在周期表中的位置是_____。 (3)合成甲醇的反应 CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O 所涉及的 4 种物质的沸点由高到低的顺序是______。 (4)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料。如图为 H3BO3 晶体的片层结构，硼酸在热水中比在冷水中溶解度显 著增大的主要原因是______。 (5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4 中含有______mol 配位键。 21．锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态 Ge 原子的简化核外电子排布式为__，有__个未成对电子。 (2)Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键，从原子结 构角度分析，原因是__。 (3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__。 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/℃ -49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约 400 (4)光催化还原 CO2 制备 CH4 反应中，带状纳米 Zn2GeO4 是该反应的良好催化剂，Zn、Ge、O 电负性由大 至小的顺序是__。 (5)Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为__，微粒之间存在的作用力是___。 (6)晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为(0，0， 0)；B 为( 1 2 ，0， 1 2 )；C 为( 1 2 ， 1 2 ，0)。则 D 原子的坐标参数为__。 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知单晶 Ge 的晶胞参数 a=565.76pm，其密度为___g·cm-3(列出计 算式即可)。 参考答案 1．B2．B3．D4．D5．B6．A7．C8．B9．D10．D11．D12．D13．B14．A15．D16．D17．C 18．[Ar]3d8 24mol Ni C Li Li 和 Na 的价电子数相同， 但 Li 原子半径小于 Na 原子半径，所以 Li 金属键更强，熔点更高 非极性 sp 2 ①③ 直线型 [Co(NH3)5SO4]Br 20．＜ ＞ V 形 sp3 第四周期ⅤA 族 H2O＞CH3OH＞CO2＞H2 热水破 坏了硼酸分子间的氢键，使硼酸分子与水分子间形成氢键，因而溶解度增大 2 21．[Ar]3d104s24p2 2 Ge 原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p 轨道肩并肩重叠 程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键 分子结构相似，相对分子质量增大，范德华力 增强，熔沸点逐渐增加 O＞Ge＞Zn sp3 共价键 ( 1 4 ， 1 4 ， 1 4 ) A 3 30 3 73 565.7 8 N 6 10 cm   (或 7 3 3 8 73 106.02 5.76 cm   )