鲁科版（2019）高中化学必修第一册第2章元素与物质世界-第2节电解质的电离离子反应优化测试

鲁科版（2019）高中化学必修第一册第 2 章元素与物质世界-第 2 节电解质 的电离离子反应优化测试 一、单选题 1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：CO 2 3  +H++OH-=CO 2 3  +H2O B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-=AlO 2  +H2O C．用浓 NaOH 溶液溶解 Al2O3：2OH-+Al2O3=2AlO 2  +H2O D．向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：CO2+2OH-=CO 2 3  +H2O 2．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．无色溶液中：Na+、K+、MnO 4  、SO 2 4  B．澄清透明的溶液中：Fe2+、Cu2+、SCN-、SO 2 4  C．加铝粉产生氢气的溶液中：NH 4  、K+、SO 2 4  、HCO 3  D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Mg2+、Fe2+、SO 2 4  、ClO- 3．在无色溶液中能大量共存的离子组是 ( ) A．K＋、Na＋、Cl-、NO - 3 B．Cu2＋、NO - 3 、SO 2- 4 、Cl- C．MnO - 4 、OH-、Cl-、K＋ D．CO 2- 3 、K＋、H＋、Cl- 4．下列状态的物质，属于电解质的是( ) A．NaCl B．Cu C．KCl 溶液 D．酒精 5．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是( ) A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3 都是碱性氧化物 B．磁铁矿、铝土矿、明矾都是混合物 C．CO2、NH3、乙醇都是非电解质 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 6．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．Mg(OH)2 和盐酸；Mg(OH)2 和 CH3COOH B．BaCl2 和 NaHSO4；Ba(OH)2 和 NaHSO4 C．NaHCO3 和 HCl；Na2CO3 和 H2SO4 D．NaHCO3(过量)和 Ca(OH)2；Ca(HCO3)2 和 NaOH(过量) 7．在含有大量的 OH-、Na+、 2- 3CO 的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．H+ B．Cl- C．Ag+ D．Ca2+ 8．为了除去粗盐中的 2Ca  、 2Mg  、 2 4SO  及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确 的操作顺序是： ①过滤②加过量的 NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量 2 3Na CO 溶液⑤加过量 2BaCl 溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③ 9．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是       A． 3 24NH 5O 加热 24NO 6H O B． 2 2 2 22Na O 2H O 4NaOH O    C． 2 2 4 4 2Cu(OH) H SO CuSO 2H O   D． 2 3Fe O 3CO 加热 22Fe 3CO 10．将适量气体通入相应的溶液中至恰好完全反应，溶液的导电能力显著增强的是( )(不考虑溶液体积 变化) A．NH3 通入 CH3COOH 溶液 B．HCl 通入 NaOH 溶液 C．CO2 通入澄清石灰水 D．CO2 通入 NaOH 溶液 11．下列各组物质混合后，不能生成 NaOH 的是( ) A．Na 和 H2O B．Ca(OH)2 溶液与 Na2CO3 溶液 C．Na2O2 和 H2O D．Ca(OH)2 溶液与 NaCl 溶液 12．三种正盐的混合溶液中含有 0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.5mol Cl-，则 SO 2- 4 的物质的量为( ) A．0.5 mol B．0.3 mol C．0.15 mol D．0.1 mol 13．加入适量的硫酸，会使下列离子浓度减小的是： A．Na+ B．K+ C．Ba2+ D．Cl- 14．把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成 5 等份，一份加入含 a molNaOH 的溶液，恰好使镁离子完 全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b molBaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶 液中钾离子的浓度为 A． b-2a V B． 2b-5a V C． 10b-5a V D． 5a-10b V 15．能用 H＋＋OH－＝H2O 来表示的化学反应是( )。 A．铁和盐酸的反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B．NaOH 溶液滴入稀盐酸中 NaOH+ HCl=NaCl+H2O C．硫酸钠和氯化钡的反应 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl D．二氧化碳通入澄清石灰水中 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 二、填空题 16．现有下列 9 种物质：①CuSO4·5H2O、②铜、③Na2O、④CO2、⑤NH3、⑥CaCO3、⑦稀硫酸、⑧淀粉溶 液、⑨NaHSO4 固体，根据要求填空(填序号) (1)能发生丁达尔效应的是___。 (2)属于电解质的是___；属于非电解质的是___ 。 (3)在标准状况下，相同体积的④和⑤，其原子个数之比为___。若标准状况下，④和⑤的混合气体相对于氢 气的密度为 14.5，则④和⑤物质的量之比为___。 (4)写出⑨在水中的电离方程式___。 17．按要求填空： (1)向沸腾的蒸馏水中滴加饱和 FeCl3 溶液可制取 Fe(OH)3 胶体，用离子方程式表示该方法的原理：______； (2)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：______； (3)Ca(OH)2 溶液与少量 NaHCO3 溶液混合：_______； (4)+6 价铬(Cr)的化合物毒性较大，酸性条件下，常用 NaHSO3 将废液中的 Cr2O 2 7  还原为 Cr3+，该反应的离 子方程式为：______； (5)在酸性条件下，往 H2O2 与 I-的反应液中加入淀粉，淀粉变蓝，用离子方程式表示该方法的原理：_______。 18．在图(Ⅰ)所示的装置中，烧杯中盛放的是 Ba(OH)2 溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液 A 时，溶液的 导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。 (1)滴加液体至图(Ⅱ)中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液 A 中含有的溶质可能是(填序号)___________。 ①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3 (2)NaHSO4 属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，写出 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式：___________。 (3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂。 Ⅰ.CaCl2(HCl)：试剂___________， Ⅱ.O2(CO2)：试剂___________。 19．(1)按要求写出下列反应的离子方程式 ①实验室用碳酸钙与盐酸反应制取 CO2 气体，反应的离子方程式是___________；常用澄清石灰水检验 CO2 气体的离子方程式是___________ 。 ②表面附有铁锈(成分是 Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是___________。 (2)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有 H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO 2- 4 、CO 2- 3 离子。现进行以下实验： A．用 pH 试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； B．取部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生； C．取少量 B 中的碱性溶液，滴加 Na2CO3 溶液，有白色沉淀产生。 ①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________；可能 存在的离子有___________。 ②写出 C 中发生反应的离子方程式___________。 20．写出下列反应的化学方程式和离子方程式 (1)Ca(OH)2 溶液和 HNO3 溶液反应 ____________________；___________________ (2)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3) ____________________；__________________ 三、实验题 21．电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的 离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。如图是向 20mL0.01mol/LBa(OH)2 溶液中 滴入了 2 滴酚酞溶液，然后向 Ba(OH)2 溶液中匀速滴加 0.2mol/LH2SO4 溶液，获得电导率随时间变化的曲线 图。 (1)0-80s 观察到的实验现象是____。 (2)写出该实验中的离子方程式___。 22．某工厂排放的无色废水中可能含有 4NH  、Ba2+、Fe3+、 2 3CO  、Cl-中的两种或多种。取少量废水，向其 中滴加稀盐酸有气体产生。回答下列问题： (1)废水中一定没有的离子是___________(填离子符号)。 (2)向废水中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为___________。 (3)向废水中加过量浓氢氧化钠溶液，可能出现的现象是___________。 (4)为确定废水中还可能存在的以上离子，具体的实验方法是___________。 23．离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断、环境保护等方面。请回答下列问题： I.现有四种溶液：A．盐酸 B．稀硫酸 C．NaOH 溶液 D．Ba(OH)2 溶液。 这些溶液溶质物质的量浓度均为 0.3 mol·L-1 根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓 度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后 的体积变化) 溶液取用情况 溶液中存在的主要离子及其浓度 示例：等体积混合溶液 B 和 C H+、Na+和 2- 4SO 物质的量浓度均为 0.15mol·L-1 ①_______ Na+和 Cl-物质的量浓度均为 0.15mol·L-1 溶液 A 和 D 按体积比 2：1 混合 ②_______ ③_______ Ba2+物质的量浓度为 0.1mol·L-1， OH-物质的量浓度为 0.2mol·L-1 II.粗盐中含有泥沙以及 Ca2+、Mg2+、 2- 4SO 等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题： (1)操作①粗盐样品加水之前，需要将大颗粒粗盐变为细小颗粒或粉末，此时在实验室中需要用到的仪器为 _______。 (2)操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是_______。 (3)操作③按 a、b、c 顺序依次加入过量的试剂。若 a 为 NaOH 溶液，则 c 为_______。加入 c 发生反应的离 子方程式为_______。 (4)加盐酸调溶液 pH 的目的是_______。 (5)步骤⑥操作名称是_______。 参考答案 1．C2．B3．A4．A5．C6．D7．B8．D9．B10．A11．D12．D13．C14．C15．B 16．⑧ ①③⑥⑨ ④⑤ 3:4 4:5 NaHSO4=Na++H++SO 2 4  17．Fe3++3H2O Δ Fe(OH)3(胶体)+3H+ Cu2++ 2 4SO  +Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 3HCO +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 3 3HSO +5H++ Cr2O 2 7  =2Cr3++3 2 4SO  +4H2O H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 18．② 盐 NaHSO4=Na++H++ 2- 4SO CaCO3 NaOH 溶液 19． 2+ 3 2 2Ca +2H Ca +H O+CO CO   2+ 2 3 2Ca 2 Ca +H OCO OH CO    3+ 2 3 2Fe O 6H 2Fe +3H O  H+、Ba2+ Mg2+、CO 2- 3 Cl-、SO 2- 4 2+ 2- 3 3Ba =BaCO CO  20．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O H+ + OH－= H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O 21．产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小 2H++ SO 2- 4 +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 22．Fe3+、Ba2+ 2 3CO  +2H+=H2O+CO2↑ 产生无色有刺激性气味的气体 将少量废水放入试管中， 向其中加入稀硝酸至不再产生气体，然后再向其中滴加几滴 AgNO3 溶液，若反应产生白色沉淀，证明含有 Cl-，否则不含 Cl-. 23．等体积混合溶液 A 和 C Ba2+物质的量浓度为 0.1 mol·L-1，Cl-物质的量浓度为 0.2 mol·L-1 溶液 B 和 D 按体积比 1∶2 混合 研钵 重新过滤(或继续过滤) Na2CO3 溶液 Ca2++ 2- 3CO =CaCO3↓、 Ba2++ 2- 3CO =BaCO3↓ 除去过量的 OH﹣和 2- 3CO 蒸发结晶