鲁科版（2019）高中化学选择性必修2第二章微粒间相互作用与物质性质第三节离子键、配位键与金属键单元练习

鲁科版（2019）高中化学选择性必修 2 第二章微粒间相互作用与物质性质 第三节离子键、配位键与金属键单元练习 一、单选题 1．下列叙述中，不正确的是( ) A．微粒半径由小到大顺序是 H＋＜Li＋＜H－ B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子 C．[Cu(NH3)4]2＋中 H 提供接受孤对电子的空轨道 D．分子中中心原子通过 sp3 杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构 2．下列配合物的配位数不是 6 的是( ) A．K3[Fe(SCN)4Cl2] B．Na2[SiF6] C．Na3[AlF6] D．[Cu(NH3)4]Cl2 3．过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还 是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离 子结构如图所示。有关该配离子的说法正确的是 A．1 mol 配离子中含有的π键的个数是 6×6.02×1023 个 B．该配离子中碳原子的杂化类型均为 sp2 杂化 C．该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是碳 D．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键 4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透 明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+ C．上述现象说明[Cu(NH3)4] 2+不如 Cu(OH)2 稳定 D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3 提供空轨道 5．W、X、Y、Z 是位于三个不同短周期且原子序数依次增大的主族元素，W 与 Y 同主族，X、Z 原子最外 层电子数之和比 Y 原子核外电子数少 1 个，X、Z 两种元素形成的一种常见离子结构式如图所示，下列说法 正确的是( ) A．简单离子半径：Y>X>W B．X、Y 形成的化合物中只有一种化学键 C．单质熔点：Y>Z>X>W D．X、Y、Z 三种元素形成的常见化合物中各微粒最外层达到 8 电子结构 6．易与 39 19 X 反应，形成离子化合物的是（ ） A． 21 10 Y B． 23 11 Z C． 19 9 M D． 24 12 L 7．下列对分子结构及性质的叙述中不正确的是 A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 B．乳酸( )中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体 C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物 D．BF3 是含极性键的非极性分子 8．下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是（ ） 选项 操作 现象 解释 A 向某溶液中滴加 KSCN 溶液 产生红色沉淀 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B 向由 0.1molCrCl3•6H2O 配成的 溶液中加入足量 AgNO3 溶液 产生 0.2mol 沉淀 已知 Cr3+的配位数为 6，则 CrCl3•6H2O 的化学式可表示为 [Cr(H2O)6]Cl3 C 向溶液 K2Cr2O7 溶液中先滴加 3 滴浓硫酸，再改加 10 滴浓 NaOH 溶液先橙色加深，后又 变为黄色 溶液中存在 Cr2O 2 7  (橙 色)+H2O 2CrO 2 4  (黄 色)+2H+ D 向 Cu(OH)2 悬浊液中滴加氨水 沉淀溶解 Cu(OH)2 不溶于水，但溶于氨水， 重新电离成 Cu2+和 OH- A．A B．B C．C D．D 9．下列关于离子键特征的叙述正确的是（ ） ①离子键的实质是静电吸引 ②因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，是随意的 ③因 为氯化钠的化学式是 NaCl，故每个 Na+周围吸引一个 Cl- ④因为离子键无饱和性，故一个离子周围可以吸 引任意多个带异性电荷的离子 ⑤一种离子在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，故离子 键无方向性 ⑥每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，能够使体系的能量降低 A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥ 10．配位化合物物广泛的应用于物质分离、定量测定．医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化 合物。如 2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O2=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O 下列说法正确的是 A．该配位化合物的配位数为 5 B．提供孤电子对的成键原子是 N 和 Cl C．[Co(NH3)5Cl]2+中存在配位键、共价键和离子键 D．氧化剂 H2O2 是非极性分子 11．下列电子式所表示的化合物中，含有共价键的是 A． B． C． D． 12．向盛有天蓝色 CuSO4 水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深 蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶质成分不变 B．溶液呈天蓝色是因为存在[Cu(H2O)4]2+，该离子的空间构型为正四面体 C．深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+，说明[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+稳定 D．