第八单元第一节海洋化学资源
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、单选题
1.
海洋是一个巨大的化学资源宝库,海洋化学资源的利用具有非常广泛的前景。下列
仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是
( )
A. 钠、镁 B. 食盐、淡水 C. 溴、碘 D. 氯气、纯碱
2.
下列关于海洋资源的说法错误的是
( )
A. 海水中质量最多的元素是氯元素
B. 除镁之外,还可以从海洋中提取溴、碘等物质
C. 可燃冰的主要成分是甲烷,被科学家誉为“未来能源”
D. 区分海水和淡水可以用硝酸银溶液
3.
实验室用如图所示的装置蒸馏海水,下列说法正确的是
( )
A. 蒸馏烧瓶中加入瓷片的作用是防止暴沸
B. 实验时冷却水应从 a 进入,从 b 流出
C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
D. 该装置不需要石棉网
4.
如图所示实验中,试管
①
中的水通过实验后转移到试管
②
中,且为纯净水.则该
实验的原理是
( )
A. 过滤 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 沉降
5.
下列实验操作或方法可行的是
( )
A. “蒸发食盐水”时,蒸发皿中的液体全部蒸干后才能停止加热
B. 为了更准确测定空气中氧气含量,红磷熄灭后立即打开止水夹
C. 用加热的方法鉴别碳酸氢铵和食盐
D. 为了加快过滤的速率,可用玻璃棒在过滤器中搅拌
6.
如图是实验室常用的蒸馏装置及改进装置,其中说法正确的是
( )
A. 两个装置都可以降低水的硬度
B. 冰块与水的性质完全相同
C. 改进装置比原装置得到的蒸馏水更纯
D. 漏斗与原装置中 d 仪器作用相当
7.
在实验室制取蒸馏水时,下列操作不正确的是
( )
A. 在对烧瓶进行加热时,必须垫上石棉网
B. 烧瓶中加入硬水的体积超过了总体积的
2
3C. 蒸馏能够降低水的硬度
D. 为防止液体通过导管直接流到试管里,加热时不要使液体剧烈沸腾
8.
金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。从海水或卤水中提取镁的流程如图所
示,下列说法中错误的是
( )
A. 流程Ⅰ中试剂
①
可使用石灰乳,成本较低
B. 流程Ⅰ、Ⅱ的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来,提纯氯化镁
C. 流程Ⅱ发生的反应为复分解反应
D. 流程Ⅲ将化学能转化为电能
9.
从海水
(
含氯化镁
)
中提取镁的步骤有:
①
将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳;
②
在海
水中加入石灰乳,沉淀、过滤、洗涤;
③
将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干
燥;
④
电解无水氯化镁可得到金属镁。下列有关说法不正确的是
( )
A. 此法的优点之一是原料来源丰富
B. 步骤
①
、
②
、
③
的目的是从海水中提纯
MgCl2C. 步骤
②
中沉淀、过滤、洗涤的过程既有物理变化又有化学变化
D. 以上反应中包含了化合反应、分解反应和复分解反应
10.
下列叙述不正确的是
A. 利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐
B. 海底蕴藏的大量“可燃冰”可作燃料
C. 海水中溶有二氧化碳,可供海底绿色植物进行光合作用
D. 现在,通过淡化海水可以得到充足的淡水,所以“珍惜每一滴水”的理念过时
了
二、填空题
11.
化学视角看问题:
化学与生活
(1)
熟石灰通常用于改良酸性土壤______
(
含有硫酸
)(
用化学方程式表示原理
)
。
(2)
在牙膏中,常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸
钙:将石灰石煅烧后加水制成石灰乳,净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化
学方程式表示,上述反应的原理:
①
______;
②
______;
③
______。
化学与海洋:
(3)
元素资源:海水中含量最高的金属元素是______
(
填元素符号
)
;从物质在水中
溶解的规律和水天然循环的角度看,该元素含量高的原因是______。
(4)
淡水资源:用蒸馏法淡化海水,证明得到的水为淡水的方法是______。
(5)
矿物资源:海底蕴藏着大量的“可燃冰”
(
含甲烷
)
,甲烷燃烧的化学反应方程
式为______。
(6)
你还知道海洋中有哪些资源?______
(
写一种
)
。
12.
