鲁科版（2019）必修第一册高中化学第二章元素与物质世界-第二节电解质的电离离子反应巩固练习

鲁科版（2019）必修第一册高中化学第二章元素与物质世界-第二节电解质 的电离离子反应巩固练习 一、单选题 1．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol•L﹣1 AlCl3 溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO 2- 4 B．含有 0.1mol•L﹣1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、OH﹣、CO 2- 3 C．能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是：K+、Mg2+、NO - 3 、OH- D．能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是：Cu2+、K+、NO - 3 、SO 2- 4 2．只用一种试剂就能鉴别出 AlCl3、MgCl2、FeCl2 三种溶液的是( ) A．BaCl2 B．NaOH C．HCl D．NH3·H2O 3．下列物质中不属于．．．电解质的是( ) A．CaO B．NaCl C．H2SO4 D．SO2 4．某溶液中所含离子的浓度如下表，则 Mn+及 a 值可能分别为 离子 3NO 2 4SO  H+ Al3+ Mn+ 浓度(mol·L-1) 3 4 2 2 a A．Mg2+、1.5 B．Fe3+、0.5 C．Ba2+、1.5 D．K+、2.5 5．在甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有 Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、SO 2 4  、OH-共六种。且两溶液中大量存在 的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则有关结论正确的是( ) A．甲中一定有 SO 2 4  B．甲中一定有 Cl- C．乙中可能有 H+ D．乙中不可能有 OH- 6．向 NaOH 和 Ca(OH)2 的混合溶液中缓缓通入 CO2，生成的沉淀质量 m 与通入 CO2 的体积 V 关系如图所 示。下列说法正确的是 A．当 V≤V1 时，发生反应的离子方程式为 Ca2++4OH-+2CO2=CaCO3↓+ 2- 3CO +2H2O B．当 V>V3 时，发生的总反应离子方程式为 OH-+CO2= - 3HCO C．当 V= 1 2V +V 2 时，溶液中的阴离子为 2- 3CO 和 OH-，且两者的物质的量浓度之比为 1:2 D．图中各点通入 CO2 的体积一定满足 V1:V2:V3=1:2:3 7．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离 子为 Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性和碱性均明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 A．Cu2+和 SO 2- 4 B．Cu2+和 Cl  C．K+和 SO 2- 4 D．Ag+和 NO - 3 8．有一包白色粉末，由 BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4 中的一种或几种组成，为了探究它的成分， 进行了如下实验。下列判断正确的是 A．K2SO4、CuSO4 一定不存在 B．BaCl2、CaCO3 一定存在，NaOH 可能存在 C．白色沉淀 A 和白色沉淀 D 是同种物质 D．无色滤液 B 中只有一种溶质 9．以下反应会导致溶液导电性减弱的是（ ） A．硫酸钠溶液加入氯化钡固体 B．氢氧化钡溶液中加入少量硫酸铜固体 C．氢氧化钠溶液中通入氯化氢 D．水中加入氯化钠固体 10．为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入 KOH、K2CO3、Ba(NO3)2 等试剂，配好过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的正确顺序的是( ) A． 3 2 2 3 3Ba(NO ) KOH K CO HNO   B． 3 2 3 2 3Ba(NO ) KOH HNO K CO   C． 2 3 3 2 3KOH K CO Ba(NO ) HNO   D． 2 3 3 2 3K CO Ba(NO ) KOH HNO   11．把含有 CuSO4 和 Na2SO4 的混合溶液 VL 分成两等份，一份加入含 amolBaCl2 的溶液，恰好使 SO 2 4  完 全转化为沉淀；另一份加入含 bmolKOH 的溶液，恰好使 Cu2+完全转化为沉淀，则原混合溶液中 Na+的浓度 为（ ） A． 2b-a V mol·L-1 B． 2a-b V mol·L-1 C． 2(2b-a) V mol·L-1 D． 2(2a-b) V mol·L-1 12．有 2BaCl 和 NaCl的混合溶液 2L ，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使 2Ba  离子完全沉淀；另一 份滴加 3AgNO 溶液，使 Cl 离子完全沉淀，反应中消耗 2 4xmol H SO 、 3ymol AgNO 。据此得知原混合溶 液中的  c Na (单位： 1mol L )为( ) A． (y-2x) B． (y-x) C． (2y-2x) D． (2y-4x) 13．某溶液中含有 - 3HCO 、 2- 3CO 、Na+、 - 3NO 四种离子，向其中加入适量 Na2O2 固体后，假设溶液体积不 变，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A． - 3HCO B． 2- 3CO C．Na+ D． - 3NO 14．加入 NaOH 溶液后，下列离子数目不会减少的是（ ） A．Cu2+ B．Fe3+ C． 2 4SO  D．H+ 15．能用 H＋＋OH－＝H2O 表示的化学反应是 A．氢氧化铜和稀硫酸反应 B．Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀盐酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 16．现有一种固体化合物 X 不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于 X 的说法中，正确的是（ ） A．X 一定为电解质 B．X 可能为非电解质 C．X 只能是盐类 D．X 只能是碱类 17．