若向反应后的溶液加入乙醇，将会有[Cu(H2O)4]SO4 晶体析出 13．晶体场理论认为，配合物中金属离子的 d 轨道存在未成对电子时，d 电子发生 d-d 跃迁是金属离子在水 溶液中显色的主要原因。下列水溶液没有颜色的是 ( ) A． 4 2ZnSO 7H O B． 3 2CrCl 6H O C． 4 2CuSO 5H O D． 4 2CoSO 7H O 14．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A．NH4Cl  NH3↑+HCl↑ B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 15．有组成不同的 3 种含铂配合物，分别是 H2[PtCl4(OH)2]、(NH4)2[PtCl6]和 H2[PtCl2(OH)4]，在液氨中他们 之间有如下的转化关系：2H2[PtCl4(OH)2]+2NH3＝(NH4)2[PtCl6]+H2[PtCl2(OH)4]，关于这 3 种含铂化合物的 说法正确的是 A．H2[PtCl2(OH)4]具有很强的碱性 B．3 种含铂化合物的配位数均为 6 C．3 种含铂化合物都属于共价化合物 D．3 种含铂配合物中 Pt 的化合价不同 二、原理综合题 16．A、B、C、D 四种常见元素的结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。 元素 A B C D 性质 结构 信息 最常见氢化物X为三角 锥分子且能与 HCl 发 生化合反应生成盐 原子的 M 层上电 子数比 L 层电子数 少 2 个 ds 区元素， N 层上有一 个电子 原子的 s 电子 数是 p 电子数 的 2 倍 (1)写出基态 B 原子的电子排布式：_______________。 (2)向 CSO4 的溶液中逐滴加入过量 X 的水溶液，可生成的配合物的化学式为 _____，该物质中不存在的作 用类型为___________(填字母)。 a.离子键 b.配位键 c.极性键 d.氢键 (3)下列几种氢化物分子： ① AH3 ②D2H2③H2B ④DH4 中心原子采用 sp3 杂化形成化学键的是 _______ (填序号)；在②的分子中有 ___ 个σ键，该分子中电子运动 状态共有 _________种。 三、结构与性质 17．常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、 GaAs 太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳 能电池等。 （1）基态 Ga 原子的价层电子排布式为_______________。 （2）高温下 CuO 容易转化为 2Cu O ，试从原子结构角度解释原因：_______________。 （3）乙醇的沸点高于乙烷的沸点，其原因是______________。 （4） 3GaCl 的立体构型为________。 （5）硼酸  3 3H BO 本身不能电离出 H ，在水中易结合一个 O H  生成 4[B(OH) ] ，而体现弱酸性。 ① 4[B(OH) ] 中含有配位键，其中提供空轨道的是________（填元素符号）。 ② 4[B(OH) ] 的结构式为________。 18．I.氮族元素包括 N、P、As、Sb 和 Bi 五种元素。 (1)下列关于氮族元素的说法正确的是_________。 a．N2 可用于填充霓虹灯，其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能 量 b．P、Na、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na c．基态 As 原子中，电子占据的最高能级为 4d d．Bi 原子中最外层有 5 个能量相同的电子 (2)NH3 在水中的溶解度比 PH3 大得多，其原因是_________。 向硫酸铜溶液中先加过量氨水，后加适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4 晶体，该晶体中不含有 的化学键是_________。 Ⅱ.第四周期金属与人类的生产生活息息相关。 (3)目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs)为主。已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式 是_________。GaAs 中 Ga 的化合价为_________。 (4)金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。TiCl4 在常温下是无色液体，在水或潮湿空气 中易水解而冒白烟，则 TiCl4 属于_________(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。 (5)钴(Co)可形成分子式均为 Co(NH3)5BrSO4 的两种配合物，其中一种的化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶 液中加 BaCl2 溶液时，产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入 BaCl2 溶液时，无明显现象，若加入 AgNO3 溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为_________。 19．请回答下列问题： (1)基态 Si 原子中，电子占据的最高能层符号为___，该能层具有的原子轨道数为___。 (2)BF3 与一定量的水形成(H2O)2•BF3 晶体 Q，Q 在一定条件下可转化为 R： 晶体 Q 中各种微粒间的作用力有____(填序号)。 a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 氢键 (3)第一电离能 I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是______。 (4)石墨烯(如图 a)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面 结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图 b)。 图 a 中，1 号 C 与相邻 C 形成σ键的个数为____，图 b 中键角α___键角β。(填“>”、“