在实验室可用下图所示装置制取蒸馏水。回答下列问题:
(1)
写出下列仪器的名称:
a.
_____________;
b.
_____________;
c.
_____________;
d.
_____________。
(2)
制得的蒸馏水在____________中;装置中的冷却水经过 d 仪器的方向如图所示,
如果改为从上端流入、下端流出则不行,其原因是_____________________________。
(3)
实验中水发生的是______________变化
(
填“化学”或“物理”
)
。
13. 海水中含有丰富的矿物质,海底还蕴藏大量的可燃冰。请回答下列问题:
(1)
海水中含量最多的物质是________
(
填物质名称
)
。
(2)
如果想知道海水是软水还是硬水,可加入________来检验。
(3)
在实验室里要将少量海水净化成纯水,可采用的方法是________。
(4)
可燃冰主要为甲烷的水合物,是未来重要的能源,这是因为它具有________性。
14. 蒸馏是净化水的方法之一,下图是实验室常用的蒸馏装置,回答下列问题:
(1)
用酒精灯加热时要用其______
(
填“外焰”、“内焰”或“焰心”
)
进行加热.
(2)
蒸馏烧瓶中自来水的体积不超过其体积的______,烧瓶中碎瓷片的作用是
______.
(3)
冷却水从冷凝管的______
(
填“a”或“b”
)
口进入.
(4)
蒸馏后收集到的蒸馏水是______
(
填“纯净物”或“混合物”
)
.
(5)
自制的简易净水器常常用到活性炭,主要是利用其具有______性.
三、实验题
15. 请沿用科学家认识事物的方式认识“水”。
(1)
从分类角度:冰水共存物属于
_______
(
填“混合物”或“纯净物”
)
。已知:如图是电解水的实验过程。
(2)
从微观角度:用“ ”表示氢原子,用“ ”表示氧原子。
①
用“ ”表示的微粒是____
(
填名称
)
。
②
同温同压下气体的体积比等于分子数目比。
图中可表示生成气体的体积关系微观模型的是___
(
填标号
)
。
③
通电时反应的化学方程式为________________。通电后中间球形容器内液面上
升的原因是:______________。
(3)
从应用角度:硬水有害健康
①
生活中可以用_____区别硬水和软水。活性炭具有______性,可以清除污水中的
异味。
②
实验室中如图 1,待出现________________时,应停止加热。玻璃棒的作用是
________________________。
③
图 2 所示蒸馏将硬水转化为软水时,为使水蒸气的冷凝效果更好,可对实验装
置做的一项改进是_____________________________。
四、探究题
16. 小林同学收集到一瓶浑浊的河水,他要模拟自来水厂的净水过程,最终制成蒸馏
水.其实验过程如图所示.请回答以下问题.
(1)A
物质是一种絮凝剂,它是农村常用的一种絮凝剂,名称是______,操作
①
的
名称是______;若经过操作
①
后,所得液体 C 中仍有浑浊,写出一种可能的原因
______
.
如果该操作进行速率较慢,则可能的一种原因是______;
(2)
小林取少量液体 D 于试管中,加入少量肥皂水,振荡,发现有较多浮渣产生,
没有泡沫,说明液体 D 是______水.操作
③
应选用图Ⅰ进行该操作时,瓶中通常
放少量的碎瓷片,其作用是______;
(3)
生活中通常用Ⅱ装置进行净水,其中用的颗粒状物质是______,利用它的性质
是______;经净水器Ⅱ处理后的水______
(
填“能”或“不能”
)
代替蒸馏水用于实
验室配制试剂.