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是( ) A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融的 NaOH、熔融的 NaCl、熔融的 KCl C．稀 H2SO4、NaOH 溶液、稀 HNO3 D．食盐水、石灰水、水银 二、填空题 18．下文描述的是工业制取盐酸的简单流程： 工业制备 盐酸 ① 主要采用电解法。 粗盐 ② 经精制后，得到 NaCl ③ ，溶于水配制成饱和 NaCl溶液 ④ ， 通电电解，除得到 NaOH ⑤ 外，在阴极有 2H ⑥ 产生，阳极有 2Cl ⑦ 产生。在反应器中将 H2 和 Cl2 通至 石英(主要成分为 2 ⑧ SiO )制的烧嘴处点火燃烧，生成 HCl ⑨ ，并放出大量热，HCl 冷却后被水吸收成为 盐酸。 按要求回答下列问题： (1)在上述制取盐酸的方法中，有 9 个标有序号的物质，其中属于混合物的是___________(填标号，下同)； 属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 (2)请简单描述⑥在⑦中燃烧的现象：___________，写出该反应的化学方程式：___________。 (3)写出③在水中的电离方程式：___________。 (4)SiO2 和 CO2 性质相似，均可与⑤的水溶液反应，写出 SiO2 与⑤的水溶液反应的离子方程式：___________。 19．有以下 6 种物质，请回答下列问题： ①过氧化钠 ②氨水 ③二氧化碳 ④硫酸氢钠 ⑤氢氧化钡溶液 ⑥明矾 (1)写出④在水溶液中电离方程式_______。 (2)向④中逐滴加入⑤的溶液至 2 4SO  沉淀完全，写出该反应的离子方程式_______。 (3)写出①与③反应的化学方程式并用单线桥表示出电子转移情况_______，若参与该反应的①为 1 mol，则 反应转移的电子数目为_______。 (4)⑥的化学式为_______该物质常作净水剂，简要说明其净水的原理_______。 (5)将③通入到②中，溶液导电能力_______。(填“增强”“减弱”“基本不变”) 20．现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH + 4 、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO 2- 3 、SO 2- 4 ，现取 三份 100mL 该混合溶液进行如下实验。 实验①：向第一份混合溶液中加入 AgNO3 溶液，有沉淀产生； 实验②：向第二份混合溶液中加入足量 NaOH 溶液，加热，收集到 0.08mol 气体； 实验③：向第三份混合溶液中加入足量 BaCl2 溶液后，得到干燥的沉淀 12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后， 沉淀质量为 4.66g。 （已知：NH + 4 +OH- ===  H2O+NH3↑） 根据上述实验，回答以下问题。 （1）由实验①推断该混合溶液___________（填“一定”或“不一定”）含有 Cl-。 （2）由实验②推断该混合溶液中应含有____（填离子符号），其物质的量浓度为____________。 （3）综合上述实验，你认为以下结论正确的是____（填标号）。 A．该混合溶液中一定含有 K+、NH + 4 、CO 2- 3 、SO 2- 4 ，可能含 Cl-，且 n(K+)≥0.04mol B．该混合溶液中一定含有 NH + 4 、CO 2- 3 、SO 2- 4 ，可能含 K+、Cl- C．该混合溶液中一定含有 NH + 4 、CO 2- 3 、SO 2- 4 ，可能含 Mg2+、K+、Cl- D．该混合溶液中一定含有 NH + 4 、SO 2- 4 ，可能含 Mg2+、K+、Cl- 三、工业流程题 21．为除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如 下(用于沉淀的试剂稍过量)： 称取粗盐 滤液 精盐 （1）如何检验该粗盐中含有 SO42-___。 （2）第④步中加入过量的 Na2CO3 的目的是___。 （3）蒸发结晶需要的玻璃仪器___。 （4）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______。（用离子方程式结合文字解释） 22．氯碱厂电解饱和氯化钠溶液制取氢氧化钠的工艺流程： 依据图中所给信息，完成下列填空： （1）电解时发生反应的化学方程式为________________。 （2）粗盐含 Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液的目的就是除去这些杂质，但如果精制时 发现其中 SO42－含量也较高，必须添加含钡离子的试剂除去 SO42－，该试剂可以是________（填序号）。 a. Ba(OH)2 溶液 b.Ba(NO3)2 溶液 c.BaCl2 溶液 （3）为有效除去 Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为________（填序号）。 a.先加 NaOH 溶液，后加 Na2CO3 溶液，再加钡试剂 b.先加 NaOH 溶液，后加钡试剂，再加 Na2CO3 溶液 c.先加钡试剂，后加 NaOH 溶液，再加 Na2CO3 溶液 参考答案 1．A2．B3．D4．A5．A6．B7．A8．A9．B10．A11．D12．A13．D14．C15．C16．A17．B 18．①②④ ③⑤⑨ ⑧ 有苍白色的火焰 H2+Cl2 点燃 2HCl NaCl=Na++Cl- SiO2+2OH-=SiO 2- 3 +H2O 19．NaHSO4=Na++H++ 2 4SO  Ba2++OH-+H++ 2 4SO  =BaSO4↓+H2O NA KAl(SO4)2·12H2O 明矾电离出的铝离子会水解 生成氢氧化铝胶体，其表面积大，可以吸附水中的杂质 增强 20．不一定 NH + 4 0.8mol•L-1 A 21．取少量待测液于试管中，先加入过量稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀， 说明待测液中含有硫酸根离子 完全去除钙离子和钡离子 玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 盐酸会将前面生成的沉淀溶解，CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+、BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+、 Mg(OH)2+2H+=Mg2++ 2H2O 22． 2 2 22NaCl 2H O 2NaOH H Cl     通电 ac bc