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解:A、海水中含有氯化钠、氯化镁,从海水中可以获取钠、镁,有新物质生
成,需经过化学方法,故选项错误。
B、海水中含有水、氯化钠,从海水中获得食盐,可采用蒸发结晶的方法,获得淡水,
可选用蒸馏的方法等,通过物理方法就能从海水中获得,故选项正确。
C、海水中含有溴化钠、含碘的化合物,从海水中可以获取溴、碘,有新物质生成,需
经过化学方法,故选项错误。
D、海水中含有氯化钠、水等,从海水中获取氯气、纯碱,有新物质生成,需经过化学
方法,故选项错误。
故选:B。
根据海洋中的资源,仅通过物理方法就能从海水中获得,说明发生的是物理变化,结合
题意进行分析判断。
本题难度不大,了解海洋中的资源、仅通过物理方法就能从海水中获得的含义是正确解
答本题的关键。
2.【答案】A
【解析】解:A、海水中质量最多的物质是水,水中氧元素含量最高,则含量海水中质
量最多的元素是氧元素,故选项说法错误。
B、海水中含有镁、溴、碘等多种元素,除镁之外,还可以从海洋中提取溴、碘等物质,
故选项说法正确。
C、海底蕴藏着大量的可燃冰,可燃冰的主要成分是甲烷,被科学家誉为“未来能源”,
故选项说法正确。
D、海水中含有氯化钠,氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,区分海水和
淡水可以用硝酸银溶液,故选项说法正确。
故选:A。
A、根据海水的元素组成,进行分析判断。
B、根据海洋中的资源,进行分析判断。
C、根据可燃冰的组成成分,进行分析判断。
D、根据海水中含有氯化钠,进行分析判断。
本题难度不大,了解海水中的资源、氯化钠的化学性质等是正确解答本题的关键。
3.【答案】A
【解析】
【分析】
本题难度不大,掌握蒸馏操作的实验原理、实验注意事项是正确解答本题的关键。
【解答】
A、蒸馏烧瓶中加入瓷片的作用是防止暴沸,故选项说法正确;
B、为增强冷凝效果,下端管口是进水管,上端管口是出水管,实验时冷却水应从 b 进
入,从 a 流出,故选项说法错误;
C、锥形瓶中能收集到蒸馏水,故选项说法错误;
D、烧瓶不能直接进行加热,该装置需要石棉网,故选项说法错误;
故选:A。
4.【答案】C
【解析】解:A、过滤是分离不溶性固体和液体混合物的方法。
B、吸附是利用明矾除去水中固体颗粒的一种操作。
C、蒸馏是分离液态混合物一种操作,加热使水蒸发变为水蒸气在遇冷变为水。
D、沉降是除去不溶性杂质的一种操作。
故选:C。
A、根据过滤是分离不溶性固体和液体混合物的方法分析.
B、根据吸附是利用明矾除去水中固体颗粒的一种操作分析.
C、根据蒸馏是分离液态混合物的一种操作分析.
D、根据沉降是除去不溶性杂质的一种操作分析.
过滤和蒸馏是实验室常用的两个操作,这两个操作要区分开.过滤是分离不溶性的物质
与可溶性的物质,而蒸馏是分离液态混合物.
5.【答案】C
【解析】解:A、蒸发时,待蒸发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用余热将剩余
液体蒸干,故选项说法错误。
B、红磷熄灭后不能立即打开止水夹,因为此时剩余的气体在受热状态下,处于膨胀状
态,占据了部分水的体积,故选项说法错误。
C、碳酸氢铵在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳,氨气具有刺激性气味,食盐不能,
可用加热的方法鉴别碳酸氢铵和食盐,故选项说法正确。
D、不能用玻璃棒在过滤器中搅拌,以防止损坏滤纸,故选项说法错误。
故选:C。
A、根据蒸发操作中停止加热的时机,进行分析判断。
B、根据测定空气中氧气含量的实验注意事项,进行分析判断。
C、鉴别物质时,首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性,再根据性质的
不同,选择适当的试剂,出现不同的现象的才能鉴别.
D、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事
项是解答此类试题的关键.
6.【答案】A
【解析】解:A、蒸馏得到的水中不含有杂质,属于软水,故两个装置都可以降低水的
硬度,A 说法正确;
B、冰块与水的状态、密度等不同,故性质不完全相同,B 说法错误;
C、改进装置得到的蒸馏水不比原装置得到的蒸馏水纯,C 说法错误;
D、漏斗与原装置中 c 仪器作用相当,D 说法错误;
故选:A。
根据蒸馏的原理以及具体的装置进行分析解答即可。
本题考查的是蒸馏的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行。
7.【答案】B
【解析】
【分析】
根据实验室制取蒸馏水的操作过程及有关注意事项即可作答。
此题要求同学们熟悉制取蒸馏水的操作过程及有关注意事项。
【解答】
A、对烧瓶进行加热时,为防止加热时烧瓶底炸裂,需垫石棉网,故 A 正确;
B、烧瓶中的液体一般不超过其总体积的
2
3
,故 B 错误;
C、蒸馏能除去水中可溶性的钙镁化合物,所以能够降低水的硬度,故 C 正确;
D、加热时若液体剧烈沸腾,液体会通过导管直接流到试管里,所以不能让液体剧烈沸
腾,故 D 正确;
故选 B。
8.【答案】D
【解析】
【分析】
合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会
设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。
【解答】
A、流程Ⅰ中试剂
①
可使用石灰乳,成本较低,故 A 正确;
B、流程Ⅰ、Ⅱ的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来,提纯氯化镁,故 B 正
确;
C、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,属于复分解反应,故 C 正确;
D、流程Ⅲ将电能转化成化学能,故 D 错误。
故选:D。
9.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查的是海水的应用,完成此题,可以依据已有的物质的性质进行。
根据海水制镁的流程以及有关的化学反应进行分析解答即可。
【解答】
A.从海水中制取金属镁,充分利用海水中含有的氯化镁、海边的贝壳,原料来源丰富,
故选项说法正确;
B.步骤
①
、
②
、
③
的目的是从海水中提纯
MgCl2
,故选项说法正确;
C.步骤
②
中沉淀、过滤、洗涤的过程只有物理变化,故选项说法错误;
D.步骤
①
发生的是分解反应和化合反应,步骤
②③
中发生的是复分解反应,步骤
④
发
生的是分解反应,故选项说法正确。
故选 C。
10.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查基础知识。根据已有的知识即可解答。
【解答】
A.海水中含有丰富的食盐,氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大,利用蒸发结晶的方
法从海水中提取食盐,故 A 正确;
B.可燃冰具有可燃性,海底蕴藏的大量“可燃冰”可作燃料,故 B 正确;
C.二氧化碳是绿色植物光合作用的原料,海水中溶有二氧化碳,可供海底绿色植物进行
光合作用,故 C 正确;
D.淡水资源匮乏,现在,通过淡化海水可以得到充足的淡水,但成本较大,所以“珍惜
每一滴水”的理念不过时,故 D 不正确。
故选 D。
11.【答案】
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O CaCO3
−
高温
CaO + CO2 ↑ CaO + H2O =
Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
Na 钠盐都易溶于水,随水的天然循环,土
壤中的钠盐会随水汇集于海洋 尝水的味道,没有咸味,证明是淡水
CH4 +
2O2
−
点燃
CO2 + 2H2O
镁
【解析】解:
(1)
氢氧化钙与硫酸反应,生成硫酸钙和水,其化学方程式为:
Ca(OH)2 +
H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
。
故填:
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
。
(2)
制作过程中,共发生了三个化学反应:碳酸钙在高温下分解,生成氧化钙和二氧化
碳;氧化钙和水反应生成氢氧化钙;氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。化学方
程式分别为:
CaCO3
−
高温
CaO + CO2 ↑
;
CaO + H2O = Ca(OH)2
;
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓
+ H2O
。
故填:
①CaCO3
−
高温
CaO + CO2 ↑
;
②CaO + H2O = Ca(OH)2
;
③Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
。
(3)
鲁教版初中化学课本中,海水中的化学资源丰富,含有的金属元素中,
Na
+
占
30.61%
、
Mg
2+
占
3.69%
、
Ca
2+
占
1.15%
、
K
+
占
1.10%
,显然钠元素含量最高。因为钠盐都易溶
于水,随着水的天然循环,土壤中的钠盐会随水汇集于海洋,导致海洋中钠元素的含量
最高。
故填:Na;钠盐都易溶于水,随水的天然循环,土壤中的钠盐会随水汇集于海洋。
(4)
蒸馏法所得的水是纯水,无毒,可直接饮用,可以品尝其味道,没有咸味,就证明
是淡水。
故填:品尝水的味道,没有咸味,证明是淡水。
(5)
甲烷燃烧,是甲烷和氧气在点燃条件下反应,生成二氧化碳好人水。其化学方程式
为:
CH4 + 2O2
−
点燃
CO2 + 2H2O
。
故填:
CH4 + 2O2
−
点燃
CO2 + 2H2O
。
(6)
根据课本介绍,可以从海水中提取
MgCl2
,进一步制得广泛应用于火箭、导弹和飞
机制造的金属镁。
故填:镁
(
其它合理答案也可以
)
。
(1)
关键反应事实书写化学方程式。
(2)
分析制作过程中发生的几个化学反应,关键反应事实书写化学方程式。
(3)
根据课本介绍的海水中的化学资源解答。
(4)
蒸馏法淡化海水,得到的水是纯水,可以用品尝味道的方法证明是淡水。
(5)
根据甲烷燃烧的反应事实,书写其化学方程式。
(6)
根据课本介绍的海水中含有的资源选择。
此题考查碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的转化,中和反应,海洋中的化学资源,化学
方程式是书写,是中考热点。答案是固定的,所以试题难度不大,牢记有关知识点内容
是解题关键。
12.【答案】
(1)
酒精灯;烧瓶;铁架台;冷凝管
(2)
锥形瓶;冷凝效果较差
(3)
物理
【解析】
【分析】
本题考查蒸馏装置,难度不大。
【解答】
(1)
根据装置图,a、b、c、d 仪器的名称依次为:酒精灯、烧瓶、铁架台、冷凝管;
(2)
给蒸馏烧瓶中的液体加热,当水达到沸点以后以水蒸气的形式从烧瓶中出来,经过
冷凝管又冷凝成液态水,最后滴到锥形瓶中,冷凝管的水应从下口进上口出,这样的冷
凝效果较好;
故答案为:锥形瓶;冷凝效果较差;
(3)
蒸馏过程中水由液态变为气态,又由气态变为液态,整个过程中没有新物质产生,
所以是物理变化,故答案为:物理。
13.【答案】
(1)
水
(2)
肥皂水
(3)
蒸馏
(4)
可燃
【解析】
【分析】
本题考查化学基础知识,掌握与水有关的知识即可解答。
【解答】
(1)
海水中含量最多的物质是水;
(2)
如果想知道海水是软水还是硬水,可加入肥皂水来检验,或产生大量浮渣则是硬水,
若产生大量泡沫则是软水;
(3)
在实验室里要将少量海水净化成纯水,可采用的方法是蒸馏;
(4)
可燃冰主要为甲烷的水合物,是未来重要的能源,这是因为它具有可燃性。
14.【答案】外焰
1
3
防止暴沸 b 纯净物 吸附
【解析】解:
(1)
由于酒精灯外焰的温度最高,用酒精灯加热时要用其外焰加热;
(2)
蒸馏烧瓶中自来水的体积不超过其体积的
1
3
,烧瓶中碎瓷片的作用是:防止暴沸;
(3)
为了使冷凝的效果更好,冷却水从冷凝管的下口即 b 口进入;
(4)
蒸馏后收集到的蒸馏水是由一种物质组成的,属于纯净物;
(5)
自制的简易净水器常用到活性炭,主要是利用其具有吸附性吸附异味等.
故答为:
(1)
外焰;
(2)
1
3
,防止暴沸;
(3)b
;
(4)
纯净物;
(5)
吸附性.
(1)
根据酒精灯火焰的温度分析;
(2)
根据蒸馏烧瓶的使用注意事项及蒸馏操作的注意事项分析;
(3)
根据冷却的效果分析;
(4)
根据蒸馏水的组成分析类别;
(5)
根据活性炭的吸附性分析.
化学是一门以实验为基础的学科,在实验中应熟练、准确的进行操作,防止一些不良事
故的发生.
15.【答案】
(1)
纯净物
(2)①
水分子;
②A
;
③2H2O =
通电
2H2 ↑+ O2 ↑
;在 ab 两管内生成气体,压力变大,将液
体压入球形容器
(3)①
肥皂水;吸附;
②
大量
(
较多
)
固体;搅拌,受热均匀防止液体飞溅;
③
在两试管
间增加冷凝管装置
【解析】
【分析】
本题考查水的组成,构成及其水的净化等方面的知识,根据已有知识即可解答。
(1)
根据纯净物和混合物的区别解析;
(2)
根据水的微观构成和电解水实验解答;
(3)
根据水的净化分析即可。
【解答】
(1)
从物质的分类分析,冰水共存物属于纯净物;故填:纯净物;
(2)
从微观角度:用“ ”表示氢原子,用“ ”表示氧原子。
①
用“ ”表示的微粒是水分子;故填:水分子;
②
根据电解水生成氢气分子和氧气分子个数比为 2:1,故选 A;故填:A;
③
根据水在通电的条件下生成氢气和氧气,其化学方程式为
2H2O =
通电
2H2 ↑+ O2 ↑
;通
电后中间球形容器内液面上升的原因是:在 ab 两管内生成气体,压力变大,将液体压
入球形容器;故填:
2H2O =
通电
2H2 ↑+ O2 ↑
;在 ab 两管内生成气体,压力变大,将液体
压入球形容器;
(3)①
生活中可以用肥皂水区别硬水和软水。活性炭具有吸附性,可以清除污水中的异
味;故填:肥皂水;吸附;
②
实验室中如图 1,待出现大量固体时,应停止加热。玻璃棒的作用是搅拌,受热均匀
防止液体飞溅;故填:大量固体;搅拌,受热均匀防止液体飞溅;
③
图 2 所示蒸馏将硬水转化为软水时,为使水蒸气的冷凝效果更好,可对实验装置做
的一项改进是在两试管间增加冷凝管装置。故填:在两试管间增加冷凝管装置。
16.【答案】明矾 过滤 滤纸破损
(
或漏斗内的液面高于滤纸的边缘或烧杯不干净
)
滤
纸没有紧贴漏斗内壁
(
或没有静置就直接过滤
)
硬 防止暴沸 活性炭 吸附性 不能
【解析】解:
(1)
明矾是一种絮凝剂,它是农村常用的一种絮凝剂,可以吸附水中的悬
浮杂质而加速其沉降,操作
①
是分离难溶性固体与液体的方法,其名称是过滤;若经
过过滤后,所得液体 C 中仍有浑浊,可能的原因是滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸的
边缘或烧杯不干净.如果该操作进行速率较慢,则可能的一种原因是滤纸没有紧贴漏斗
内壁或没有静置就直接过滤;故填:明矾;过滤;滤纸破损
(
或漏斗内的液面高于滤纸
的边缘或烧杯不干净
)
;滤纸没有紧贴漏斗内壁
(
或没有静置就直接过滤
)
;
(2)
取少量液体 D 于试管中,加入少量肥皂水,振荡,发现有较多浮渣产生,没有泡沫,
说明液体 D 是硬水.操作
③
应选用图Ⅰ进行该操作时,瓶中通常放少量的碎瓷片,其
作用是防止暴沸;故填:硬;防止暴沸;
(3)
生活中通常用Ⅱ装置进行净水,其中用的颗粒状物质是活性炭,利用它的吸附性,
可以除去水中的色素和异味;经净水器Ⅱ处理后的水中仍含有可溶性杂质,不能代替蒸
馏水用于实验室配制试剂;故填:活性炭;吸附性;不能。
(1)
根据净化水的方法与原理、分离混合物的方法、过滤操作的注意事项来分析;
(2)
根据硬水与软水的检验方法以及蒸馏操作的注意事项来分析;
(3)
根据活性炭的吸附性来分析。
要想解答好这类题目,首先,要熟记水的净化方法、原理和相关操作等.然后结合实验
情景和问题情景,细致地分析题意和实验信息,并根据所学的相关知识,选择好净化的
方法,进行净化实验操作,或者是通过细心地思考、探究,来解答相关的实际问题等.
8.2《海水“晒盐”》
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.碳酸氢钠是生活中常见的盐,有关碳酸氢钠的用途错误的是( )
A.发酵粉中含有碳酸氢钠,能使制得的糕点疏松多孔
B.干粉灭火器中含有碳酸氢钠,可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C.碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
D.碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
2.40℃时,向下列 4 只盛有 100 g 水的烧杯中,分别加入不同质量的 KCl 固体,充分
溶解。
②中溶液的质量为( )
A.30 g B.100 g C.130 g D.140 g
3.常温下,在澄清石灰水的饱和溶液中加少量生石灰,溶液中的相关量随时间变化描
述正确的是( )
A. B. C. D.
4.下列说法正确的是( )
A.氢氧化钠在空气中密封保存只是因为在空气中会吸收水分
B.氢氧化钙对皮肤、衣服等没有腐蚀作用
C.向鱼缸中通空气可以增加水中的含氧量
D.用 pH 试纸测定某地雨水的 pH 为 4.5,此雨水为酸雨
5.根据如表信息,相关说法正确的是( )
温度℃
溶解度/g
NaCl KCl NH4Cl KNO3
20 36.0 34.0 37.2 31.6
40 36.6 40.0 45.8 63.9
60 37.3 45.5 55.2 110
A.20℃时,NaCl 的溶解度为 36.0
B.40℃时,KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%
C.60℃降温到 20℃时,KNO3 和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO3
D.40℃时,向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解,溶液质量为 145.8g
6.除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
项目 物 质 杂质(少量) 试 剂 操作方法
A KClO3 MnO2 水 溶解、过滤、蒸发
B CO2 CO 通 O2 点燃
C NaNO3 Na2SO4 适量氢氧化钡溶液 过滤
D CaO 固体 CaCO3 固体 加入适量的稀盐酸 过滤、洗涤、干燥
A.A B.B C.C D.D
7.“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下,下列说法错误的是( )
A.本实验需查阅资料,了解食盐在室温时的溶解度
B.操作Ⅲ中,若未能充分溶解,则实验的产率将偏低
C.操作Ⅳ中,得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D.操作 V 中,需加热至液体蒸干为止
8.下列排列顺序正确的是( )
A.
B.
C.
D.
9.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.将 40℃甲的饱和溶液降温至 20℃,溶液质量不变
C.40℃时,分别在 100g 水中各加入 30g 甲、乙,同时降温至 20℃,甲、乙溶液均为
饱和溶液
D.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
10.下列四个图像,分别对应四种操作过程,其中正确的是( )
A.向一定溶质质量分数的盐酸中加入大量水
B.向硝酸铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液
C.向两份同体积和相同质量分数的盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉
D.某温度下,向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体
11.除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂和操作均正确的是( )
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A CaCO3 CaO 高温充分煅烧
B H2 HCl 依次通过足量的 NaOH 溶液、浓硫酸
C NaCl 固体 细沙 加足量的水溶解、过滤
D 铁粉 Fe2O3 加入适量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
A.A B.B C.C D.D
二、填空题
12.人类的日常生活和工农业生产离不开水。
(1)从微观上看,水是由________构成。
(2)检验某井水是否为硬水:取样滴加肥皂水,搅拌后若观察到________,说明水样
是硬水。
(3)将自来水制成纯净水的一种方法:________。
(4)如图为某物质的溶解度曲线。
①20℃时,该物质的溶解度为_________g。
②40℃时,12.5 g 该物质投入 50 g 水中形成溶液的溶质质量分数是_______,若要使
该溶液变为饱和溶液可再加入_______g 该物质。
(5)高温条件下水蒸气与铁反应生成四氧化三铁和氢气,该反应的化学方程式为
________。
13.下图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)溶解度受温度影响最小的是 (填“A”或“B”);
(2)T1℃时C的溶解度为 g;
(3)T2℃时,A、B、C 的溶解度由大到小的顺序是 ;
(4)T2℃时将 40gA 物质加入 50g 水中充分溶解后,所得溶液是 溶液(填“饱和”
或“不饱和”);
14.甲和乙的溶解度曲线如图所示,请回答:
①图中 a 点的含义是_______,10℃时两物质中溶解度较大的是______;
②当乙中含有少量甲时,可采用________的方法提纯乙;
③某同学将甲乙固体各 30 克分别加入 100 克水中后,进行了如下图所示的实验:
则上述实验中 m 的取值范围为__________;
④40℃时,取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后,恢复到 40℃,
下列说法正确的是______(填字母)。
A.恢复到原温度后,溶液中溶剂的质量:甲=乙
B.恢复到原温度后,析出晶体的质量:乙>甲
C.若再降温到 20℃时,溶液的质量:甲>乙
D.若再降温到 20℃时,溶液的溶质质量分数:甲B >C (4)饱和
【解析】
试题分析:从图示看:溶解度受温度影响最小的是 B,T1℃时C的溶解度为 43 克;T2℃
时,A、B、C 的溶解度由大到小的顺序是 A >B >C;T2℃时 A 的溶解度是 60 克,所以将
40gA 物质加入 50g 水中充分溶解后,只能溶解 30 克,所得溶液是饱和溶液。
考点:溶解度及其曲线 饱和溶液
14.40℃时乙物质的溶解度为 70g/100g 水 甲 降温结晶 232g,m>2;加入乙 30g+mg 后全部溶解,
即 30g+mg≤70g,m≤40;即 m 的取值范围为:2